高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 金屬晶體課件 新人教版選修3

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1、第三節(jié)金屬晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.知道金屬鍵的含義和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點。2.能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，熟知金屬晶體的原子堆積模型的分類及結(jié)構(gòu)特點。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一金屬鍵和金屬晶體二金屬晶體的堆積方式當(dāng)堂檢測一金屬鍵和金屬晶體1.鈉原子、氯原子能夠形成三種不同類別的物質(zhì)：(1)化合物是 ，其化學(xué)鍵類型是 。(2)非金屬單質(zhì)是 ，其化學(xué)鍵類型是 。(3)金屬單質(zhì)是 ，根據(jù)金屬單質(zhì)能夠?qū)щ?，推測金屬單質(zhì)鈉中存在的結(jié)構(gòu)微粒是 。2.由以上分析，引伸并討論金屬鍵的有關(guān)概念：(1)金屬鍵的概念金屬鍵：與 之間的強烈的相互作用。成鍵微粒： 和 。成鍵條件：。導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究NaCl離子

2、鍵Cl2非極性共價鍵NaNa和自由電子金屬陽離子自由電子金屬陽離子自由電子金屬單質(zhì)或合金(2)金屬鍵的本質(zhì)描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“ ”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，形成一種“巨分子”。(3)金屬鍵的特征金屬鍵無方向性和飽和性。晶體里的電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，而是幾乎均勻地分布在整個晶體里，把所有金屬原子維系在一起，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。(4)金屬晶體通過 與 之間的較強作用形成的晶體，叫做金屬晶體。電子氣金屬陽離子自由電子3.金屬晶體物理特性分析(1)金屬鍵 方向性，當(dāng)

3、金屬受到外力作用時， 而不會破壞金屬鍵，金屬發(fā)生形變但不會斷裂，故金屬晶體具有良好的延展性。(2)金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于金屬晶體中的 發(fā)生定向移動。(3)金屬的導(dǎo)熱性是而引起能量的交換，從而使能量從 的部分，使整塊金屬達到相同的溫度。沒有晶體中的各原子層發(fā)生相對滑動自由電子可以在外加電場作用下自由電子在運動時與金屬離子碰撞溫度高的部分傳到溫度低4.金屬晶體的熔點比較(1)金屬的熔點高低與金屬鍵的強弱直接相關(guān)。金屬鍵越強，金屬的熔點(沸點) ，硬度一般也。(2)金屬鍵的強弱主要取決于金屬陽離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)。金屬陽離子半徑越小，金屬鍵 ；離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵 。(3)同周期

4、金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點 。同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點 。(4)金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為 ，熔點很低(38.9 )，而鐵等金屬熔點很高(1 535 )。越高越大越強越強升高降低液體歸納總結(jié)1.下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相 互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用， 所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬 鍵無飽和性和方向性D.構(gòu)成金屬鍵的自由電子

5、在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征都是無方向性和飽和性；自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。故選B。答案答案B2.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變 而消失C.鈣的熔、沸點低于鉀D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析解析常溫下，Hg為液態(tài)，A錯；因為金屬鍵

6、無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強于鉀，故熔、沸點高于鉀，C錯；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯。B二金屬晶體的堆積方式1.金屬原子在二維平面中放置的兩種方式金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在平面上(即二維空間里)，可有兩種方式非密置層和密置層(如下圖所示)。導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究(1)晶體中一個原子周圍距離相等且最近的原子的數(shù)目叫配位數(shù)。分析上圖非密置層的配位數(shù)是 ，密置層的配位數(shù)是 。(2)密置層放置，平面的利用率比非密置層的要 。46高2.金屬晶體的原子在三維空間里的4種堆積模型(1)簡單立方堆積將非密置層球心對球心地垂直向上排列，這樣一層一層地

7、在三維空間里堆積，就得到簡單立方堆積(如下圖所示)。金屬晶體的堆積方式簡單立方堆積這種堆積方式形成的晶胞是一個立方體，每個晶胞含一個原子，這種堆積方式的空間利用率為52%，配位數(shù)為 ，這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙(Po)采取這種堆積方式。6(2)體心立方堆積非密置層的另一種堆積方式是將上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，并使非密置層的原子稍稍分離，每層均照此堆積，如下圖所示。堿金屬和鐵原子都采取此類堆積方式，這種堆積方式又稱鉀型堆積。金屬晶體的堆積方式體心立方堆積這種堆積方式可以找出立方晶胞，空間利用率比簡單立方堆積高得多，達到68%，每個球與上、下兩層的各4個球相鄰接，故

8、配位數(shù)為 。8(3)六方最密堆積和面心立方最密堆積密置層的原子按體心立方堆積的方式堆積，會得到兩種基本堆積方式六方最密堆積和面心立方最密堆積。這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆積，配位數(shù)為 ，空間利用率均為74%，但所得晶胞的形式不同(如下圖所示)。六方最密堆積 面心立方最密堆積金屬晶體的兩種最密堆積方式六方最密堆積和面心立方最密堆積12六方最密堆積如下圖所示，重復(fù)周期為兩層，按ABABABAB的方式堆積。由于在這種排列方式中可劃出密排六方晶胞，故稱此排列為六方最密堆積。由此堆積可知，同一層上每個球與同層中周圍 個球相接觸，同時又與上下兩層中各 個球相接觸，故每個球與周圍 個球相接觸，所以其配

9、位數(shù)是 。原子的空間利用率最大。Mg、Zn、Ti都是采用這種堆積方式。631212面心立方最密堆積如上圖所示，按ABCABCABC的方式堆積。將第一密置層記作A，第二層記作B，B層的球?qū)?zhǔn)A層中的三角形空隙位置，第三層記作C，C層的球?qū)?zhǔn)B層的空隙，同時應(yīng)對準(zhǔn)A層中的三角形空隙(即C層球不對準(zhǔn)A層球)。以后各層分別重復(fù)A、B、C層排列，這種排列方式三層為一周期，記為ABCABCABC由于在這種排列中可以劃出面心立方晶胞，故稱這種堆積方式為面心立方最密堆積。Cu、Ag、Au等均采用此類堆積方式。1.堆積原理堆積原理組成晶體的金屬原子在沒有其他因素影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理。這是因為

10、在金屬晶體中，金屬鍵沒有方向性和飽和性，因此都趨向于使金屬原子吸引更多的其他原子分布于周圍，并以密堆積方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。歸納總結(jié)2.常見的堆積模型常見的堆積模型堆積模型采納這種堆積的典型代表晶胞配位數(shù)空間利用率每個晶胞所含原子數(shù)非密置層簡單立方堆積Po(釙)52%_體心立方堆積Na、K、Fe68%_6182密置層六方最密堆積Mg、Zn、Ti74%_面心立方最密堆積Cu、Ag、Au74%_1212243.關(guān)于鉀型晶體(如右圖所示)的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A.是密置層的一種堆積方式B.晶胞是六棱柱C.每個晶胞內(nèi)含2個原子D.每個晶胞內(nèi)含6個原子活學(xué)活用活學(xué)活用C4.金晶體是

11、面心立方體，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為A cm。求：(1)金屬體中最小的一個立方體含有_個金原子。解析解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，金晶體中最小的一個立方體含有8(1/8)6(1/2)4個金原子。4(2)金的密度為_gcm3。(用帶A計算式表示)(3)金原子空間占有率為_。(Au的相對原子質(zhì)量為197，用帶A計算式表示)0.74或74%學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小結(jié)小結(jié)當(dāng)堂檢測1.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是()A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性 D.良好的導(dǎo)熱性解析解析A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的；金屬易失電子是由

12、金屬原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無關(guān)。B2.下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()A.金屬晶體是一種“巨分子”B.“電子氣”為所有原子所共有C.簡單立方堆積的空間利用率最低D.體心立方堆積的空間利用率最高解析解析根據(jù)金屬晶體的電子氣理論，選項A、B都是正確的；金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是簡單立方堆積52%，體心立方堆積68%，面心立方最密堆積和六方最密堆積均為74%。因此簡單立方堆積的空間利用率最低，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高。D3.結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。簡單立方堆積的是_；

13、體心立方堆積的是_；六方最密堆積的是_；面心立方最密堆積是_。解析解析簡單立方堆積的空間利用率低，金屬Po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB的方式堆積，面心立方最密堆積按ABCABC的方式堆積，六方最密堆積常見金屬為Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆積常見金屬為Cu、Ag、Au。答案答案PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是_(填字母)。A.由分子間作用力形成，熔點很低B.由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高C.固體有良好的導(dǎo)電性、

14、導(dǎo)熱性和延展性解析解析A項屬于分子晶體；B項屬于原子晶體；而C項是金屬的通性。C(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_(填字母)。A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形 變而消失C.鈣的熔、沸點高于鉀D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析解析常溫下，Hg為液態(tài)，A錯；因為金屬鍵無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強于鉀，故熔、沸點高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯。答案答案BC4.Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子原子質(zhì)量為M，請回答：(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_。(2)該晶體的密度為_(用字母表示)。5.金剛石晶胞中含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計算結(jié)果)。