版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第5講　物質(zhì)的檢驗和鑒別 Word版含解析

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1、一、選擇題1利用下列實驗方法或試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2和Fe3B證明溶液中含有NH：用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙C用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D鑒別NO2和溴蒸氣：用濕潤的淀粉KI試紙解析：選C。KMnO4能與鹽酸反應(yīng)，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化；證明溶液中含有NH：加NaOH溶液，加熱后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別；NO2遇水轉(zhuǎn)化生成的硝酸能將I氧化生成單質(zhì)碘，故NO2和溴蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色。2下列鑒別方法不可行的是()A用水鑒別

2、乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷解析：選D。A中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。3根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A某溶液白色沉淀沉淀消失；結(jié)論：原溶液中一定含有Ca2B氣體氣體白色沉淀；結(jié)論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙；結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液藍(lán)色；結(jié)論：原溶液中一定含有I2解析：選D。A項，也可能含有Ba2；B項，也可能是H

3、2S氣體；C項，也可能是硝酸。4下列實驗中，用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A鑒別乙烯和CO2B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C鑒別苯和甲苯D檢驗CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳雙鍵解析：選D。碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將CHO轉(zhuǎn)化為COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。5有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是()實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀

4、產(chǎn)生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含F(xiàn)e2、Ba2和HCO解析：選D。由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2；由實驗步驟(3)不能確定是否含有Cl；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2。6(2019德州高三模擬)某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO、CO、C

5、l中的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析：選A。抓住題中要求“只取原溶液一次，一一檢驗出其中存在的陰離子”，即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，并且所加試劑不能對后續(xù)離子的檢驗產(chǎn)生干擾。檢驗各選項不難發(fā)現(xiàn)只有A項符合要求：先加入過量的HNO3，若有氣體產(chǎn)生，說明有CO，否則沒有；繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，說明有SO，否則沒有；向的上層清液中再加入AgNO3

6、，若有白色沉淀生成，說明有Cl，否則沒有。B、C項中加入Ba(NO3)2后，SO、CO都會形成白色沉淀，無法確定到底存在哪種離子，D項中加入HCl后引入了Cl，無法判斷原溶液中是否有Cl，因此B、C、D均不正確。7. (2019淮北模擬)下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACO向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI取少量無色溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色

7、解析：選D。 A如果該溶液中含有HCO，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，也會使澄清石灰水變渾濁，因此HCO對CO的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成SO，同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，且Ag對SO的檢驗也會產(chǎn)生干擾，故錯誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如Cl、SO等，因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2，故錯誤；D.氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗I的存在，故正確。8(2019永州模擬)下列各組物質(zhì)的溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl

8、3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABC D解析：選D。根據(jù)溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可進(jìn)一步鑒別出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別；兩兩混合，有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀，該物質(zhì)是BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Na2SO4溶液，將HCl溶液加入兩種沉淀中，沉淀消失的原物質(zhì)是Na2CO3溶液，不消失的原物質(zhì)是Na2SO4溶液，本組能鑒別；兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液，本組能鑒別；兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別

9、出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液，最后一種物質(zhì)就是NaCl溶液，本組也能鑒別，故正確答案是D。9(2019山師大附中高三模擬)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2 溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是()A一定有SOB一定有COC一定有ClD不能確定HCO是否存在解析：選B。由知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO；中產(chǎn)生的無色

10、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO；由證明一定有SO；由于中加入鹽酸會引入Cl，因此不能通過確定Cl是否存在。10(2019肇慶高三模擬)某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通過焰色反應(yīng)才能確定C原溶液中一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，則c(Na)0.1 molL1解析：選B。由題圖可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3，0

11、.672 L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol。由離子共存可知，有CO就不可能有Fe3。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中還應(yīng)有其他陽離子存在，即Na，而Cl則屬于可能存在的離子。若Cl不存在，根據(jù)電荷守恒可知n(Na)0.01 mol，則c(Na)0.1 molL1。根據(jù)以上分析可以看出，只有B項不正確。二、非選擇題11某無色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：(1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)_，氣體B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的離子

12、是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：_。(4)寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式：_。(5)通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_(簡述操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。解析：該無色溶液中一定不含MnO；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定含有CO，則肯定無Ag、Ba2、Al3，根據(jù)電荷守恒可知一定含有Na；氣體A為CO2；溶液中含有Na、Cl、H，可能含有Al3、SO，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲應(yīng)為Al(OH)3，說明X中含有AlO；溶液中加過量氫氧化鋇溶液，加熱，放出的氣體B為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀乙含有B

13、aCO3，可能含有BaSO4，再加入足量鹽酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可確定X中是否含有SO。答案：(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2、AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO取少量的白色沉淀乙于試管中，加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO，若不能完全溶解，則存在SO12(2019合肥質(zhì)檢)某?；瘜W(xué)實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究過程如下：(1)提出假設(shè)假設(shè)1：黑色粉末是FeO。假設(shè)2：黑色粉末是_(寫化學(xué)式)。假設(shè)3：黑色粉末是FeO和CuO的混合

14、物。(2)設(shè)計探究實驗實驗小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作試劑進(jìn)行實驗，請將實驗操作步驟及現(xiàn)象填入下表。實驗操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量粉末加入足量稀硫酸假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立(3)查閱資料得知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下表：離子Cu2Fe2Fe3開始沉淀pH6.07.51.4完全沉淀pH13143.7若經(jīng)過實驗分析確定，該黑色物質(zhì)為CuO和FeO的混合物，實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4，設(shè)計如下實驗方案：試劑1是_(填化學(xué)式)溶液；加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，該物質(zhì)是_(填名稱)，將溶液的pH調(diào)節(jié)到_(填范圍)；操作1的名

15、稱是_。解析：(1)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3，可以推斷假設(shè)2：黑色粉末是CuO。(3)根據(jù)Cu2、Fe2和Fe3開始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.513之間，有Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在，兩者不易分離，因此要先將Fe2氧化為Fe3，則試劑1為H2O2溶液；加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，選擇氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)pH在3.76.0之間，F(xiàn)e3完全沉淀，而Cu2還未開始沉淀，即可除去Fe3，得到CuSO4溶液；操作1為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。答案：(1)CuO(2)實驗操作步驟現(xiàn)象黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色取少量粉末加入足量稀硫酸，加幾滴KSCN溶液，再加幾滴氯水黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)色黑色粉末溶解，溶液先呈藍(lán)色，加KSCN溶液無變化，滴入氯水后呈紅色(3)H2O2氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅)3.76.0加熱濃縮、冷卻結(jié)晶