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1、化學化學第第16講溶液的形成及溶解度講溶液的形成及溶解度四川省1溶液(1)特征：具有_性、_性，屬于_物。(2)組成溶質： 的物質。溶質可以是_體、_體或_體。溶劑：溶解其他物質的物質。_是最常用的溶劑，_和_也可以作溶劑。(3)質量關系溶液質量 。溶液質量溶液體積溶液_。均一穩(wěn)定混合被溶解固液氣水汽油酒精溶劑質量溶質質量密度2乳濁液和乳化現(xiàn)象(1)乳濁液： 分散到液體里形成的 。其特征是不均一、不穩(wěn)定、長期放置易_。(2)乳化是洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠_存在。3溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)吸熱，如 溶解。(2)放熱，如_、 溶解。(3)無
2、明顯變化，如 溶解。小液滴混合物分層穩(wěn)定NH4NO3NaOH濃H2SO4NaCl一定溫度 溶劑 不能再繼續(xù)溶解 繼續(xù)溶解 1固體溶解度(1)概念：在 下，某固態(tài)物質在 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。(2)影響因素內因：溶質和溶劑的性質。外因： 。a大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_，如 。b少數(shù)物質的溶解度受溫度影響_，如 。c極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而 ，如 。一定溫度100g溫度增大KNO3較小NaCl降低Ca(OH)2(3)溶解度曲線在直角坐標系中，用縱坐標表示 、用橫坐標表示_，根據(jù)同一物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質隨溫度變化的溶解度曲線。曲線上的點：表示物質在該點所示
3、溫度下的 ；兩曲線的交點：表示兩物質在該點所示溫度下溶解度_。溶解度溫度溶解度相等2氣體溶解度(1)在壓強為 和一定_時，氣體溶解在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的 。(2)影響因素內因： 的性質。外因：隨溫度升高而_，隨壓強增大而_。101kPa溫度氣體體積氣體和溶劑降低增大1降溫結晶法：適用于溶解度隨溫度變化_的物質。2蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化_的物質。較大較小命題解讀溶液的形成是遼寧化學中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質、溶劑的判斷?！纠?】(2015，邵陽)“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是(
4、)無色混合物化合物均一性穩(wěn)定性ABC D【方法指導】解答此類題主要抓住溶液具有均一性、穩(wěn)定性、混合物的基本特征。B對應練習1(2015，沈陽)將下列物質分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是( )A蔗糖 B鐵銹 C酒精 D純堿2(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質為液體的是( )A蔗糖溶液 B酒精溶液C氯化鈉溶液 D澄清石灰水BB命題解讀溶解時的吸、放熱現(xiàn)象的判斷主要以文字敘述或圖片的形式在選擇題中考查?！纠?】(2015，濟寧)物質在水中溶解是復雜的物理和化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質溶于水，溶液溫度明顯降低的是( )ANH4N
5、O3固體 BNaOH固體CNaCl固體 D濃H2SO4【方法指導】主要記住幾種代表性的化合物溶于水時是吸熱還是放熱是解決此類題的關鍵。A對應練習1(2015，蘇州)下列變化過程中，會吸收熱量的是( )A硝酸銨固體溶于水 B氫氧化鈉固體溶于水C木炭燃燒 D金屬鎂和稀鹽酸反應2(2015，眉山)下列暴露在空氣中質量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質分別是( )氧化鈣硝酸銨濃鹽酸氯化鈉A B C DAB命題解讀飽和溶液和不飽和溶液是遼寧化學中考常見的考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉化，飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系?！纠?】(2015，麗水)
6、20 時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是( )A兩燒杯中的溶液質量相等B20 時兩者的溶解度相等C氯化鈉溶液一定是飽和溶液D蔗糖溶液一定是飽和溶液C對應練習1(2015，寧夏)將50 的硝酸鈉飽和溶液降溫到20 ，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關量中沒有發(fā)生改變的是( )A硝酸鈉的溶解度 B溶液中溶質的質量C溶液中溶劑的質量 D溶液中溶質的質量分數(shù)C2(2016，樂山)20 時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。有關說法
7、不正確的是( )物質甲乙丙未溶解固體的質量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B三溶液中溶質的質量分數(shù)乙丙甲C升高溫度，三溶液中溶質的質量分數(shù)一定會改變D20 時，甲的溶解度最小C命題解讀溶解度曲線的應用是遼寧化學中考的常考內容，以文字敘述結合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。?？嫉拿}點有：判斷某種物質在一定條件下的溶解度；飽和溶液與不飽和溶液的判斷；根據(jù)溶解度曲線判斷溶質的質量分數(shù)；判斷物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢；根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質結晶或提純的方法。【例4】(2015，重慶)右圖是甲、乙兩固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( )A10 時，甲的溶解度小
8、于乙的溶解度Bt 時，甲、乙兩物質的溶解度相等C使甲物質從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法D甲、乙的飽和溶液從30 降溫到10 時，析出的晶體質量甲一定大于乙【方法指導】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關鍵，同時要掌握溶解度曲線與結晶、濃度的變化相結合的綜合運用。D對應練習1(2015，重慶)下圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( )A10 時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同B保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30 時，將40 g甲物質加入50 g水中，充分溶解后溶液的質量為80 gD10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質的
9、質量分數(shù)都增大D2(2015，揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A常溫下，NH4Cl易溶于水Bt2，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D兩種飽和溶液從t2降到t1時，均有晶體析出B1(2015，遂寧)下列洗滌方法中，利用了乳化原理的是( )A用食醋除水垢B用酒精清洗試管內壁上的碘C用鹽酸除鐵銹D用洗潔精清洗油污2(2014，成都)最易洗凈沾有油污的餐具的是( )A冷水B熱水C加了餐具洗潔精的冷水D加了餐具洗潔精的熱水DD3(2014，成都)Ca(OH)2在不同溫度時的溶解度如下表：根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是
10、( )ACa(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大B20 時，Ca(OH)2的溶解度為0.16 gC40 時，降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會析出溶質D60 時，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分攪拌，固體完全溶解溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09B4(2015，德陽)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )At1時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，兩者均有晶體析出C將甲的溶液從t1升溫到t2，其溶質的質量分數(shù)一定增大D當溫度高于t1而低于t2時，乙的溶解度比甲的溶解度小D5
11、(2015，廣安)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是( )At2時乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%Bt2時三種物質溶解度的關系為：甲乙丙C隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質溶解度都增大D甲物質的飽和溶液從t1升溫到t3時，溶質質量分數(shù)增大A6(2015，雅安)甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A甲的溶解度是102.5 gB甲的溶解度隨溫度的升高而增大C20 時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 gD將70 甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出D7(2014，達州)如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線
12、，下列說法錯誤的是( )AY中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純YBt1時，三種物質的飽和溶液升溫到t2，溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是YXZCt3時，X、Y的飽和溶液降溫到t2，析出晶體較多的是XDt3時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量XYC8(2014，樂山)甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( )At1時，甲和乙的飽和溶液的質量分數(shù)均是30%Bt2時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等C從t1至t2時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度Dt2時，分別在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)C9(2014，巴中
13、)下列固體物質加入水后，溶液溫度會降低的是( )ANH4NO3BNaClCCaO DNaOHA10(2015，攀枝花)20 時，將等質量的甲、乙兩種固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請回答下列問題：(1)圖1中一定是飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液；圖2中乙溶液一定是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)；圖2中乙溶液降溫至30 _(填“會”或“不會”)析出晶體。(3)50 時甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為 。(計算結果精確到0.1%)甲不飽和N不會44.4%11(2015，廣元)下圖是甲、乙、丙(均不含結晶水)三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題。(1)在40 時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的關系是 (物質間用“”連接)；(2)將30 的三種物質的飽和溶液冷卻到20 后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的關系是 (物質間用“乙丙丙甲乙40
四川省中考化學 考點聚焦 第16講 溶液的形成及溶解度課件
