高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 3含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三 考點一?鈉及其化合物（3） 1、下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是( ) A．金屬鈉可以保存在煤油中 B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火 C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦 D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶 2、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是( ) A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 3、過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中

2、充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是( ) A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 4、如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g。下列說法正確的是(?? ) A.反應③ 最多能產(chǎn)生0.05mol O2 B.反應① 的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.① 、② 、③ 都屬于氧化還原反應 D.① 、② 、③ 充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù):?① >② >③ 5、已知A是一種金屬單質,B顯

3、淡黃色,相關物質的轉化關系如圖所示,則下列關于C的性質的敘述錯誤的是(?? ) A.易溶于水 B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀 C.與足量鹽酸反應放出氣體 D.屬于堿 6、對于等物質的量濃度的和溶液，下列說法錯誤的是（ ） A．相同溫度下兩種溶液的pH： B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c()均增大 C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能 D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別 7、某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗: ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解; ②取少量樣品加入足量

4、稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在; 該白色粉末可能為( ) A. B. C. D. 8、如圖所示,A、B是兩個完全相同的裝置，分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,某學生分別在 A、B 的側管中裝入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,然后將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ) A.A裝置的氣球膨脹得快 B.若最終兩氣球體積相間,則鹽酸的濃度一定大于或等于 2 mol/L C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于 1 mol/L D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量分別相等 9、下列不能用來鑒別Na

5、2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(?? ) A.分別加熱這兩種固體物質,并將生成的氣體通入澄清石灰水中 B.分別在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液 C.分別在這兩種固體中,加入等濃度的稀鹽酸 D.分別在這兩種物質的溶液中,加入少量澄清石灰水 10、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下： 則下列說法中正確的是( ) A．A氣體是CO2，B是NH3 B．③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要 C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋ D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通

6、過降溫結晶的方法使其析出 11、某電池反應原理為4Li+2SOCl2→ 4LiCl+S+SO2↑, SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(?? ) A.反應可以在水中進行 B.2mol SOCl2參加反應,轉移電子8NA C.Li是還原劑 D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑 12、焰火與高中化學中“焰色反應”的知識有關。下列有關“焰色反應”的說法中正確的是( ) A．做焰色反應實驗時，應用H2SO4清洗鉑絲 B．焰色反應是單質特有的性質 C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰 D．NaCl與Na2SO4灼

7、燒時火焰顏色均為黃色 13、取一塊部分被氧化成氧化鈉的鈉塊,用有一些小孔的鋁箔包好,然后放人盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后,在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27 g,水槽和容器內溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為 (忽略空氣中成分對反應的影響,忽略溶液溶解的氫氣的量)。 1.寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。 2.試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。 14、過氧化鈉保存不當容易變質,某課外活動小組為了粗略測定樣品中過氧化鈉的質量分數(shù),他們稱取10.0g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。 上

8、圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。 （1）寫出以下裝置中發(fā)生反應的化學方程式。 裝置A:__________________________。 裝置B:__________________________。 裝置C:__________________________。 （2）D中NaOH溶液的作用是________________________。 （3）為準確讀出氧氣的體積需進行以下操作,正確的順序為(?? ) A.調整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內液面相平 B.將氣體冷卻至室溫 C.平視,使凹液面最低點與視線水平相切再讀數(shù) 15、愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的

9、基礎上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡單流程如圖。完成下列問題: ⑴.在飽和食鹽水中通入X和Y,則X__________(填物質名稱) ⑵.寫出通入X和Y的化學反應方程式______________________________________。 ⑶.操作Z_________(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一_________________________,作用二______________________。 ⑷.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質。現(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下: ① 稱取樣品a g,加水溶解;② 加

10、入足量的BaCl2溶液;③ 過濾、__________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、__________,最終得到固體b g。樣品中純堿的質量分數(shù)為__________(用含a、b的代數(shù)式) ⑸.某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設計方案是：首先_________________,然后________________,加熱________________后,再__________________,最后加熱濃縮，冷卻結晶，過濾得固體Na2CO3 。 答案以及解析

11、 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：金屬鈉燃燒生成，Na與水反應生成可燃性氣體，與水、反應生成，故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，應該用干燥的黃沙撲滅，A錯誤；加熱試管中的固體時，試管口要略向下傾斜，B錯誤；稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性，濃硫酸濺到皮膚上應立即用大量水沖洗，C錯誤；為防止加熱時混合液暴沸，可加入碎瓷片或沸石，D正確。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析：根據(jù)已知信息,可以推斷出A為Na,B為Na

12、2O2,C為Na2CO3 ,D為NaOH。Na2CO3屬于鹽,D項錯誤。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A項，加入足量稀硫酸后，固體全部溶解，B項，加入足量稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，但仍有固體存在；D項，加入足量稀硫酸并振蕩后，固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。 8答案及解析： 答案：B 解析：Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應，后者反應更劇烈，放出氣體的速率更快，故B裝置的氣球膨脹得快,A錯誤Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，均為 0.01 mol,當鹽酸足量，即鹽酸的濃度大

13、于或等于2 mol/L 時，最終兩氣球體積相同；當鹽酸不足，即鹽酸的濃度小于 2 mol/L時,A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積，故 B正確,C錯誤。A裝置試管中Na+的物質的量是B裝置 試管中的物質的量的2倍，但兩試管中Cl-的物質的 量相等，D錯誤。 9答案及解析： 答案：D 解析：A項,Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,可以鑒別;B項,稀Na2CO3溶液與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀,而稀NaHCO3溶液則不與CaCl2溶液反應,無沉淀產(chǎn)生,可以鑒別;C項,向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時,開始時無氣體產(chǎn)生,當鹽酸加入較多時,可產(chǎn)生氣

14、體,而向NaHCO3中加入等濃度的鹽酸,則迅速產(chǎn)生氣體,可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別;D項,Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故選D。 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：1.①? ② 2.89% 解析：1.該實驗中,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,然后鋁箔與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。 2. 。,由得失電子守恒可知得,根據(jù)鈉原子守恒

15、可知, 即, 解得: 故鈉塊的質量為,鈉塊中鈉元素的質量為,則該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)為. 14答案及解析： 答案：1.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 2.吸收未反應的CO2; 3.ABC 解析：1.裝置A用來制備二氧化碳,反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;裝置B用來除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫,HCl與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式為NaHC

16、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;C裝置中過氧化鈉與二氧化碳以及水反應,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2) 2.氫氧化鈉會與二氧化碳反應,即氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的CO2。 3.直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會使溶液體積增大,讀出結果產(chǎn)生誤差,故應冷卻至室溫,調整量筒內外液面高度,使裝置內壓強和外界壓強相同,視線與凹液面的最低點相切讀取責筒中水的體積,這是正確的操作順序。 15答案及解析： 答案：⑴氨氣 ⑵NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑶過濾 （洗滌）; 將NaHCO3轉化為Na2CO3 ;產(chǎn)生的有利于NH4Cl形成 ⑷洗滌； (再)稱量； 106b/197a ⑸將50毫升NaOH溶液分成兩等份；向其中的一份中通入過量的CO2；除去CO2；與另一份NaOH溶液混合 解析：