高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點一 鐵及其化合物的性質 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 考點一?鐵及其化合物的性質（2） 1、要證明某溶液中不含而可能含有進行如下實驗操作時,最佳順序為( ) ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 2、鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到y(tǒng) mol氫氣,且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質的量為(?? ) A.(x+y)/2mol?????B.(x-y) mol????? C.(x-y)/2mol?????D.(x+y) mol 3、有關鐵及其化合物的說法正確的是(?

2、? ) A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體 B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,說明鐵比銅金屬性強 C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3 4、向質量為30g的Fe,Fe2O3混合物中加入250mL 4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應,所得到的氣體在標準狀況下的體積為(?? ) A.15.12L?????B.10

3、.08L?????C.2.24L??????D.3.36L 5、向800mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體11.2L(標準狀況),同時溶液質量增加18.6g。下列判斷正確的是(?? ) A.反應后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 B.原溶液中投入鐵粉物質的量是0.5mol C.原溶液中HNO3的濃度是2.0mol·L-1 D.反應后的溶液中還可溶解16.0g銅 6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),混

4、合物中鐵元素的質量分數(shù)為(?? ) A.81.4%??????B.77.8%??????C.68.6%??????D.無法計算 7、制備納米的過程如下: 下列有關敘述不合理的是( ?) A.納米分散在適當溶劑中,當強光照射時,會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B.反應①的反應類型為消去反應 C.反應②中,環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D.反應③的化學方程式為: 8、向含有c(FeCl3)=0.2mol·L?1、c(FeCl2)=0.1mol·L?1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關說法中正確的是(?? )

5、A.該分散系的分散質為Fe2O3 B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開 C.向沸水中逐滴滴加0.1mol·L?1FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體 D.加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O 9、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下: 下列說法不正確的是(?? ) A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H

6、2O B.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用 C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬 D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏小 10、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示),下列說法錯誤的是(?? ) A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水 11、鐵

7、及其化合物之間的相互轉化可用下式表示： Fe2+ Fe3+ 回答下列有關問題： 1.檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是____ ________。 2.干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 該反應中的還原劑是___ __，每生成lmol Na2FeO4轉移____ __mol電子。 3.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒： Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

8、___ ______。 ②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為___ __。 12、FeBr2可用作有機合成的催化劑,某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2,實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略): 已知:高溫時FeBr3會分解為FeBr2,FeBr2易吸水潮解,800℃以上可升華?；卮鹣铝袉栴}: 1.儀器M的名稱是__________;裝置①中生成HBr的化學方程式為__________。 2.反應開始前通入N2的目的是__________,反應過程中通入N2的目的是_________

9、_。 3.進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產(chǎn)品純度__________(填“有”或“沒有”)影響,理由是__________。 4.裝置⑥的作用是__________,逸出的氣體主要是__________(填化學式)。 5.設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱:__________。 13、硫酸鐵銨[]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下： 回答下列問題： 1.步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。 2.步驟②需要加熱的目的是_____________

10、____，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。 3.步驟③中選用足量的，理由是_________________。分批加入，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 4.步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。 5.采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___________

11、___。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：加入少量溶液,若溶液不變紅,則說明溶液中不含,溶液中若含有,再加入氯水,溶液會變紅。若用足量酸性溶液,則酸性溶液本身顯紫色,難以觀察現(xiàn)象。 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：A項,制備Fe(OH)3膠體,應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,錯誤;B項,鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強,無法證明金屬性的強弱,錯誤;C項,在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應,產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵,為了抑制鐵離子的水

12、解,應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應的濃度,正確;D項,因I2的氧化性較弱,故與鐵反應生成FeI2,錯誤。 4答案及解析： 答案：B 解析：由無血紅色出現(xiàn)可知,鐵及鐵的化合物溶解于HNO3生成Fe(NO3)2,由N元素守恒,得,所以, ,由Fe元素守恒,則同質量的鐵屑與足量稀硫酸反應,產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為0.45mol×22.4L/mol=10.08L,故正確答案為B。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：A.納米分散在

13、適當溶劑中,就會形成膠體。當強光照射時,會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,正確; B.反應①的反應類型為分解反應,由于沒有產(chǎn)生含有雙鍵的物質,因此反應不是消去反應,錯誤; C.反應②中,加入環(huán)丙胺,就可以使變?yōu)?因此其作用可能是促進氯化鐵水解,正確; D.根據(jù)質量守恒定律可知反應③的化學方程式為: ,正確。 考點:考查納米的制備過程的反應原理的知識。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.取少量溶液，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色

14、褪去，則證明原溶液中有Fe2+ 2.FeSO4、Na2O2 ;10 3.①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②0.15mol 解析： 12答案及解析： 答案：1.分液漏斗??? NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑ 2.隔絕空氣（或將裝置中的空氣排盡）; 稀釋HBr并將其載入后續(xù)裝置 3.沒有??? 生成的少量FeBr3在高溫下會分解為FeBr2 4.除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤??? H2和N2 5.取少量產(chǎn)品溶于經(jīng)過煮沸再冷卻后的蒸餾水,取溶液少許,滾入KSCN并加入CCl4,滴入氯水,輕輕

15、振蕩,觀察現(xiàn)象 解析： 13答案及解析： 答案：1.堿煮水洗； 2.加快反應；熱水浴；C； 3.將全部氧化為；不引入雜質；防止水解； 4.加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌） 5. 解析：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗； （2）步驟②需要加熱目的是為了加快反應速率；溫度保持80~95 ℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水浴）；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝

16、置； （3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質。因為H2O2本身易分解，所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）為了出去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌） （5）設硫酸鐵銨的化學式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質量為266+18x，1.5個水分子的相對分子質量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。