高中化學蘇教版必修2：專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題測試

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1、 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專項訓練 一、原子核外電子排布及其應用 1． 下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是 (　　) A． B． C． D． 二、元素“位—構(gòu)—性”關系的應用 2． X、Y和Z分別為短周期的三種元素，已知X元素的原子只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是 (　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4

2、 D．X4Y2Z7 3． 短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之 和是A元素的4倍，各元素對應的物質(zhì)相互比較，其中關系正確的是(　　) A．原子半徑：C>D>A B．單質(zhì)的熔點：B>C，D>A C．最高正價：B>D＝A>C D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A 4． X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中正確的是 (　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應 D．X的氫化物水溶液

3、的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強 5． 某主族元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則下列敘述中不正確的是 (　　) A．該元素原子的最外電子層上有5個電子 B．該元素最高價氧化物的化學式為X2O5 C．該元素在元素周期表中位于第ⅤA族 D．該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3 三、化學鍵與分子間作用力 6． 共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有 (　　) A．石英 B．金剛石 C．食鹽 D．燒堿 7． 意大利羅馬大學的Fulv

4、io Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體 分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有共價鍵 C．1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA D．N4沸點比P4(白磷)高 8． 下列過程中，破壞的作用力相同的是 (　　) A．干冰升華和碘升華 B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解 四、同素異形體與同分異構(gòu)體 9． 下列分子式表示一種純凈物的是 (　　) A．C4H10 B．C

5、 C．C2H6O D．O2 10．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是 (　　) A．具有不同的分子結(jié)構(gòu) B．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同 C．具有相似的物理性質(zhì) D．具有相似的化學性質(zhì) 五、晶體類型 11．下列說法中正確的是 (　　) A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高 12．下列性質(zhì)可以證明某化合物一定是離子晶體的是 (　　) A．可溶于水 B

6、．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電 13．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是 (　　) A．SiCl4晶體是分子晶體 B．常溫常壓下SiCl4是氣體 C．SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合 D．SiCl4熔點高于CCl4 六、綜合應用題 14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 (　　) A．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 B．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) D．五種粒子X、Z、Q＋、R2

7、＋、M，所屬元素的種類是5種 15．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 (　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請完成下列問題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_

8、_________。 (2)ZW2的電子式是______________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于________晶體。 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_________________________________________________ (用化學方程式表示)。 (4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是______________________________________________________________。 (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－

9、的物質(zhì)的量之比是____________。 17．為驗證同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。 某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________________ ______________________________________________

10、__________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _________________________________

11、_______________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。 答案 1．B　2．A　3．B　4．C　5．D　6．D 7．B　8．A　9．D　10．B　11．B　12．D　13．B 14．C　15．B 16．(1)Cl