1011高中化學 階段質量評估（一）課時講練通課件 魯科版選修4

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1、（第（第1 1、2 2章）章） (90(90分鐘分鐘 100100分分) )第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共4545分）分）1.1.下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A.A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B.B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C.C.吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能化學反

2、應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量量和反應物具有的總能量【解析解析】選選B B。化學反應除了生成新物質外，一定伴隨?；瘜W反應除了生成新物質外，一定伴隨著能量的變化；有很多放熱反應也需要加熱才能進行，著能量的變化；有很多放熱反應也需要加熱才能進行，如碳的燃燒等；有的吸熱反應在通常情況下也能進行，如碳的燃燒等；有的吸熱反應在通常情況下也能進行，如如Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應，在常溫下就能發(fā)生；的反應，在常溫下就能發(fā)生；化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和

3、反應物具有的總能量，當生成物具有的總能量大于反和反應物具有的總能量，當生成物具有的總能量大于反應物具有的總能量時，反應要從外界吸熱，當反應物具應物具有的總能量時，反應要從外界吸熱，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應就對外界有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應就對外界放熱。放熱。2.2.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成的鍵能是兩種原子間形成1 mol1 mol共價鍵（或其逆過程）共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知時釋放（或吸收）的能量。已知HHHH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/

4、mol436 kJ/mol，ClClClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為243 kJ/mol243 kJ/mol，HClHCl鍵鍵的鍵能為的鍵能為431 kJ/mol431 kJ/mol，則，則H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反的反應熱（應熱（H）等于（）等于（ ）A.A.183 kJ/mol B.183 kJ/mol183 kJ/mol B.183 kJ/molC.C.862 kJ/mol D.862 kJ/mol862 kJ/mol D.862 kJ/mol【解析解析】選選A A。H=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2=436 k

5、J/mol+243 kJ/mol-2431 kJ/mol=431 kJ/mol=183 kJ/mol183 kJ/mol。3.3.氫氣（氫氣（H H2 2）、一氧化碳（）、一氧化碳（COCO）、辛烷（）、辛烷（C C8 8H H1818）、甲烷）、甲烷（CHCH4 4）的熱化學方程式分別為：）的熱化學方程式分別為： H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H= =285.8 kJ/mol285.8 kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)(g)=COCO2 2(g) (g) H= =283.0 kJ/mol283.

6、0 kJ/molC C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H= =5 518 kJ/mol5 518 kJ/molCHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H= =890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol相同質量的相同質量的H H2 2、COCO、C C8 8H H1818、CHCH4 4完全燃燒時，放出熱量最完全燃燒時，放出熱量最少的是（少的是（ ）A.HA.H2 2(g) B.CO(g)(g) B.C

7、O(g)C.CC.C8 8H H1818(l) D.CH(l) D.CH4 4(g)(g)【解析解析】選選B B。假設四種物質的物質的量均為。假設四種物質的物質的量均為m m，那么，那么，四種物質所放出的熱量依次為：四種物質所放出的熱量依次為：H H2 2所放出的熱量：所放出的熱量：Q1 1= mol= mol285.8 kJ/mol=142.9m kJ285.8 kJ/mol=142.9m kJCOCO所放出的熱量：所放出的熱量：Q2 2= mol= mol283 kJ/mol=10.1m kJ283 kJ/mol=10.1m kJC C8 8H H1818所放出的熱量：所放出的熱量：Q3

8、3= mol= mol5 518 kJ/mol=5 518 kJ/mol=48.4m kJ48.4m kJCHCH4 4所放出的熱量：所放出的熱量：Q4 4= mol= mol890.3 kJ/mol=890.3 kJ/mol=55.6m kJ55.6m kJ，由此可得，放出熱量最少的是，由此可得，放出熱量最少的是COCO氣體。氣體。m2m28m114m164.4.（20102010浙江高考）浙江高考）Li-Al/FeSLi-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li2Li+ +FeS+2e+FeS+2

9、e- -=Li=Li2 2S+FeS+Fe，有關該電池的下列說法中，有關該電池的下列說法中，正確的是（正確的是（ ）A.Li-AlA.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中在電池中作為負極材料，該材料中LiLi的化合價的化合價為為+1+1價價B.B.該電池的電池反應式為：該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2Li+FeS=Li2 2S+FeS+FeC.C.負極的電極反應式為：負極的電極反應式為：Al-3eAl-3e- -=Al=Al3+3+D.D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：LiLi2 2S+Fe-2eS+Fe-2e- - = 2Li= 2Li+ +

10、FeS+FeS【解析解析】選選B B。本題涉及電極判斷與電極反應式書寫等。本題涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應，原電池的正極材問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應，原電池的正極材料為料為Al/FeSAl/FeS，負極材料為，負極材料為LiLi，電極反應式為，電極反應式為2Li 2Li 2Li2Li+ +2e+2e- -，電池反應式為，電池反應式為2Li+FeS=Li2Li+FeS=Li2 2S+FeS+Fe，B B項正項正確，確，D D項應是充電時的陽極反應。項應是充電時的陽極反應。5. 5. （20102010廣東高考）銅鋅原電池（如圖）工作時，廣東高考）銅鋅原電池

11、（如圖）工作時，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.正極反應為：正極反應為：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+B.B.電池反應為：電池反應為：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+CuC.C.在外電路中，電流從負極流向正極在外電路中，電流從負極流向正極D.D.鹽橋中的鹽橋中的K K+ +移向移向ZnSOZnSO4 4溶液溶液【解析解析】選選B B。ZnZn是負極，故是負極，故A A錯；電池總反應和沒有形錯；電池總反應和沒有形成原電池的氧化還原反應相同，故成原電池的氧化還原反應相同，故B B正確；根據(jù)閉合回正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負

12、極流向正極，而路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，而電流是從正極流向負極，故電流是從正極流向負極，故C C不正確；在溶液中，陽離不正確；在溶液中，陽離子往正極移動，故子往正極移動，故D D錯誤。錯誤。6.Cu6.Cu2 2O O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取取CuCu2 2O O的電解池示意圖如下，電解總反應：的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2Cu+H2 2O O=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2。下列說法正確的是（。下列說法正確的是（ ）A.A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.B.銅電極發(fā)生還原反應銅電極發(fā)

13、生還原反應C.C.銅電極接直流電源的負極銅電極接直流電源的負極D.D.當有當有0.1 mol0.1 mol電子轉移時，有電子轉移時，有0.1 mol Cu0.1 mol Cu2 2O O生成生成【解析解析】選選A A。由電解總反應可知，。由電解總反應可知，CuCu參加了反應，所參加了反應，所以以CuCu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B B選項錯誤；石選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的墨作陰極，陰極上是溶液中的H H+ +反應，電極反應為：反應，電極反應為：2H2H+ +2e+2e- - H H2 2,A,A選項正確；陽極與電源的正極相連，選項正確；陽極與電源的

14、正極相連，C C選項錯誤；陽極反應為選項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH2Cu+2OH- - CuCu2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e- -，當，當有有0.1 mol0.1 mol電子轉移時，有電子轉移時，有0.05 mol Cu0.05 mol Cu2 2O O生成，生成，D D選項選項錯誤。錯誤。7.7.某密閉容器中發(fā)生如下反應：某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H 0 0。下圖表示該反應的速率（。下圖表示該反應的速率（v v）隨時間（）隨時間（t t）變化的關系，變化的關系，t t2 2、t t3 3、t t5 5時刻外

15、界條件有所改變，但都時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）A.tA.t2 2時加入了催化劑時加入了催化劑B.tB.t3 3時降低了溫度時降低了溫度C.tC.t5 5時增大了壓強時增大了壓強D.tD.t4 4t t5 5時間內(nèi)反應物的轉化率最低時間內(nèi)反應物的轉化率最低【解析解析】選選A A。所給的反應是一個體積減小的放熱反應，。所給的反應是一個體積減小的放熱反應，那么，那么，t t2 2時刻也只有加催化劑，正逆反應速率才能同時時刻也只有加催化劑，正逆反應速率才能同時增大相同的程度，平衡不發(fā)生移動，增大相同的程度

16、，平衡不發(fā)生移動，t t3 3時若降低溫度，時若降低溫度，平衡應該向正向移動，所以平衡應該向正向移動，所以B B錯誤，錯誤，t t5 5時若為增大壓強，時若為增大壓強，平衡應該向正向移動，從一開始建立平衡后，平衡只要平衡應該向正向移動，從一開始建立平衡后，平衡只要移動就是向逆反應方向移動，所以其轉化率一直在減小，移動就是向逆反應方向移動，所以其轉化率一直在減小，到最后一次減小完，其轉化率才是最低，即到最后一次減小完，其轉化率才是最低，即t t6 6時轉化率最低。時轉化率最低。8.8.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正

17、確的是（變化的化學用語中，正確的是（ ）A.A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -B.B.氫氧燃料電池的負極反應式：氫氧燃料電池的負極反應式：O O2 2+2H+2H2 2O+ 4eO+ 4e- - 4OH4OH- -C.C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：為：Cu CuCu Cu2+2+2e+2e- - D.D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：FeFe2e2e- - FeFe2+2+【解析解析】選選A A

18、。電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式。電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為為2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -，而氫氧燃料電池的負極材料應該，而氫氧燃料電池的負極材料應該是是H H2 2，所發(fā)生的電極反應也與電解質溶液有關，粗銅精，所發(fā)生的電極反應也與電解質溶液有關，粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為：Cu Cu Cu Cu2+2+2e+2e- - ，精銅作陰極，電極反應式為：，精銅作陰極，電極反應式為：CuCu2+2+2e+2e- - CuCu，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，無論是析氫腐蝕還是，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，無論是析

19、氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是吸氧腐蝕，都是FeFe作負極。作負極。9.9.（20102010煙臺高二檢測）下圖中煙臺高二檢測）下圖中A A為電源，為電源，B B為浸透飽為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C C為盛有稀硫酸的電解槽，為盛有稀硫酸的電解槽，e e、f f為為PtPt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d d點顯紅色。下列有點顯紅色。下列有關說法正確的是（關說法正確的是（ ）A.A.電源電源A A上的上的a a極是正極極是正極B.dB.d極上的電極反應方程式為極上的電極反應方程式為2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -C.eC.e、f f極

20、上產(chǎn)生的氣體體積比為極上產(chǎn)生的氣體體積比為2121D.CD.C中溶液的中溶液的pHpH增大增大【解析解析】選選C C。d d點顯紅色說明，在點顯紅色說明，在d d點是飽和食鹽水中點是飽和食鹽水中的的H H+ +被電解，余下被電解，余下OHOH- -使酚酞變紅，即為陰極，則電源使酚酞變紅，即為陰極，則電源A A中的中的a a極是負極，極是負極，b b極就是正極，則極就是正極，則d d極的電極方程式為極的電極方程式為2H2H+ +2e+2e- - H H2 2，C C為盛有稀硫酸的電解槽，通電后，為盛有稀硫酸的電解槽，通電后，e e極生成極生成H H2 2，f f極生成極生成O O2 2，二者體積

21、比為，二者體積比為2121，隨著水被，隨著水被電解，電解，H H2 2SOSO4 4的濃度越來越大，其的濃度越來越大，其pHpH逐漸減小。逐漸減小。10.10.可逆反應可逆反應aA(g)aA(g)bB(g) cC(g)bB(g) cC(g)dD(g)dD(g)符合下圖。符合下圖。則下列敘述正確的是（則下列敘述正確的是（ ）A.aA.abcbcbcd d；正反應放熱；正反應放熱C.aC.abcbcbcd d；正反應吸熱；正反應吸熱【解析解析】選選A A。由題意可知，在所給圖像中，是。由題意可知，在所給圖像中，是“先拐先先拐先平，條件強平，條件強”，那么，那么，p p1 1pp2 2，T T1 1

22、TT2 2，由增大壓強，由增大壓強，A A的的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即逆反應是一個體積減小的反應，即得逆反應是一個體積減小的反應，即得a abcbcd d；而升高；而升高溫度，溫度，A%A%減小，說明升高溫度平衡正向移動，正反應是減小，說明升高溫度平衡正向移動，正反應是吸熱反應。吸熱反應。11.11.可以證明可逆反應可以證明可逆反應N N2 2+ 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3已達到平衡狀態(tài)已達到平衡狀態(tài)的是（的是（ ）一個一個NNNN斷裂的同時，有斷裂的同時，有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂一個一個NNNN鍵

23、斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變保持其他條件不變時，體系壓強不再改變保持其他條件不變時，體系壓強不再改變NHNH3 3、N N2 2% %、H H2 2% %都不再改變都不再改變恒溫恒容時，密度保持不變恒溫恒容時，密度保持不變正反應速率正反應速率v(Hv(H2 2)=0.6 mol/(Lmin)=0.6 mol/(Lmin)，逆反應速率，逆反應速率v(NHv(NH3 3) = 0.4 mol/(Lmin) = 0.4 mol/(Lmin)A.A.全部全部 B.B.只有只有C.C. D

24、. D.只有只有【解析解析】選選C C。由題意可得，一個。由題意可得，一個NNNN斷裂的同時，一斷裂的同時，一定有定有3 3個個H HH H鍵斷裂；一個鍵斷裂；一個NNNN鍵斷裂的同時，就一定鍵斷裂的同時，就一定有有6 6個個N NH H鍵生成，而若同時有鍵生成，而若同時有6 6個個N NH H鍵斷裂，說明正鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)；混合氣體平均式量逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)；混合氣體平均式量 ，而，而m(m(總總) )是一個始終不變的量，其他條件是一個始終不變的量，其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變，說明不變時，混合氣體平均式量不再改變，說明n(n(總總) )不再不再改

25、變，那么，也就達到了平衡狀態(tài)；由改變，那么，也就達到了平衡狀態(tài)；由pV=nRTpV=nRT可知，可知，壓強不變時，就說明物質的總量不再變化，也就達到了壓強不變時，就說明物質的總量不再變化，也就達到了平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；NHNH3 3、N N2 2% %、H H2 2% %都不再改變也一定是平衡狀都不再改變也一定是平衡狀態(tài)；恒溫恒容時，氣體的總質量始終不變，氣體體積不態(tài)；恒溫恒容時，氣體的總質量始終不變，氣體體積不變，其密度一定保持不變；正反應速率變，其密度一定保持不變；正反應速率v(Hv(H2 2)=)=0.6 mol/(L0.6 mol/(Lmin)min)，逆反應速率，逆反應速率v(NHv

26、(NH3 3)=0.4 mol/(L)=0.4 mol/(Lmin)min)也就是正逆反應速率相等的時候；所以選也就是正逆反應速率相等的時候；所以選C C。12.12.在在t t 下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=K=NONO2 2SOSO2 2/ /NONOSOSO3 3。恒容時，溫度升高，。恒容時，溫度升高，NONO濃度減小。下列說濃度減小。下列說法不正確的是（法不正確的是（ ）A.A.該反應的焓變?yōu)檎翟摲磻撵首優(yōu)檎礏.B.恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深C.C.升高溫度，逆反應速率減小升高溫度，逆反應速率減小D.D.該反

27、應化學方程式為：該反應化學方程式為：NONO（g g）+SO+SO3 3（g g） NONO2 2（g g）+SO+SO2 2（g g）【解析解析】選選C C。由平衡常數(shù)表達式知反應方程式為：。由平衡常數(shù)表達式知反應方程式為：NONO（g g）+SO+SO3 3（g g） NONO2 2（g g）+SO+SO2 2（g g），溫度升高），溫度升高時，時，NONO減小，知平衡右移，反應吸熱焓變?yōu)檎?；減小，知平衡右移，反應吸熱焓變?yōu)檎?；壓強增大時，壓強增大時，NONO2 2增大，體系顏色加深；升高溫增大，體系顏色加深；升高溫度，正反應速率和逆反應速率都會增大。度，正反應速率和逆反應速率都會增大

28、。 13.13.（20102010寧波高二檢測）以下說法中正確的是寧波高二檢測）以下說法中正確的是（ ）A.A.H0 0的反應均能自發(fā)進行的反應均能自發(fā)進行B.SB.S為負值的反應均不能自發(fā)進行為負值的反應均不能自發(fā)進行C.C.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結果冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結果D.D.碳酸氫銨固體加熱分解是一個熵減小的過程碳酸氫銨固體加熱分解是一個熵減小的過程【解析解析】選選C C。H、SS都是反應能否自發(fā)進行的影響都是反應能否自發(fā)進行的影響因素，但不是惟一的決定因素；物體由固態(tài)變液態(tài)的過因素，但不是惟一的決定因素；物體由固態(tài)變液態(tài)的過程是熵增的過程；碳酸氫銨固體加熱

29、分解有氣體生成，程是熵增的過程；碳酸氫銨固體加熱分解有氣體生成，是熵增的過程。是熵增的過程。 14.14.向四個體積相同的密閉容器中分別加入一定量的向四個體積相同的密閉容器中分別加入一定量的SOSO2 2和和O O2 2，開始反應時，按正反應速率由大到小的排列順序，開始反應時，按正反應速率由大到小的排列順序正確的是（正確的是（ ）甲：在甲：在500 500 時，時，SOSO2 2和和O O2 2各各10 mol10 mol反應反應乙：在乙：在500 500 時，用時，用V V2 2O O5 5作催化劑，作催化劑，SOSO2 2和和O O2 2各各10 mol10 mol反反應應丙：在丙：在45

30、0 450 時，時，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反應反應?。涸诙。涸?00 500 時，時，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反應反應A.A.甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁 B.B.乙、甲、丙、丁乙、甲、丙、丁C.C.乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D.D.丁、丙、乙、甲丁、丙、乙、甲【解析解析】選選C C。影響化學反應速率的外因有：催化劑、。影響化學反應速率的外因有：催化劑、溫度、濃度等。有催化劑溫度、濃度等。有催化劑V V2 2O O5 5，溫度較高的乙容器的化，溫度較高的乙容器的化學反應速率最快，其次是

31、溫度高、濃度大的甲容器，溫學反應速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度最低的丙容器反應速率最慢。度最低的丙容器反應速率最慢。15.15.某溫度下，某溫度下，C C和和H H2 2O O（g g）在密閉容器中發(fā)生下列反應：）在密閉容器中發(fā)生下列反應：C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g）；）；COCO（g g）+H+H2 2O O（g g） COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g）當反應達到平衡時，測得當反應達到平衡時，測得H H2 2=1.9 molL=1.9 molL-1-1，COCO=0.1 molL=0.1 molL-1-

32、1，則，則COCO2 2的濃度為（的濃度為（ ）A.0.1 molLA.0.1 molL-1 -1 B.0.9 molLB.0.9 molL-1-1 C.1.8 molLC.1.8 molL-1 -1 D.1.9 molLD.1.9 molL-1-1【解析】【解析】選選B B。設達到平衡時生成。設達到平衡時生成COCO2 2的濃度為的濃度為y y，第一，第一步反應生成的步反應生成的H H2 2濃度為濃度為x x。C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g） x x x xCOCO（g g）+H+H2 2O O（g g） COCO2 2（g g）+H

33、+H2 2（g g）y y yy y y 故選故選B B。第第卷（非選擇題卷（非選擇題 共共5555分）分）二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6小題，共小題，共5555分）分）16.16.（8 8分）在一密閉容器中充入分）在一密閉容器中充入1 mol H1 mol H2 2和和1 mol I1 mol I2 2，壓，壓強為強為p p（PaPa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H H2 2（g g）+ +I I2 2（g g）=2HI=2HI（g g） H0 0。（1 1）保持容器容積不變，向其中充入）保持容器容積不變，向其中充入1 mol H1 mo

34、l H2 2，反應速，反應速率率_，理由是，理由是_。（2 2）保持容器容積不變，向其中充入）保持容器容積不變，向其中充入1 mol N1 mol N2 2（不參加（不參加反應），反應速率反應），反應速率_，理由是，理由是_。（3 3）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中充入）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中充入1 mol N1 mol N2 2，反應速率反應速率_，理由是，理由是_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）增大）增大H H2 2濃度，會加快反應速率。濃度，會加快反應速率。（2 2）N N2 2不參與反應，反應速率不會改變。不參與反應，反應速率不會改變。（3 3）保持壓強不變，原混合氣體分壓必然減小

35、，反應）保持壓強不變，原混合氣體分壓必然減小，反應速率降低（此時，速率降低（此時，H H2 2、I I2 2濃度降低）。濃度降低）。答案：答案：（1 1）加快）加快 增大反應物濃度，反應速率加快增大反應物濃度，反應速率加快（2 2）不變）不變 反應物濃度不變，反應速率不變反應物濃度不變，反應速率不變（3 3）減慢）減慢 容器體積變大，反應物濃度減小，反應速容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢率減慢17.17.（1414分）圖中分）圖中p p、q q為直流電源兩極，為直流電源兩極，A A由由+2+2價金屬單價金屬單質質X X制成，制成，B B、C C、D D為鉑電極，接通電源，金屬為鉑電極

36、，接通電源，金屬X X沉積于沉積于B B極，同時極，同時C C、D D極處產(chǎn)生氣泡。極處產(chǎn)生氣泡。試回答：試回答：（1 1）p p為為_極，極，A A極發(fā)生了極發(fā)生了_反應；反應；（2 2）C C為為_極，試管里收集到極，試管里收集到_；D D為為_極，試管里收集到極，試管里收集到_；（3 3）C C極的電極方程式是極的電極方程式是_；（4 4）在電解過程中，測得了）在電解過程中，測得了C C、D D兩極上產(chǎn)生的氣體的兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是_；（5 5）當反應進行一段時間后，）當反應進行一段

37、時間后，A A、B B電極附近溶液的電極附近溶液的pH_pH_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）；）；（6 6）當電路中通過）當電路中通過0.004 mol0.004 mol電子時，電子時，B B電極上沉積金電極上沉積金屬屬X X為為0.128 g0.128 g，則此金屬的摩爾質量為，則此金屬的摩爾質量為_。【解析解析】依據(jù)依據(jù)“接通電源，金屬接通電源，金屬X X沉積于沉積于B B極極”，可知，可知B B極為陰極，則極為陰極，則A A為陽極，為陽極，p p為正極，左邊的電解池即為為正極，左邊的電解池即為電鍍池，溶液電鍍池，溶液XSOXSO4 4的濃度不變，的濃度不變，pHpH

38、不變，據(jù)此，可分析不變，據(jù)此，可分析出出C C、D D兩極的電極反應。兩極的電極反應。答案：答案：（1 1）正）正 氧化氧化 （2 2）陽）陽 氧氣氧氣 陰陰 氫氣氫氣（3 3）4OH4OH- - O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -（4 4）在開始反應的）在開始反應的1 14 4分鐘內(nèi)，由于生成的氧氣和氫分鐘內(nèi)，由于生成的氧氣和氫氣在水中溶解沒有達到飽和，氧氣的溶解度大于氫氣，氣在水中溶解沒有達到飽和，氧氣的溶解度大于氫氣，故氫氣和氧氣體積比大于故氫氣和氧氣體積比大于2121，隨著反應的進行，到，隨著反應的進行，到4 4分鐘后，由于生成的氧氣和氫氣在水中溶解均達到飽分鐘后，由

39、于生成的氧氣和氫氣在水中溶解均達到飽和，故體積比約等于和，故體積比約等于2121（5 5）不變）不變 （6 6）64 g/ mol64 g/ mol18.18.（1010分）在分）在80 80 時，將時，將0.4 mol0.4 mol的四氧化二氮氣體的四氧化二氮氣體充入充入2 L2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至反應進行至100 s100 s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。體的顏色變淺。（1 1）該反應的化學

40、方程式為）該反應的化學方程式為_，表中，表中b_cb_c（填（填“”)”)。（2 2）20 s20 s時，時，N N2 2O O4 4的濃度為的濃度為_mol/L_mol/L，0 020 s20 s內(nèi)內(nèi)N N2 2O O4 4的平均反應速率為的平均反應速率為_。（3 3）該反應的平衡常數(shù)表達式）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_=_，在，在8080時時該反應的平衡常數(shù)該反應的平衡常數(shù)K值為值為_（保留（保留2 2位小數(shù)）。位小數(shù)）。（4 4）在其他條件相同時，該反應的）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立值越大，表明建立平衡時平衡時_。A.NA.N2 2O O4 4的轉化率越高的轉化率越高B

41、.NOB.NO2 2的產(chǎn)量越大的產(chǎn)量越大C.NC.N2 2O O4 4與與NONO2 2的濃度之比越大的濃度之比越大D.D.正反應進行的程度越大正反應進行的程度越大【解析】【解析】（1 1）該反應為）該反應為N N2 2O O4 4 2NO 2NO2 2，由表中數(shù)據(jù)可知，由表中數(shù)據(jù)可知平衡后平衡后c c（NONO2 2）=0.22 mol=0.22 molL L-1-1，則反應的，則反應的c c（N N2 2O O4 4）為）為0.11 mol0.11 molL L-1-1，剩余的，剩余的c c（N N2 2O O4 4）=0.09 mol=0.09 molL L-1-1,b,b0.12 mo

42、l0.12 molL L-1-1, ,所以所以bcbc。(2)20 s(2)20 s時，時，c c（NONO2 2）=0.12 mol=0.12 molL L-1-1, ,反應的反應的c c（N N2 2O O4 4）=0.06 mol=0.06 molL L-1-1, ,則剩余的則剩余的c c（N N2 2O O4 4）=0.14 mol=0.14 molL L-1-1-1-1-1240.06 mol L v(N O )=0.003 mol Ls20 s（3 3） （4 4）K值越大，反應右移進行的程度越大。值越大，反應右移進行的程度越大。答案：答案：（1 1）N N2 2O O4 4 2N

43、O2NO2 2 （2 2）0.14 0.003 mol/(L0.14 0.003 mol/(Ls s）（3 3） 0.54 mol 0.54 molL L-1 -1 （4 4）A A、B B、D D2-1 22-1-124NO(0.22 mol L )=0.54 mol LN O0.09 mol LK2224NON O19.19.（8 8分）利用分）利用N N2 2和和H H2 2可以實現(xiàn)可以實現(xiàn)NHNH3 3的工業(yè)合成，而氨又的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)?？梢赃M一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）已知：）已知

44、：N N2 2(g)+O(g)+O2 2（g g）=2NO(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ/mol=+180.5 kJ/molN N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJ/mol=-92.4 kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-483.6 kJ/mol=-483.6 kJ/mol完成氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學完成氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：方程式：4NH4NH3 3（g g）+5O+5O2 2(g)=4NO(g)

45、+6H(g)=4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)H=_kJ/mol=_kJ/mol(2)(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應起始物氫氣的物質的量對反應N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)的影響。實驗結果如圖所示：（圖中的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T T表示溫度，表示溫度，n n表示表示物質的量）物質的量）圖像中圖像中T T1 1和和T T2 2的關系是：的關系是：T T1 1_T_T2 2( (填填“高于高于”、“低于低于”、“等于等于”或或“無法確

46、定無法確定”) )比較在比較在a a、b b、c c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N N2 2的的轉化率最低的是轉化率最低的是_（填字母）。（填字母）。b b、c c兩點平衡常數(shù)的大小關系是兩點平衡常數(shù)的大小關系是b_cb_c（填（填“”、“”或或“=”=”）。）?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）N N2 2+O+O2 2=2NO =2NO H1N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 H22H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O H3- -2+2+3 3得得4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O，所以，所以H=

47、2=2H1-2-2H2+3+3H3=2=2180.5 kJ180.5 kJmolmol-1-1+2+292.4 kJ92.4 kJmolmol-1-1-3-3483.6 kJ483.6 kJmolmol-1-1=-905 kJ=-905 kJmolmol-1-1(2)(2)合成合成NHNH3 3反應的反應的H0 0，放熱反應，溫度升高，平，放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，衡逆向移動，NHNH3 3% %下降，所以下降，所以NHNH3 3% %低的低的T T1 1溫度高。溫度高。增大增大H H2 2的用量，的用量，N N2 2的轉化率會增大。的轉化率會增大。b b、c c兩點溫度相同，平衡常數(shù)

48、相同。兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同。答案：答案： (1) (1) -905 (2)-905 (2)高于高于 a a = =20.20.（9 9分）（分）（20102010成都高二檢測）新型高能鈉硫電池成都高二檢測）新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：原理為：2Na+xS Na2Na+xS Na2 2S Sx x（1 1）放電時）放電時S S發(fā)生發(fā)生_反應，反應，NaNa作作_極。極。（2 2）充電時）充電時NaNa所在

49、電極與直流電源所在電極與直流電源_極相連。極相連。（3 3）充電時陽極反應為）充電時陽極反應為_；放電時負極反應為；放電時負極反應為_。（4 4）若此電池用作電源電解飽和）若此電池用作電源電解飽和NaClNaCl溶液，當陽極產(chǎn)溶液，當陽極產(chǎn)生生11.2 L11.2 L（標準狀況）氣體時，消耗金屬鈉（標準狀況）氣體時，消耗金屬鈉_g_g?！窘馕鼋馕觥勘绢}目已給出了總反應方程式：本題目已給出了總反應方程式：2Na+xS 2Na+xS NaNa2 2S Sx x，放電時，相當于原電池，充電時，相當于電解池，放電時，相當于原電池，充電時，相當于電解池，且充電時原電池負極與電源負極相連，原電池的正極與且

50、充電時原電池負極與電源負極相連，原電池的正極與電源的正極相連。書寫電極反應式時，應先根據(jù)化學方電源的正極相連。書寫電極反應式時，應先根據(jù)化學方程式中元素化合價的變化來加以判斷。程式中元素化合價的變化來加以判斷。放電時，負極：放電時，負極：2Na 2Na2Na 2Na+ +2e+2e- -；正極：正極：xS+2exS+2e- - S Sx x2-2-。充電時，陽極：充電時，陽極：S Sx x2- 2- xS+2exS+2e- -；陰極：陰極：2Na2Na+ +2e+2e- - 2Na2Na。當用此電池電解飽和當用此電池電解飽和NaClNaCl溶液時，陽極產(chǎn)生溶液時，陽極產(chǎn)生11.2 L11.2

51、L氣體氣體（ClCl2 2），根據(jù)得失電子守恒：），根據(jù)得失電子守恒：2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -知需知需失去失去1 mol e1 mol e- -，則電池需轉移，則電池需轉移1 mol e1 mol e- -。 NaNa2 2S Sx x，轉移，轉移2 mol e2 mol e- -時，需消耗時，需消耗46 g46 g金屬鈉，轉移金屬鈉，轉移1 mol e1 mol e- -，需消耗，需消耗23 g23 g金屬鈉。金屬鈉。答案：答案：（1 1）還原）還原 負負 （2 2）負）負 （3 3）S Sx x2- 2- xS+2exS+2e- - 2Na 2Na 2Na 2N

52、a+ +2e+2e- - （4 4）232321.21.（6 6分）將分）將4 mol SO4 mol SO3 3氣體和氣體和4 mol NO4 mol NO置于置于2 L2 L容器中，容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應一定條件下發(fā)生如下可逆反應( (不考慮不考慮NONO2 2和和N N2 2O O4 4之間的之間的相互轉化相互轉化) )：2SO2SO3 3(g) 2SO(g) 2SO2 2+O+O2 22NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2(1)(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，當上述系統(tǒng)達到平衡時，O O2 2和和NONO2 2的物質的量分別為的物質的量分別為n n（O O2 2）=0

53、.1 mol=0.1 mol、n n（NONO2 2）=3.6 mol=3.6 mol，則此時，則此時SOSO3 3氣體氣體的物質的量為的物質的量為_。(2)(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是氣體不能同時是SOSO3 3和和_，或，或NONO和和_ _ ( (填它們的分子式填它們的分子式) )。(3)(3)若在另外一個若在另外一個2 L2 L的容器中只發(fā)生反應的容器中只發(fā)生反應2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，其

54、中，其中NONO、O O2 2、NONO2 2的起始濃度依次是的起始濃度依次是0.2 mol/L0.2 mol/L、0.1 mol/L0.1 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L，當反應達到平衡時，各物質的，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是濃度可能是 ( (填字母代號填字母代號)_)_。A.A.NONO=0.35 mol/L=0.35 mol/L或或NONO=0.09 mol/L=0.09 mol/LB.B.NONO2 2=0.4 mol/L=0.4 mol/LC.C.NONO2 2=0.35 mol/L=0.35 mol/LD.D.O O2 2=0.2 mol/L=0.2 m

55、ol/L或或NONO=0.4 mol/L=0.4 mol/L【解析解析】由題意可得，由題意可得，NONO2 2的物質的量為的物質的量為3.6 mol3.6 mol，則消，則消耗的耗的O O2 2為為1.8 mol1.8 mol，余下的，余下的O O2 2為為0.1 mol0.1 mol，則在，則在2SO2SO3 3(g) (g) 2SO 2SO2 2+O+O2 2中共生成的中共生成的O O2 2為為1.9 mol1.9 mol，則分解的，則分解的SOSO3 3為為3.8 mol3.8 mol，余下為，余下為0.2 mol0.2 mol；當上述平衡體系中達到平衡；當上述平衡體系中達到平衡后，后，

56、n n（SOSO3 3）+n+n（SOSO2 2）=4mol n=4mol n（NONO）+n+n（NONO2 2）=4 mol=4 mol這兩組量的關系是恒成立的，所以欲求其混合氣體的平這兩組量的關系是恒成立的，所以欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是兩種氣體不能同時是SOSO3 3和和SOSO2 2，或，或NONO和和NONO2 2；由于可逆反；由于可逆反應不進行到底，而應不進行到底，而NONO+ +NONO2 2=0.4 mol/L=0.4 mol/L，即得，即得NONO0.4 mol/L0.4 mol/L、NONO2 20.4 mol/L0.4 mol/L，而，而O O2 2 0.2 mol/L0.2 mol/L，所以只能是，所以只能是A A組或組或C C組可以。組可以。答案：答案：（1 1）0.2 mol 0.2 mol （2 2）SOSO2 2 NONO2 2 （3 3） A A、C C