高考化學二輪復(fù)習專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復(fù)習專項測試專題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（1） 1、下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.用明礬處理水中的懸浮物 B.用處理水中的等重金屬離子 C.用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去 D.用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨 2、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法不正確的是( ) A.X是 B.可用排空氣法收集NO氣體 C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸 D.由,從原理上看,可由與反應(yīng)實現(xiàn) 3、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加

2、入a mol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是( ) A．當a≤1時，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+ C．當1≤a＜2時，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅 4、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是( ) ① ② A.兩個反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物 B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 C.氧化性: D.反應(yīng)①、②中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 5、氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示。下列

3、說法正確的是( ) A.由反應(yīng)可知:氧化產(chǎn)物只有 B.由非金屬性Cl>S可推知,酸性: C.若a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 D.若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為 6、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是( ) A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol C．K2Cr2O7與FeSO4

4、反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3 D．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 7、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.425mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(?? ) A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1 B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1 C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 8、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳

5、滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是可點燃以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A.鎂元素化合價由0價升高到+2價,所以是還原產(chǎn)物 B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性,還原性 C.作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 9、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為： (未配平)，下列敘述錯誤的是( ) A．生成1mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol B．該反應(yīng)中氮元素被氧化 C．配平后，水的化學計量數(shù)為3 D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還

6、原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5 10、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O,下列說法正確的是(?? ) A.O2和是氧化劑,Fe2+是還原劑 B.每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2mol C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol 11、雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空: （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4

7、S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為____________。 （2）上述反應(yīng)中的氧化劑是___________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用__________ 吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 +10H+ +10=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。 （4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量________（填字母）

8、。 A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無法確定 12、廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。 1.某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。 ①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為__________。 ②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示: 氧化過程中應(yīng)將溫度控制在__________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為__________。 ③H2O2也有較強氧化

9、性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是__________。 2.利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機理如圖2所示,A包含物質(zhì)的化學式為N2和__________ 3.工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。 ①吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學方程式為__________。 ②C點高于B點的原因是__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：A項，明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項，用將水

10、中的、等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化還原反應(yīng);C項，用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去,反應(yīng)前后鐵元素、鉻元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng);D項，用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨，反應(yīng)中各元素化合價不變，不涉及氧化還原反應(yīng)。 2答案及解析： 答案：B 解析：A項,X為+5價的氮的氧化物,故X是;B項,NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,故不能用排空氣法收集NO;C項,氨氣催化氧化生成NO,NO被氧氣氧化為,用水吸收可制得硝酸;D項,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識可知,可與反應(yīng)生成。 3答案及解析： 答案：C 解析：

11、4答案及解析： 答案：D 解析：反應(yīng)① 中中各元素化合價反應(yīng)前后均不變，不是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；碘元素在反應(yīng)① 中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，B項錯誤；反應(yīng)② 中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性:，C項錯誤；反應(yīng)①中生成1mol 轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)②中生成1mol 轉(zhuǎn)移10個電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為，D項正確。 5答案及解析： 答案：D 解析：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有和，A項錯誤；不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)非金屬性Cl>S來推斷酸性，B項錯誤；若，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得①2c+d=8，②12+

12、2d=10c，聯(lián)立①②解得,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20，C項錯誤；設(shè)混合氣體中為，則為(1-x)mol,,解得，解1mol混合氣體中為,為，即，由此可配平化學反應(yīng)方程式，D項正確。 6答案及解析： 答案：D 解析：A．開始時濃度不變，則說明沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng)，為氧化劑，A正確；B．BC段濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為，共消耗的，則開始加入的的物質(zhì)的量為，C正確；D．由方程式可知，BC段消耗KI 0.9mol，則，可與反應(yīng)的物質(zhì)的量為，D錯誤，答案選D。 7答案

13、及解析： 答案：D 解析：n(S)=2.4g+32g·mol-1=0.075mol，根據(jù)得失電子守恒得，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B錯誤；與鹽酸恰好反應(yīng)生成的FeCl2為0.425mol,根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol×2÷0.1L=8.5mol·L-1,故A錯誤；根據(jù)氫原子、氯原子守恒得,V(H2S)=0.425mol×22.4L·mol-1=9.52L,故C錯誤；FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=

14、0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425:0.5mol=0.85:1，所以x=0.85,故D正確。 8答案及解析： 答案：B 解析：該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,A錯誤;是氧化劑,氧化性,C為還原產(chǎn)物,還原性,B正確;作氧化劑,化合價降低被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C錯;氧元素化合價無變化,D錯。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析：?,的化合價由+2價升高為價,被氧化,作還原劑,A錯誤;由方程式知,生成1 時有1 被還原,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 ,B錯誤;由方程式知,氧

15、化劑為1 ,還原劑和共5,C錯誤;由電子守恒可得關(guān)系式:陽? ??+由關(guān)系式計算可知,D正確。 11答案及解析： 答案：（1）1:1 （2）As2S3 ;氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10NA （4）A 解析： 12答案及解析： 答案：1.① ②80℃(80-90℃區(qū)間均可) 吸附膠體粒子形成沉淀 ③錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 2.H2O;3.①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 ②根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分數(shù)就大 解析：