精修版魯科版高中化學必修一2.3氧化劑和還原劑第一課時教案

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1、 精品資料 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應 【教材分析】 通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）;第三節(jié)研究氧化還原反應是根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎(chǔ). 【教學過程設(shè)計】 教學目標 知識與技能： 1、能從化合價升降

2、觀點認識氧化還原反應 2、通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3、了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用。 過程與方法： 1、學會用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化還原反應 2、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學； 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。 教學重點 （1）認識并建立氧化還原反應的概念。 （2）理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 教學難點 從

3、化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質(zhì) 高考考點 運應氧化還原理論書寫氧化還原反應方程式,能運用得失電子守恒進行有關(guān)計算 課型 新授 教具 多媒體 教法 探究式教學 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 媒體顯示 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應的圖片電池放電，鐵銹等。 【引言】上述反應都是氧化還原反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運動，這是一類重要的化學反應，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都離不開氧化還原反應。下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反應？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 認真觀看，思考 1、利用課本中精美

4、的插圖，激發(fā)學生學習的興趣。 2、說明此節(jié)課要研究的問題。 問題探究 什么是氧化還原反應？ 思考判斷氧化還原反應的依據(jù) 建立以化合價變化為中心的知識體系 交流研討 寫出下列反應的化學方程 式，標出各元素的化合價 H2還原 CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn與CuSO4 溶液反應： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl與AgNO3 溶液反應： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,師生交流,元素的化合價在化學反應中的應用 師生交流 板書 得出判斷一個反應是否是氧化還原反應關(guān)鍵在反應物和生成物中是

5、否有元素化合價的變化 通過學生討論，師生的交流，使學生了解到在有些化學反應中有元素化合價變化的特點，逐步認識和建立氧化還原反應 學生練習 判斷下列哪些是氧化還原反應？ Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2 CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 找出氧化還原反應與四大反應類型之間的關(guān)系 板書小結(jié) 培養(yǎng)學生分析解決問題的能力 學以致用 下列類型的反應，一定是氧化還原反應的是 ( ) A．化合反應B．

6、分解反應 C．置換反應D．復分解反應 指導閱讀 P49頁 并以氧化銅與氫氣反應為例進行分析 1、什么是氧化反應，什么是還原反應？ 2、氧化反應與還原反應有何關(guān)系？ 思考討論 培養(yǎng)自主學習的精神 交流研討板書 1、反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應。 2、反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。 初步理解氧化反應和還原反應既對立又統(tǒng)一，培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物意識。 問題探究 氧化還原反應中元素的化合價變化實質(zhì)是什么？ 學生分組實驗分析 建立以化合價變化為中心的電子轉(zhuǎn)移體系 學生分組自主活動 【每組活動用品】 所需

7、儀器 （供參考：試管、燒杯、碳棒2個、靈敏檢流計、導線若干，電極夾2個） 所需試劑 （供參考：鋅粒、鋅片、硫酸銅溶液） 【活動內(nèi)容】 〖實驗記錄〗 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 離子方程式 向盛有鋅粒的試管中加入 CuSO4溶液 按圖連接裝置并實驗 交流討論 1、根據(jù)Zn與CuSO4反應的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應？ 2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？ 3、分析氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？ 1、Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。 2、電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，

8、說明反應過程中電子發(fā)生定向運動。3、氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 4、反應物失去電子，所含元素化合價升高，反應過程稱為氧化反應。反應物得到電子，所含元素化合價降低，反應過程稱還原反應。 1、通過實驗探究，得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、進一步加深對氧化還原反應的認識。 學以致用 【練習1】下列說法正確的是( ) A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B．氧化還原反應一定有氧元素參加 C．氧化反應一定先于還原反應 D．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應 答案：D 【練習2】．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述，正確的是( ) A．有一種元素得電子，肯定

9、有另一種元素失電子 B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定得電子 D．氧化還原反應中一定有電子的得與失 1、思考，判斷。 2、判斷一個反應是否是氧化還原反應的標志：反應物和生成物中是否有元素化合價的變化 通過練習，增強氧化還原反應概念的理解 概括整合 [閱讀]48頁氧化還原反應的表示方法 [設(shè)問] 舉出日常生活上應用氧化還原反應例子。 學生填寫 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 得e- → 化合價降低 → 還原反應 認真分析，充分理解 學生思考，回答

10、問題。 激發(fā)學生的興趣 1、引導學生學以致用。 2、鞏固提高 當堂檢測 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是( ) ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 答案：C [①中，有Mn、O兩元素變價；③中，有Zn、H兩元素變價。] 2．下列說法正確的是( ) A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B．氧化還原反應一定有氧元素參加 C．氧化反應一定先于還原

11、反應 D．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應 答案：D [氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質(zhì)同時發(fā)生氧化反應和還原反應，如反應：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。] 3．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是 A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．甲烷與氧氣的反應 C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的

12、反應 答案： A　[B、C中的反應不在溶液中進行，故B、C不是離子反應；A項中發(fā)生反應2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，屬于氧化還原反應又是離子反應。] 4．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是( ) ①鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl22FeCl3 ②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl A．①②B．①③C．①

13、④D．①⑤ 答案：D 能力·提升 5．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所屬基本反應類型是______。 (1)在該反應中________元素的化合價升高，該元素的原子________電子，被________；而________元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。 (2)通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數(shù)________元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)________氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 答案：置換反

14、應　 (1)Al　失　氧化　Fe　得　還原　還原　氧化　 (2)等于　等于　等于 知識總結(jié) 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 得e- → 化合價降低 → 還原反應 作業(yè) 1.舉出3例日常生活上應用氧化還原反應例子。用本節(jié)課的知識分析化合價的變化，電子的得失及發(fā)生氧化還原反應的關(guān)系 2.P57課后練習與活動1、2、3 3.預習自主學習第2課時的知識填空 板書設(shè)計 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 一、氧化還原反應 1、特征：元素的化合價在化學反應中有變化。 2、氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 二、[小結(jié)] 實質(zhì) 元素

15、(判斷依據(jù)) 反應過程 失e- →化合價升高 →氧化反應 得e- → 化合價降低→還原反應 教后反思 氧化還原反應是中學化學的核心概念，也是學生學習的一個難點。在本節(jié)課的教學中，通過一系列例子探究規(guī)律：所有氧化還原反應有一個共同特征，就是化合價發(fā)生變化，從而引出氧化還原反應的概念，再進一步開展教學。在教學中，氧化還原的特征與本質(zhì)是教學重點和難點，在教學中，通過多媒體課件及探究實驗幫學生多角度全方位收集素材，建立概念。通過小組討論，挖掘出更深層次的意義。重新建構(gòu)認識，由表及里，掌握概念，以問題為主線，引導學生自主探究，通過小組討論，達成共識。通過例子討論關(guān)于四種基本類型與氧化還原反應的關(guān)系，把初中化學與高中化學銜接起來。