精修版魯科版化學必修二課時訓練：1.3第2課時預測同主族元素的性質(zhì)含答案

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1、 精品資料 化學·必修2(魯科版) 第2課時　預測同主族元素的性質(zhì) 1．下列說法正確的是(　　) A．所有的金屬單質(zhì)都不能跟強堿反應 B．鹵族元素原子最高化合價都是＋7 C．硫酸的酸性比高氯酸強 D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定 解析：Al能與NaOH反應，A項錯誤；F沒有正價，B項錯誤；非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤，D項正確。 答案：D 2．如下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A．原子半徑：④＞③ B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

2、性：③大于⑥，與氫鍵無關 C．元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為23 D．元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強 解析：A項，原子半徑應該是O大于F，錯誤；B項，同主族元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性隨著元素的非金屬性的增大而增強，與分子間存在的氫鍵無關，正確；C項， Al與HNO3的反應極其復雜，如果是濃HNO3則常溫下不會反應產(chǎn)生氣體，如果是稀HNO3則反應生成的不是氫氣，而是NO，錯誤；D項，F(xiàn)2、Cl2、Br2的氧化性依次減弱，錯誤。 答案：B 3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具

3、有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析：先找出三種元素，再進行各選項的判斷。據(jù)題給信息可知有如下關系： ⅠA ⅥA 8Z 11X … Y？ … Y？ 或 ⅠA ⅥA 16Z 20X … Y？ … Y？ 因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，所以得X為11Na、Z為8O、Y為17Cl

4、。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確。同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)＞Y(Cl)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑X(Na＋)＜Z(O2－)，B錯誤。同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，其最高價含氧酸(HClO4)的酸性最強，D正確。 答案：B 4．下列關于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是(　　) A．原子的還原性：K>Na>Mg>Al B．原子的氧化性：F>Cl>S>P C．含氧酸的酸性：H2CO3

5、化物的穩(wěn)定性：HClH2S>PH3>SiH4。 答案：D 5．(雙選)下列敘述不正確的是(　　) A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3弱 C．Cs的原子半徑比Na的大，與水反應Cs比Na劇烈 D．酸性HNO3

6、酸性比H3PO4強；AsH3的還原性比NH3強；Cs與H2O反應比Na劇烈，故A、C正確，B、D錯誤。 答案：BD 6. 根據(jù)元素所在元素周期表中的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是(　　) A．Si、K B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se 解析：非金屬區(qū)域中F、Cl、P、S常用來制造農(nóng)藥；過渡金屬制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料等；金屬與非金屬的分界線附近能找到半導體材料。 答案：C 7．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是(　　) A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．氯化物難溶于水 C．原子半徑比

7、鎂的原子半徑小 D．碳酸鹽難溶于水 解析：由最外電子層上有2個電子可知該元素為第四周期ⅡA族元素，即鈣元素。結(jié)合元素周期律、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素化合物的性質(zhì)，即可得到答案。 答案：D 8. X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。試回答： (1)X元素單質(zhì)的化學式是________。 (2)Y元素的符號和名稱分別是________、________。 (3)Z元素在周期表中位置________，名稱是________， Z的單質(zhì)可做________材料(選填“導體”“ 半導體” 或“絕緣體” )，若從Z元素在周期表中所處位置

8、看，它具有這種性質(zhì)的原因是________________________________________________________________________。 解析：由X、Y、Z在周期表中位置知，X為F，Y為S，Z為As(砷)。As位于第四周期ⅤA族，處于金屬與非金屬交界線附近，可作為半導體材料。 答案：(1)F2　(2)S　硫　(3)第四周期ⅤA族　砷 半導體　處于金屬和非金屬交界線附近 9．如右圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、 W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的排列順

9、序：Z>Y>X B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z D．陰離子半徑由大到小的排列順序：Z>W>X>Y 解析：因為四種元素皆為短周期元素，且處于圖示的相對位置，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，推出W為Cl，X為N，Y為O，Z為S。結(jié)合選項，只有A符合題意。 答案：A 10．(2013年廣東理綜)(雙選)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　) A．非金屬性：Z

10、 D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q 答案：BD 11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)寫出下列元素符號： ① ________，⑥ ________，⑦ ________，________。 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，最不活潑的非金屬元素是___________________

11、_____，最不活潑的元素是________。 (3)在這些元素中，原子半徑最小的是________。 (4)在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是______________，在⑧與中，化學性質(zhì)較活潑的是________。 解析：解答本題關鍵要掌握：①1～20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進行分析、判斷。 答案：(1)N　Si　S　Ca　(2)K　F　Ar (3)F　(4)Na　Cl 神奇的預言 1861年3月30日出版的《化學新聞》，報道了英國物理學家和化學家克魯克斯發(fā)現(xiàn)了一種新的元素，并命名鉈，在當時產(chǎn)生了很大的影響，第二年

12、克魯克斯把一瓶貼有標簽“金屬鉈”的樣本送到國際博覽會上去陳列，受到了熱烈的歡迎，并獲得了巨額獎金。但是后來的化學實驗證實了這瓶樣本并不是真正的金屬鉈，而是鉈的一種化合物。 由于鉈元素的發(fā)現(xiàn)，門捷列夫根據(jù)自己的周期表，在1871年他突然宣布，一定存在一種元素，他稱為“類鋁”，雖然他們不曾相見，但門捷列夫知道它的相貌、性格和脾氣，而且說得簡直有聲有色，活靈活現(xiàn)，難道門捷列夫是算卦先生嗎？不是，他有著充分的理論根據(jù)，在元素性質(zhì)周期律的基礎上進行一次大膽預言。但是這個預言發(fā)表后在相當長一段時間內(nèi)沒有引起化學家的注意。 到了1875年，一位靠自學成長起來的法國化學家布瓦博德朗，在對鋁和鉈的光譜性質(zhì)進

13、行研究時，意外地發(fā)現(xiàn)兩條從未見過的紫色譜線，布瓦博德朗肯定這是一種新的元素產(chǎn)生的，到了11月份，布瓦博德朗制得了純凈的這種新元素單質(zhì)，這種物質(zhì)最吸引人的地方是，你把這種金屬放在手中，它就會自動熔化為液體。它的熔點僅有29.8 ℃。1876年5月他在法國科學院《科學報告集》上公布了自己的新發(fā)現(xiàn)，并給出了有關這種新元素的性質(zhì)?？墒遣痪?，他收到了一封來自彼得堡的信，署名是門捷列夫。門捷列夫在信中以非?？隙ǖ恼Z氣指出了布瓦博德朗關于新元素性質(zhì)測定的不準確性，尤其是比重，不應該是4.7，而應在5.9到6.0之間。當時布瓦博德朗很疑惑，他明知世界上自己是獨一無二在手中有這種新元素單質(zhì)的人，門捷列夫怎么知道這種元素的比重的呢？布瓦博德朗是個非常謙虛謹慎的人，那就不妨再試試，于是他又重新仔細地做了比重實驗，結(jié)果確定是5.94，與門捷列夫的預言完全一致。這件事在當時化學界引起很大的轟動，人們大為嘆服門捷列夫周期表的偉大意義和他的遠見卓識。大家懂得了這項發(fā)現(xiàn)是極不平凡的事，在尋取新元素的航行中，意外性和盲目性的牢籠已經(jīng)被打破，從此人們可以在門捷列夫周期表的指引下進行了。