高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu)（5） 1、已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是( ) A.原子半徑：C>D>A>B B.原子序數(shù)：b>a>c>d C.離子半徑：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋ D.單質(zhì)還原性：A>B>C>D 2、下列各元素，最易形成離子化合物的是( ) ①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 3、一

2、般情況下，前者無(wú)法決定后者的是( ) A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置 B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小 C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 4、、、、、為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑: B.最高價(jià)含氧酸的酸性: C. 的氫化物常溫常壓下為氣體 D. 與可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子 5、“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是( ) A. 與互為同位素 B. 與互為同素異形體

3、C. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D. 與具有相同的最外層電子數(shù) 6、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖,下列說(shuō)法不正確的是(? ?) 83?? Bi 鉍 6s26p3 209.0 A.鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形 B.鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 C.鉍原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子 D.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 7、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是(???)?? A.同一原子中,符號(hào)相同的能級(jí),其上電子能量不一定相同 B.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù) C.同是s能級(jí),在不同的能層

4、中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D.多電子原子中,每個(gè)能層上電子的能量一定不同 8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式: ①; ②; ③; ④。 則下列有關(guān)比較中正確的是(? ?) A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>① 9、X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是( ) A．XYZ4 B．X2YZ4

5、 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3 10、下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是(?? ) ①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5 ③基態(tài)Z2-的電子排布圖 ④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為 A.①>②>③>④?????B.③>④>①>②?????C.③>①>②>④?????D.①>②>④>③ 11、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試回答下列問(wèn)題: 1.s電子的原子軌道呈______形,每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈______形,每個(gè)p能級(jí)有______個(gè)原子軌道。 2.元素X的原子最外層電子排布

6、式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是_______電子,其電子云在空間有__________方向;元素X的名稱是_______,它的氫化物的電子式是________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號(hào)為_(kāi)____,原子的電子排布圖為_(kāi)______________。 12、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)元素As與N同族。As的氫化物沸點(diǎn)比的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。 (2)銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________________。 (3)Fe是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_______

7、________。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是_______________。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。 (4)K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有____個(gè)。 13、【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題: 1.基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________;K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。 2.Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,

8、鈣的熔點(diǎn)與佛點(diǎn)均比鋅高,其原因是__________。 3.OF2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_________,中心原子的雜化類型為_(kāi)_________。 4.KOH與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在__________;與互為等電子體的分子為_(kāi)_________(任寫一種)。 5.K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058nm。 ①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。 ②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_(kāi)_________(列出算式即可)nm。 ③該晶體的密度為_(kāi)_________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

9、數(shù)值)g·cm-3。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉,易失去電子;外圍電子排布式為的原子是氖,化學(xué)性質(zhì)不活潑;2p軌道為半滿的元素是氮,為非金屬元素;電負(fù)性最大的元素是氟,非金屬性最強(qiáng),故最易形成離子化合物的是鈉和氟。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解

10、析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析：分析知四種元素分別是(①)、 (②)、 (③)、 (④)。第一電離能由大到小為、、、(注意的特殊性, 的第一電離能大于的),故A正確。 原子半徑的大小應(yīng)該是,,即的半徑最大,故B錯(cuò)誤。 的電負(fù)性小于的電負(fù)性,故C錯(cuò)誤。 沒(méi)有最高正價(jià),故D錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：A 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.球;1;啞鈴;3; 2.2p;三個(gè)互相垂直的伸展;氮;;S

11、; 解析：1.s電子的原子軌道都是球形的,每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。 2.因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn+1,np軌道已排上電子,說(shuō)明ns軌道已排滿電子,即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向;氮元素的氫化物是氨氣,含有極性鍵,其電子式是;當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時(shí),根據(jù)上述分析,有n-1=2,則n=3,所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p

12、63s23p4,是硫元素;硫元素的元素符號(hào)為S,其原子的電子排布圖為。 12答案及解析： 答案：（1）低；分子間存在氫鍵（2）（3）或；NaZn>K; 3.鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱 ; V形; 4.sp3??? 離子鍵和π鍵 5.ClO2;6; ×0.4058;(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×NA] 解析：1.鋅是30號(hào)元素,基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為3d104s2;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越

13、小,金屬性K>Zn,F的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性最大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>Zn>K,故答案為:3d104s2;F>Zn>K; 2.鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱,導(dǎo)致鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)比鋅高,故答案為:鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱; 3.OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2(6-1×2)=4,采用sp3雜化,OF2的幾何構(gòu)型為V形,故答案為:V形;sp3; 4.KOH?與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3?屬于離子化合物,除σ鍵外,還存在離子鍵和O3-中的π鍵,與O3-互為等電子體的分子有ClO2等,故答案為:離子鍵和π鍵;ClO2; 5.①晶胞中與Zn2+距離相等,且最近的為F-,有6個(gè),因此Zn2+配位數(shù)為6,故答案為:6;②根據(jù)圖示,晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為晶胞邊長(zhǎng)一半的 1/2倍,即×0.4058?nm×=×0.4058?nm,故答案為: ×0.4058;③該晶胞中含有鋅離子的數(shù)目=8×=1,氟離子的數(shù)目=12×=3,鉀離子數(shù)目=1,化學(xué)式為KZnF3,1mol晶胞的質(zhì)量為(39+65+19×3)g,1mol晶胞的體積為(0.4058×10-7)3×NA cm3,則晶體的密度為=g·cm-3,故答案為:。