高考化學二輪復習專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 3含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六原子的組成和結(jié)構(gòu)（3）1、已知原子序數(shù)小于18的元素的離子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：ABDC B.離子半徑：C2-D-B+A2+C.原子序數(shù)：dcba D.原子的最外層電子數(shù)目：ABDC2、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電

2、子3、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是( )A原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動Cp能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加4、化學與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，下列說法中正確的是( )A. 與12C互為同素異形體的14C可用作文物鑒定B. 因鋁的化學性質(zhì)活潑，故不能用鋁槽車儲運濃H2SO4C. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、明礬凈水等方法D. 石油裂解、煤的氣化等過程中都包含化學變化5、據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新

3、的粒子，這種粒子由3個1H原子核和2個電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是（ ）A.它是氫的一種新同位素 B.這種新元素的核電荷數(shù)是3C.它是H2的一種新同素異形體 D.它比一個普通氫分子多一個氫原子核6、用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是( )A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)7、元素周期表共有18個縱行,從左到右排為118列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( )A.第9列元素中不完全是金屬元素B.第1

4、5列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14列8、玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法,根據(jù)對它們的理解,下列敘述中正確的是( )A.因為s軌道的形狀是球形的,所以s電子做的是圓周運動B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C.處于同一軌道上的電子可以有多個,它的運動狀態(tài)完全相同D.電子云是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的9、已知M元素原子的價電子排布式為3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，下列敘述錯誤的是(

5、 )AM為金屬元素，N為非金屬元素BM與N為同周期元素CN的電負性大于MDM的第一電離能大于N 10、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( )A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)11、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下：(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_。(3)

6、1 mol Cu(NH3)2中含有鍵的數(shù)目為_，CH3COOCu(NH3)2中C原子軌道的雜化類型是_。(4) 與NH3分子互為等電子體的陰離子為_。(5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O2的配位數(shù)是_。12、下圖中是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素位于周期表的_區(qū)。元素的價電子排布式為_。(2)、兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_，其中心原子的雜化軌道類型為_。(3)元素與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該

7、化合物晶體屬于_晶體(填晶體類型)。元素的未成對電子數(shù)為_個。(4)元素的二價陽離子與過量的的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：已知晶胞的棱長為a cm，密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_g/cm3(用a、表示)。13、元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請根據(jù)元素周期表回答下列問題:1.基態(tài)氮原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為_2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”,如下表:根據(jù)

8、“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式_,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。含1mol H3BO3的晶體中有_mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_。3.以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以其原子序數(shù)為ABDC，原子半徑為BACD，故A錯誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，所以離子半徑為C2-D-B+A2+，故B正確；原子序數(shù)為

9、abdc，故C錯誤；原子的最外層電子數(shù)目：DCAB，故D錯誤。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析：A14C與12C互為同位素，故A錯誤；B常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，能用鋁槽車儲運濃H2SO4，故B錯誤；C明礬只能吸附不溶于水的固體顆粒，加明礬不能使海水中的可溶性鹽如氯化鈉沉淀而淡化，故C錯誤；D裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700800，有時甚至高達1000以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成

10、一氧化碳和氫氣，屬于化學變化；以上過程中都有新物質(zhì)生成，包含化學變化，故D正確。故選：D。 5答案及解析：答案：D解析：A.同位素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,這種粒子是由3個原子構(gòu)成,不是原子。錯誤。B.這不是新元素。錯誤。C.同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。這種微粒由三個原子構(gòu)成,帶一個單位的負電荷。與H2不是同素異形體。錯誤。D.這是氫元素組成的一種微粒,有三個原子核,2個質(zhì)子,整體帶一個單位的負電荷。即比一個普通氫分子多個氫核。正確。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析

11、：答案：A解析：霓虹燈發(fā)紅光是因為電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道,能量較高的軌道上的電子會很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。 11答案及解析：答案：(1) Ar3d10 (2) NOC(3) 8 mol(或86.021023)sp3和sp2 (4) (5) 4解析： 12答案及解析：答案：1.s;1s22s22p63s23p63d104s2;2.平面正三角形;sp2雜化;3.分子;4; 4.Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O;256/(NAa3)解析： 13答案及解析：答案：1.7, 球形, ns2np52.Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O, 3, sp23.從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大解析：