初中化學九年級常見的酸和堿說課稿3套DOC

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1、常見的堿 說課稿 一、教材分析 本節(jié)內容是在學習了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質后對另一類物質------常見的堿的學習，酸和堿是常見的兩類化學物質，也是化學實驗室中最常用的試劑。認識酸和堿的性質，有助于學生學好化學，進一步認識化學與人類生活的密切關系。而且對于培養(yǎng)學生從諸事物個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。 根據本節(jié)課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標： （1）知識與技能 ①知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途。

2、 ②認識強堿的腐蝕性。 ③初步認識常見的復分解反應。 （2）過程與方法 初步用探究的方法認識堿的性質，采用對比觀察與分析的方式歸納出堿的通性。 （3） 情感、態(tài)度與價值觀 通過對強堿的腐蝕性的認識、正確掌握堿的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強實驗安全意識。 二、教法和學法設計 為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計： 貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中采用分組實驗，在實驗探究的基礎上，采用對比觀察與分析的方式，分別書寫化學方程式，從而歸納概括出堿的“通性”。 三、教學過程設計

3、 教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計： （一） 總體思路： 復習已學知識（酸的通性）----引入新課----分組實驗-----對比觀察實驗現(xiàn)象-----書寫對應的化學方程式-----歸納堿的通性----鞏固練習及遷移。 （二） 教學過程 （復習）完成下列化學方程式： 1、 Fe + HCl ----- 2、 Fe2O3 + HCl ----- 3、 CaCO3 + HCl ----- 4、 Na2C

4、O3 + HCl ----- (新課引入)上節(jié)課我們學習了稀鹽酸和稀硫酸的化學性質，今天我們要學習自然界中另一類物質----堿，因為含有堿這類物質，自然界中的某些物質才顯堿性，熟石灰、氨水、氫氧化鈉都是堿。 [板書] 二、常見的堿 1、俗名： Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉 （實驗）P189<實驗1----實驗2> 2、物理性質： 氨水：無色液體、有氨臭味 消石灰：白色粉狀固體，微溶于水 氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解時放熱，在空氣中易吸水分而潮解。 3、化學性質：

5、（與稀酸的化學性質對比） （實驗）NaOH溶液 + 紫色石蕊試液 NaOH溶液 + 無色酚酞試液 ⑴與酸堿指示劑反應 （補充實驗）NaOH溶液 + CO2 ,往裝有CO2的礦泉水瓶里注入NaOH溶液，蓋好瓶蓋，振蕩。 （現(xiàn)象）礦泉水瓶變癟 ⑵與非金屬氧化物反應 2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 固體NaOH的保存：密封保存 （實驗）P189<實驗3> NaOH溶液 + CuSO4溶液 （現(xiàn)象）有藍色沉淀 CuSO4 + 2 NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2

6、 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。 （補充）NaOH能溶解蛋白質、油脂、對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性，使用時要注意。 [小結]P190交流討論 1、 與酸堿指示劑反應 2、 與非金屬氧化物反應 與CuSO4溶液反應（或與某些鹽溶液反應） [板書設計] 二、常見的堿 1、俗名： Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉 2、物理性質： 3、化學性質： ⑴與酸堿指示劑反應 ⑵與非金屬氧化物反應 ⑶與CuSO4溶液反應（或與某些鹽溶

7、液反應） [作業(yè)]P191 4 5 P192 7 8 《常見的酸和堿》說課稿 　　 孟坤 各位老師大家好，今天我說課的題目是九年級化學第十單元課題1《常見的酸和堿》。我將從以下幾個方面說說我對本節(jié)課的認識。 第一方面是教材分析： 首先是教材的地位與作用： 本課題內容是介紹常用的酸和堿的性質、用途，在前面的學習中，學生已經認識了硫酸、鹽酸、醋酸等物質，但沒有構建出酸作為一類物質的認識。本單元開始，將化合物進一步劃分為酸、堿、鹽，建立更加完

8、善的物質分類系統(tǒng)。在內容的選取上，注意聯(lián)系學生的實際，選取學生日常生活或平時實驗中常見物質，通過實驗來說明，充分體現(xiàn)了從生活走向化學，由化學走向社會的課程是理念，同時注意通過活動與探究、討論、調查與研究等方式培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力、訓練學生進行科學探究的方法。 第二，教學目標 知識與技能：1、了解酸和堿是生活中常見的化合物； 2、認識溶液具有酸堿性的原因。 過程與方法：1、學會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液； 2、通過探究，使學生樹立給物質分類的觀念，學習給物質分類的方法，同時培養(yǎng)學生的實踐

9、能力。 情感態(tài)度與價值觀 ：通過活動與探究，，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力 第三，教學重難點 重點：會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。 難點：認識溶液具有酸堿性的原因。 二、教法與學法 根據教材內容的特點及學生的特點，在教學中采用聯(lián)系生活實際、實驗探究等方法，為學生的能力發(fā)展提供更多的機會。 同時引導學生認識從個與別到一般的歸納方法，以及對物質進行分類的方法。 三、課前準備 1、每一個組印發(fā)一份關于酸和堿的小資料，讓學生閱讀。 2學生收集藥品有：食醋、汽水、雪碧、白酒等。

10、 3教師準備稀醋酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液 、蒸餾水等。 四、教學過程 【問題引入】 學生舉例，說說那些物質是有酸味的，從學生生活實際出發(fā)，貼近生活，激發(fā)學生興趣。 接著，教師講述:如果我們把肥皂水、石灰水的溶液滴一點在手上，用手指輕捻，有滑膩感。 　 然后把上面的例子分析歸納，引出酸和堿的概念，這樣比較自然，學生容易接受，不會感到突兀、生硬。 　 接著讓學生閱讀課本４８頁資料，了解酸和堿名稱的由來，使學生體會到化學與社會生活的關系是密不可分的。 　 然后讓學生板演鹽酸、硫酸、碳酸三種酸和氫氧

11、化鈉、氫氧化鈣兩種堿的化學式，認識它們是化合物 ，這樣，學生對化合物的認識又進了一步。 接下來用幾個問題過渡到實驗探究階段。 【實驗探究】 問題1：酸一定都有酸味嗎？ 學生根據課前閱讀很容易回答，告訴學生，在學生和研究中從不能用品嘗或接觸的方法確定某一種物質是不是酸或堿 問題2：如何準確鑒別一種溶液是酸溶液還是堿溶液? 通過學生思考討論，為下面的探究活動奠定興趣基礎。 　 由于條件所限，自制酸堿指示劑有難度，所以將活動與探究與演示實驗１０－１結合在一起做，用石蕊溶液和酚酞溶液分別試驗，對學生帶來的藥品與教

12、師準備的藥品進行探究。 　 學生觀察記錄并分類歸納，完成設計的表格，使學生知道通過酸堿指示劑的顏色變化情況可區(qū)分酸和堿。 　 接下來介紹，某些植物色素也可以作酸堿指示劑，學生通過做基礎訓練４９頁８題來了解這方面知識，同時我給第８題增添了幾個題目，①：若讓你檢測食鹽水、汽水、石灰水三種物質的酸堿性，你選擇什么？為什么？②：取所選的花汁少許分別滴入上述物質中，各會顯示什么顏色？通過這些題目，稍微彌補一下探究的不足，同時培養(yǎng)學生分析信息等能力。 接下來提問一個問題，進入下一個環(huán)節(jié)的探究活動。 問題：為什么酸和堿能使酸堿指示劑出現(xiàn)不同顏色變化呢？你知道其中的原因嗎？

13、 由于沒有溶液導電演示器，所以用多媒體播放錄像資料，讓學生觀看，同時思考問題： 問題１：燈泡亮不亮說明了什么？ 問題２：同是化合物，為什么有的導電，有的不導電？ 問題３：不物質于水的本質是什么？與金屬導電有何不同？ 問題２、３學生可能不好回答，經學生討論后，用動畫展示鹽酸在水中電離出來的陽離子全部是H+，并用一個式子表示：H+Cｌ－解離-水分子作用——→Ｈ＋（水合）＋Ｃｌ－（水合） 同時，展示氫氧化鈉在水中電離的畫面，讓學生自己類比寫出氫氧化鈉在水中發(fā)生的變化。 然后提問：根據以上分析，你知道了指示劑變色的原因嗎？教師引導學生討

14、論，得出結論。 我在教學中把這一部分提前，使溶液的酸堿性成為一個較為完整的學習體系，更有利于學生的理解。 【達標訓練】： 新基礎訓練56頁4、5、7、8、9題，有能力的學生再做58頁9題。 通過練習，鞏固所學的知識。 【課堂總結】：讓學生說說自己的收獲，培養(yǎng)學生的梳理知識的能力和語言表達能力。 【作業(yè)設計】： 1、 鑒別一下經常食用的一些蔬菜、水果的汁液是酸性的還是堿性的。 2、 基礎訓練58頁7、8題。 以上是我對本節(jié)課的認識，希望大家多提寶貴意見，謝謝。 《常見酸的性質》

15、說課 今天我說課的題目是九年級化學下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》第二課時《常見酸的性質》.對本節(jié)課我準備從教材分析,教學目標設置,教法,學法,教學過程,練習反饋及課堂小結幾個方面進行說課. 一,教材分析 1,教材的地位和作用 本節(jié)內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位,教學內容包括鹽酸,硫酸的物理性質及酸的化學性質幾個部分,是在學習了氧氣,碳及其化合物,金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上,更高層次的學習.通過對酸的學習,可以為堿鹽的學習打下基礎,完善無機物之間的關系網絡.同時探究酸的學習方法,可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助.本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)的新教材的特點,通過實驗探究的

16、方法獲得感性認識,代替了枯燥的概念性的敘述文字,同時培養(yǎng)了學生的實驗技能和實驗創(chuàng)新能力.常見的酸與日常生活,生產有著密切的聯(lián)系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用. 2,教學目標 基于以上分析,本節(jié)課主要達到以下"三維目標": A,知識與技能 ⑴知道鹽酸,硫酸的主要性質和用途,并能熟練書寫有關的化學反應方程式; ⑵認識濃硫酸的腐蝕性及使用酸時的安全注意事項. B,過程與方法 培養(yǎng)學生動手,觀察,思考,記憶,分析問題及解決問題的能力 C,情感態(tài)度價值觀 通過學生動手作探究試驗,進行科學素養(yǎng)的培養(yǎng),加深體會,體驗學習的成功與快樂; 3,重點,難點 重點:常見酸的物理,化

17、學性質為本節(jié)課的重點 難點:酸與金屬氧化物的反應及有關方程式的書寫 二,教法 1,實驗探究法 化學是一門以實驗為基礎的科學,實驗能給學生帶來直觀深刻的認識,對本節(jié)課,我采用了微型實驗輔助教學,在課堂上微型實驗能讓人人參與,極大地提高了每個人的熱情,而且實驗效果明顯又節(jié)約試劑.充分發(fā)揮了實驗對學生認知,情感,態(tài)度,方法的激勵和引導作用,有助于做到實驗引導和啟發(fā)思維相統(tǒng)一. 2,多媒體輔助法 用投影儀顯示有關演示實驗,用課件顯示要點強化感受. 三,學法指導 讓學生主動的體驗探究過程,培養(yǎng)學生主動,探究,合作的學習方法主要體現(xiàn)在以下幾點: ⑴設計實驗 讓學生根據疑問創(chuàng)設試驗,例如

18、濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎 采用小組討論的方法,激發(fā)調動學習興趣,培養(yǎng)學生探究的思維方式. ⑵實驗驗證 通過推測,實驗,觀察,記錄,歸納總結,獲取知識,例如:酸溶液能和金屬氧化物進行反應嗎 反應會有什么現(xiàn)象 據此進行探究.并進一步了解化學探究的方法,培養(yǎng)良好的思維習慣和學習方法. ⑶溫故知新 梳理舊知并及時聯(lián)系生活,例如:在已學習過的活潑金屬與酸反應的基礎上思考生活中的應用.在學生理解的知識層面上促進知識向應用層面的轉化.學生在學習的過程中合作交流,思考深刻.學習成為一種才藝展示和心理愉悅的享受. ⑷反思評價 歸納總結所得的結論,并在討論交流中提高分析問題,

19、解決問題的能力. 四,教學過程 根據學生的認知規(guī)律和本節(jié)課的特點,我設計了如下教學程序: 1,導入新課 在生活中,化學課上,你接觸過,聽說過哪些酸 請你列舉出你在化學課上和生活中所接觸過的酸.由此開始引導學生建立對酸的初步認識. 2,鹽酸和硫酸 ⑴展示鹽酸和硫酸,觀察顏色,狀態(tài),并聞其氣味.比較同體積鹽酸和硫酸的質量. 直接記錄觀察到的現(xiàn)象. 鹽酸 硫酸 顏色,狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 ⑵探究濃硫酸的腐蝕性 學生活動1:這個試驗采用微型試驗完成.教師強調濃硫酸具有強烈腐蝕性.我們生活中的物品如紙片,布等接觸到濃硫酸會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢 實驗儀器:帶帽的多用滴

20、管,玻璃片,小木棍,紙,布 藥品:濃硫酸 記錄實驗現(xiàn)象 試驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用多用滴管在紙上寫字 把濃硫酸滴加到小木棍上 把濃硫酸滴到一小塊布上 實驗效果直觀鮮明,能給學生留下深刻的印象. 討論:濃硫酸的脫水性,吸水性. 過渡:我們試驗中和生活中經常用的是稀硫酸,濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎 ⑶,濃硫酸的稀釋 教師提示:比較濃硫酸的與水的密度;回憶濃硫酸溶于水的現(xiàn)象 學生思考討論回答 演示:①,稀釋濃硫酸的正確操作 ②,稀釋濃硫酸的錯誤操作 觀察實驗效果 歸納:在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不

21、可將水倒進濃硫酸里. 進一步設疑:如果濃硫酸不慎灑出,該怎么辦 能不能立刻拿水沖洗 3,酸的化學性質 對酸的化學性質的探究采用微型試驗,人人動手參與. 實驗儀器:微型滴管,九孔井穴板,六孔井穴板 實驗藥品:石蕊溶液,酚酞溶液,鎂條,鋅粒,鐵釘,生銹的鐵釘,稀鹽酸,稀硫酸 ⑴酸與指示劑的作用 學生活動2:在九孔井穴板中分別滴入稀鹽酸和稀硫酸,把石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入鹽酸和硫酸中,觀察實驗現(xiàn)象 記錄實驗現(xiàn)象. 歸納:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,遇無色酚酞溶液不變色 ⑵與活潑金屬反應 學生活動3:在九孔井穴板中分別放入鎂條,鋅粒,鐵釘,分別滴加稀鹽酸和稀硫酸觀察實驗現(xiàn)象.

22、 記錄實驗現(xiàn)象,并書寫有關的化學方程式. 歸納:活潑金屬能和酸反應生成金屬化合物和氫氣 這個性質已經學習過,在此為了增強知識結構的完整性進一步鞏固反應現(xiàn)象及方程式的書寫. 設疑:通過學習酸的這一條性質,在日常生活中應注意什么 學生討論會形成多種答案,例如不可將醋放在鍋中長時間烹調,不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜. ⑶酸與金屬氧化物的反應 學生活動4:在六孔井穴板中將兩根生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸中,觀察生銹的鐵釘表面和溶液顏色的變化. 這個實驗是本節(jié)課的難點,難在判斷生成物,因而必須認真觀察確定反應物和生成物.這也是探究實驗對學生提出了更高的要求.反應物很好確定,生成物中

23、是+2價亞鐵離子還是+3價的鐵離子,對比學生活動3中,學生已經知道亞鐵離子存在于溶液中的顏色,就可以得到結論. 設疑:有沒有其他信息能幫助你確定生成物 學生思考討論:反應物氧化鐵中鐵元素為+3價. 記錄實驗現(xiàn)象,練一練書寫化學方程式. Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4 歸納:酸能和金屬氧化物反應,生成水和另一種金屬化合物. 設疑:通過學習酸的這一條性質,生活中有哪些用途 學生分組實驗中有的由于沒能掌握好酸的用量,會出現(xiàn)開始時觀察到鐵銹逐漸消失,溶液由無色慢慢變成黃色,當鐵銹消失以后,鐵釘表面會冒出氣泡,溶液顏色變淡,最后由黃色變成淺綠色. 小組討論分析原因

24、:取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣. 總結:當酸不足或適量時,鐵銹與酸反應;當酸過量時,與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應. 設疑:除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中 為什么 通過分析對比得到結論,很形象直觀的突破了難點.并通過實驗培養(yǎng)科學的態(tài)度,實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象.同時使學生了解酸在實際生活中的應用,體會到科學,技術與社會的關系. 五,反饋練習 1,生活中常見的酸很多,以下食品或調味品中含有酸的是 ( ) ①水果 ②食鹽 ③食醋 ④糕點 A,①② B,③④ C,①③ D,②④ (考查對酸的初步判斷) 2,濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后,關于它們的組成

25、情況的變化,下列說法正確的是 ( ) A,溶液的質量都變小 B,溶質的質量都不變 C,溶質的質量分數(shù)都變大 D,溶質的質量分數(shù)都變小 拓展思維 3,小強同學對如何除鐵銹進行了探究,通過學習他知道了鐵銹的主要成分是 ,為除去鐵釘上的銹跡,小強將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中,他首先觀察到銹 ,溶液由 色逐漸變成 色,這是因為(用化學方程式表示) ,不一會,又觀察到 的現(xiàn)象.這是因為(用化學方程式表示) .(強化鞏固難點) 六,課堂小結 回憶我們都學習了哪些酸的共同的性質 學生總結. ①鹽酸,硫酸都是無色液體;濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性. ②濃硫酸具有腐蝕性;在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌. ③酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,遇無色酚酞溶液不變色; ④酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應,越靠前的金屬與酸反應越劇烈. ⑤酸能與一些金屬氧化物反應.我們可以利用這一性質除銹. 同時讓學生總結出用途,也復習了有關性質,培養(yǎng)學生的發(fā)散思維. 10