《第二節(jié) 元素周期律》練習(xí)題

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1、人教版必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律練習(xí)題一、選擇題1元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化2.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是A.M層B.K層C.L層D.P層 3下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、S CC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是A氧化性 B還原性 C熔點(diǎn) D化合價(jià)5118號(hào)元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最

2、外層電子數(shù)相同的是ACl BNa CO2 DS26118號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是A氫 B鈹 C鋁 D氯7.下列元素中，原子半徑最大的是( )A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯8下列各組微粒半徑之比大于1的是A B C D9、某元素R的陽(yáng)離子是Rn+，核外共有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x10、某元素的原子，核外有3個(gè)電子層；最外電子層與最內(nèi)電子層的電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）A、12 B、16 C、18 D、2011元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子則這兩種元素可

3、形成的化合物為AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y12A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為An4 Bn6 Cn8 Dn1013 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX14.已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層

4、電子數(shù)：YXZW D.金屬性：XY，還原性：W2-Z-15、關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（ ）A、主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B、元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C、最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D、都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)16主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3其氫化物的化學(xué)式是（ ）A、HR B、RH3 C、H2R D、RH417、下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、H2SO4, H3

5、PO4, HClO418、同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B、非金屬性：XYZ C、陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)19 已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣20X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A

6、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX21R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為6D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素二、填空題22、原子由位于原子_的_和核外繞核_的_構(gòu)成。電子在原子核外分層排布，由里向外，各電子層的代號(hào)依次為_(kāi)，第n層所能容納的電子數(shù)為_(kāi)，最外層

7、最多可排布_，次外層最多可排布_，倒數(shù)第3層最多可排布_。23、甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號(hào)為_(kāi)，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；乙原子的-2價(jià)離子核外共有10個(gè)電子，乙離子符號(hào)為_(kāi)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。甲離子半徑比乙離子半徑_。24、同周期元素，原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是_，原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是_不同、_不同、_不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：從左到右，原子半徑依次_，元素的金屬性依次_，非金屬性依次_；金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的能力依次_，非金屬單質(zhì)結(jié)合氫的能力依次_；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次_，酸性依次_，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_。25、同主族元素：原子結(jié)構(gòu)

8、的相同點(diǎn)是_；原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是_不同、_不同、_不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：從上到下，元素的金屬性依次_，非金屬性依次_，金屬單質(zhì)跟水反應(yīng)的能力依次_，非金屬單質(zhì)結(jié)合氫的能力依次_，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次_，酸性依次_，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次_、還原性依次_、其水溶液的酸性依次_。26.金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號(hào)為 ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比 大，金屬性比 弱；A的氧化物化學(xué)式為 ，它是 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是 ，該元素最高價(jià)

9、氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27.非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱(chēng)為 ，其最高價(jià)為 ，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比 穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比 弱。28.A、B兩元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：(1)A單質(zhì)的化學(xué)式為 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B單質(zhì)的化學(xué)式為 ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、推斷題29已知A、B、C三種元素的原子

10、中，質(zhì)子數(shù)為ABC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)：A_，B_，C_。(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_。30某元素R的原子最外層有5個(gè)電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。試推斷R元素的名稱(chēng)_；元素符號(hào)_；原子結(jié)構(gòu)示意圖_。31設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到了下列結(jié)果：

11、單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)/-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH四、定時(shí)自測(cè)題：1. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子

12、方程式： 。2. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前，也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)與它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。據(jù)此回答：（1）鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成 。（2）Be能否與冷水反應(yīng)放下H2？，理由為 。（3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為 。3. X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族； X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；WY2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z、W的元

13、素符號(hào)為X，Y ，Z ，W 。 （2）寫(xiě)出WY2的化學(xué)式 ；（3）寫(xiě)出用X2Y2制氧氣的化學(xué)方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素，寫(xiě)出由這三種元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。4. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子內(nèi)無(wú)中子；B、C、D同周期；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；D是地殼中含量最多的元素；E與A同主族.回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）D、E形成的一種化合物甲能與B、D形成的一種化合物乙反應(yīng)，生成D的單質(zhì)。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：元素的原子序數(shù)按A、

14、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減?。籄、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）D2C2的電子式： ；（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與足量乙的溶液反應(yīng)的離子方程式 ；（3）寫(xiě)出兩種A與B形成的10電子微粒的化學(xué)式： 、 。6. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：元素周

15、期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3、X2Z和X2W三種共價(jià)化合物請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是 ；（2）X2W的電子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶體類(lèi)型都屬于；（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸。寫(xiě)出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的化學(xué)式為：；（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還

16、原性。 寫(xiě)出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合具有還原性：。參考答案：一、110 C A B B C A B C B A 1121 B A D AC D D C B AC AD B二、22、中心；原子核；高速運(yùn)動(dòng)；電子；K，L，M，N，O，P，Q；2n2；8；18；3223、Mg； ；O2-； ；小24、電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)；最外層電子數(shù)；原子半徑；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng):x:25、最外層電子數(shù)相同；核電荷數(shù)；電子層數(shù)；原子半徑；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)26.Al,Si,Mg,Al2O3，兩，Na,2NaO

17、H+Al2O32NaAlO2+H2O 27.硫，+6，PH3,HClO4 28.(1)F2 Na (2)2F2+2H2O4HF+O2 Na+2H2O2NaOH+H2三、 29（1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl （2）A： B： C： 30磷；P；31.1. （1）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33NH4 Mg22NH32H2OMg(OH)22NH42. （1）Li2O Li3N（2）不能，因Al不與冷水反應(yīng)（3）Be(OH)2+2H+=Be2+2H2OBe(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O3. （1）H O S K（2）KO2（3）2H2O22H2O+O2（4）如：2K+2H2O2KOH+H24. （1）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25. （1）Na+ 2Na+（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）NH3；NH4+（NH2）6. （1）12（2）；分子晶體（3）3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O；N2O）（4）NH4+HSO3+2OHNH3H2O+SO32-+H2O取少量該化合物溶解，加入KMmO4酸性溶液，紫色褪色，證明該化合物具有還原性。（其他合理答案均給分）6