山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示課件 （新版）魯教版

《山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示課件 （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示課件 （新版）魯教版（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示 1.1.下列物質(zhì)你們都較熟悉，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)符號(hào)：下列物質(zhì)你們都較熟悉，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)符號(hào)：氧氣氧氣_；氮?dú)?；氮?dú)鈅；二氧化碳；二氧化碳_；水水_；氧化銅；氧化銅_；一氧化碳一氧化碳_；甲烷；甲烷_；氨氣；氨氣_。提示：提示：O O2 2 N N2 2 COCO2 2 H H2 2O OCuO CuO CO CO CHCH4 4 NHNH3 32.2.指出下列符號(hào)的意義：指出下列符號(hào)的意義：H H：_；2O2O：_；NaNa+ +：_；3H3H+ +：_。提示：提示：氫元素或氫元素或1 1個(gè)氫原子個(gè)氫原子 2 2個(gè)氧原子個(gè)氧原子鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷鈉離子帶一個(gè)單

2、位的正電荷 3 3個(gè)氫離子個(gè)氫離子3.3.請(qǐng)說出下列物質(zhì)的構(gòu)成：水請(qǐng)說出下列物質(zhì)的構(gòu)成：水 金金 氯化鈉氯化鈉提示：提示：水由水分子構(gòu)成；金由金原子構(gòu)成；氯化鈉由氯水由水分子構(gòu)成；金由金原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。離子和鈉離子構(gòu)成?！咎骄恐黝}一探究主題一】化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義閱讀教材標(biāo)題一內(nèi)容，并將下列空白處填寫完整：閱讀教材標(biāo)題一內(nèi)容，并將下列空白處填寫完整：1.1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示_的式子。的式子。2.2.作用：任何純凈物都有作用：任何純凈物都有_，都可以用化學(xué)式來表示，都可以用化學(xué)式來表示其組成。其組成。例如：金屬銅由例如：金屬銅由_

3、構(gòu)成，化學(xué)式為構(gòu)成，化學(xué)式為_；食鹽由；食鹽由_聚集而成，化學(xué)式為聚集而成，化學(xué)式為_，水由水分子聚集而成，水由水分子聚集而成，化學(xué)式為化學(xué)式為_。物質(zhì)組成物質(zhì)組成固定的組成固定的組成銅原子銅原子CuCu氯離子和氯離子和鈉離子鈉離子NaClNaClH H2 2O O3.3.化學(xué)式的意義化學(xué)式的意義(1)(1)表示表示_。(2)(2)表示表示_。(3)(3)表示各元素的原子或離子之間的數(shù)量關(guān)系。表示各元素的原子或離子之間的數(shù)量關(guān)系。注意：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示該物質(zhì)的注意：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示該物質(zhì)的1 1個(gè)分子。個(gè)分子。這種物質(zhì)這種物質(zhì)這種物質(zhì)的組成元素這種物質(zhì)的組成元素表示水這種表示水

4、這種物質(zhì)物質(zhì)表示水由表示水由氫元素和氫元素和氧元素組氧元素組成成表示一個(gè)表示一個(gè)水分子由水分子由2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子和和1 1個(gè)氧原個(gè)氧原子構(gòu)成子構(gòu)成表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子分子注意：若化學(xué)式前加數(shù)字就只具有微觀意義，如注意：若化學(xué)式前加數(shù)字就只具有微觀意義，如2H2H2 2O O：只表示：只表示2 2個(gè)水分子。個(gè)水分子。4.4.表示表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般將它們的分子式作為其化學(xué)式。在分由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般將它們的分子式作為其化學(xué)式。在分子式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中所含該種原子子式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中所含該種原子的數(shù)目。的數(shù)目。水的化學(xué)式水的化學(xué)式(H(

5、H2 2O)O)具有的意義：具有的意義： 表示表示_ 宏觀宏觀 表示水由表示水由_和和_組成組成H H2 2O O 表示表示_ 微觀微觀 表示表示1 1個(gè)水分子由個(gè)水分子由_和和_構(gòu)成構(gòu)成水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)氫元素氫元素氧元素氧元素一個(gè)水分子一個(gè)水分子2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子1 1個(gè)氧原子個(gè)氧原子2 2H H2 2O O 表示表示2 2個(gè)水分子個(gè)水分子 表示表示每個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子每個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子 2H2H2 2O O你會(huì)表示你會(huì)表示“2 2個(gè)水分子個(gè)水分子”嗎？嗎？系數(shù)：系數(shù)：表示這種粒子的個(gè)數(shù)表示這種粒子的個(gè)數(shù)角碼：角碼：表示表示1 1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)【探究討

6、論探究討論】1.1.數(shù)字在元素符號(hào)周圍不同的位置代表不同的含義，你能說出數(shù)字在元素符號(hào)周圍不同的位置代表不同的含義，你能說出下列符號(hào)中下列符號(hào)中“2”2”的意義嗎的意義嗎? ?2H 2H 2H2H2 2O O 2Mg2Mg2+2+提示：提示：元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，即中元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，即中“2”2”表示表示2 2個(gè)氫原子；化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，即中前面的個(gè)氫原子；化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，即中前面的“2”2”表示表示2 2個(gè)水分子，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子個(gè)水分子，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的這種原子的個(gè)數(shù)，即中中含有的這

7、種原子的個(gè)數(shù)，即中“H”H”右下角的數(shù)字右下角的數(shù)字“2”2”表表示示1 1個(gè)水分子中含有個(gè)水分子中含有2 2個(gè)氫原子；離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)氫原子；離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，即中前面的的個(gè)數(shù)，即中前面的“2”2”表示表示2 2個(gè)鎂離子，元素符號(hào)右上角個(gè)鎂離子，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)，即中的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶電荷數(shù)，即中MgMg2+2+右上角的右上角的“2”2”表表示每個(gè)鎂離子帶示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷。個(gè)單位的正電荷。2.20112.2011年年1111月月1 1日，日，“神舟神舟”八號(hào)飛船由八號(hào)飛船由“長征長征”二號(hào)火箭順利二號(hào)火箭順利發(fā)射升空

8、，并實(shí)現(xiàn)了與發(fā)射升空，并實(shí)現(xiàn)了與“天宮天宮”一號(hào)目標(biāo)飛行器的完美對(duì)接。一號(hào)目標(biāo)飛行器的完美對(duì)接。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料，根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料，根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C C2 2H H6 6N N2 2，你還知道哪些信息？，你還知道哪些信息？提示：提示：應(yīng)根據(jù)化學(xué)式表示的意義回答，如偏二甲肼是由碳、氫、應(yīng)根據(jù)化學(xué)式表示的意義回答，如偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的；偏二甲肼中碳原子、氫原子和氮原子的個(gè)氮三種元素組成的；偏二甲肼中碳原子、氫原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為數(shù)比為131131；一個(gè)偏二甲肼分子中含有；一個(gè)偏二甲肼分子中含有1010個(gè)原子等。個(gè)原子等。3.

9、3.化學(xué)式的讀法化學(xué)式的讀法(1)(1)單質(zhì)。單質(zhì)。一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣氣”字外，其余直接讀元素的名稱。如字外，其余直接讀元素的名稱。如“O O2 2”讀作讀作“_”_”，“Fe”Fe”讀作讀作“_”_”。(2)(2)化合物?；衔铩Ｓ蓛煞N元素組成的化合物，其化學(xué)式讀法與書寫順序相反，由兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式讀法與書寫順序相反，一般讀作一般讀作“某化某某化某”。在讀化合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要讀出。在讀化合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要讀出各元素的原子個(gè)數(shù)，但各元素的原子個(gè)數(shù)，但“1”1”一般不讀出。一般不讀

10、出。比如比如“CuClCuCl2 2”讀作氯化銅，讀作氯化銅，“P P2 2O O5 5”讀作五氧化二磷。讀作五氧化二磷。氧氣氧氣鐵鐵化學(xué)式的讀法順口溜化學(xué)式的讀法順口溜正確命名化合物，從右向左中文讀，正確命名化合物，從右向左中文讀，原子個(gè)數(shù)先讀出，其后名稱是元素，原子個(gè)數(shù)先讀出，其后名稱是元素，中間中間“化化”字來過渡。字來過渡。原子團(tuán)的化合物，不讀個(gè)數(shù)是特殊，原子團(tuán)的化合物，不讀個(gè)數(shù)是特殊，“根根”字省去不讀出，不用字省去不讀出，不用“化化”字來過渡。字來過渡。（氫氧根是特殊）（氫氧根是特殊）【探究主題二探究主題二】化合價(jià)化合價(jià)閱讀教材標(biāo)題二內(nèi)容，將下列空白處填寫完整：閱讀教材標(biāo)題二內(nèi)容，

11、將下列空白處填寫完整：1.1.元素化合價(jià)的確定元素化合價(jià)的確定化合價(jià)可表示原子之間相互化合的比例?；蟽r(jià)可表示原子之間相互化合的比例。(1)(1)在由離子構(gòu)成的化合物中，元素的化合價(jià)是由這種元素的在由離子構(gòu)成的化合物中，元素的化合價(jià)是由這種元素的_決定的。決定的。例如：鈉元素與氯元素化合時(shí)例如：鈉元素與氯元素化合時(shí)一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目+1 +1 -1 -1 (2)(2)在依靠共用電子對(duì)形成的化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是在依靠共用電子對(duì)形成的化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是_。(3)(3)一種元素可表現(xiàn)多種化合價(jià)的原因是原子在不同情況下一種元素可表現(xiàn)多種化合價(jià)的原因是

12、原子在不同情況下_或或_是不同的。是不同的。形成形成共用電子對(duì)的數(shù)目共用電子對(duì)的數(shù)目得失得失電子電子形成共用電子對(duì)的數(shù)目形成共用電子對(duì)的數(shù)目（1 1）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，取決于原子最外層電子數(shù)。性質(zhì)，取決于原子最外層電子數(shù)。 （2 2）化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，）化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此因此, ,單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。（3 3）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。（4 4）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

13、零。（5 5）化合物中，通常氫為）化合物中，通常氫為1 1價(jià)，氧為價(jià)，氧為2 2價(jià)，金屬元素價(jià)，金屬元素顯正價(jià)。顯正價(jià)。 2.2.元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)（6 6）元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯）元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。示不同的化合價(jià)。例：例：CuCu為為1 1，2 2，F(xiàn)eFe為為2 2（亞鐵），（亞鐵），3 3 （7 7）熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素）熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。的化合價(jià)的代數(shù)和。 （1 1）原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體的原子的）原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體的原子

14、的集團(tuán)，又叫根。集團(tuán)，又叫根。3.3.原子團(tuán)原子團(tuán)原子團(tuán)原子團(tuán)的名稱的名稱原子團(tuán)原子團(tuán)的符號(hào)的符號(hào)對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的化合價(jià)化合價(jià)對(duì)應(yīng)離對(duì)應(yīng)離子符號(hào)子符號(hào)硝酸根硝酸根氫氧根氫氧根硫酸根硫酸根碳酸根碳酸根銨根銨根NONO3 3OHOHSOSO4 4COCO3 3NHNH4 4-1-1-1-1-2-2-2-2+1+1NONO3 3- -OHOH- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-NHNH4 4+ +（2 2）原子團(tuán)的符號(hào)、化合價(jià)和對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）原子團(tuán)的符號(hào)、化合價(jià)和對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)負(fù)一硝酸、氫氧根；負(fù)二硫酸、碳酸根；正一價(jià)的是銨負(fù)一硝酸、氫氧根；負(fù)二硫酸、碳酸根；正一價(jià)的是銨根。根。4.4.

15、化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系 如如:Mg :Mg 和和 MgMg2+2+2+2同種元素的化合價(jià)與其離子相比同種元素的化合價(jià)與其離子相比: :數(shù)值和符號(hào)相同，表示數(shù)值和符號(hào)相同，表示方法不同，方法不同，“標(biāo)價(jià)正上數(shù)置后，離子偏右數(shù)在前標(biāo)價(jià)正上數(shù)置后，離子偏右數(shù)在前”。5 5、常見元素化合價(jià)的判斷規(guī)律、常見元素化合價(jià)的判斷規(guī)律(1)(1)在化合物中，金屬元素、氫元素表現(xiàn)正價(jià)，非金屬元素有時(shí)在化合物中，金屬元素、氫元素表現(xiàn)正價(jià)，非金屬元素有時(shí)表現(xiàn)正價(jià)，有時(shí)表現(xiàn)負(fù)價(jià)。表現(xiàn)正價(jià)，有時(shí)表現(xiàn)負(fù)價(jià)。例如：鎂表現(xiàn)例如：鎂表現(xiàn)_價(jià)，鋁表現(xiàn)價(jià)，鋁表現(xiàn)_價(jià)，硫可表現(xiàn)為價(jià)，硫可表現(xiàn)為_價(jià)。價(jià)。(2)(2

16、)在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和_。(3)(3)單質(zhì)中元素的化合價(jià)單質(zhì)中元素的化合價(jià)_。+2+2+3+3-2-2、+4+4、+6+6為零為零為零為零化合價(jià)化合價(jià)（順口溜）（順口溜）一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅銅一二、鐵二三，鋁三硅四要記準(zhǔn)銅一二、鐵二三，鋁三硅四要記準(zhǔn)氮磷具有可變價(jià)，化學(xué)式中來區(qū)分氮磷具有可變價(jià)，化學(xué)式中來區(qū)分（1 1）確定物質(zhì)中某元素的化合價(jià)的計(jì)算步驟）確定物質(zhì)中某元素的化合價(jià)的計(jì)算步驟題題1.1.試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)先寫出化學(xué)式先寫出化學(xué)式KClOKClO3 3

17、設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)列等式并求解列等式并求解+1+X+(-2)+1+X+(-2)3=03=0答：氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為答：氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5+5+5+5X=+5X=+5解答解答解：設(shè)解：設(shè)KClOKClO3 3中中ClCl的化合價(jià)為的化合價(jià)為X X6.6.化學(xué)式與元素化合價(jià)的關(guān)系化學(xué)式與元素化合價(jià)的關(guān)系 (2)(2)根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)：根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)： 題題2.2.標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： 氯化鋅氯化鋅 金屬鋅金屬鋅 氫氧化鈉氫氧化鈉 ZnClZnCl2 2 Zn Zn Na O H Na O H+2+2 -1-10 0+1+1 -2

18、-2 +1+1 MgO MgO K K2 2O O H H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2+2-2+2-2+1-2+1-2+1-2+1-2+2 -2+1+2 -2+1 氧化鎂氧化鎂 氧化鉀氧化鉀 水水 氫氧化鈣氫氧化鈣（3 3）根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式）根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法（以書寫氧化鋁化學(xué)式為例）（以書寫氧化鋁化學(xué)式為例）寫：寫：正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在右。把化合價(jià)標(biāo)在元素符正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在右。把化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方號(hào)的正上方求求：求兩種化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)，然后求原子個(gè)數(shù)。：求兩種化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)，然后求原子個(gè)數(shù)。AlA

19、l+3+3O O-2-2原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)= = 化合價(jià)化合價(jià) 最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)+3 +3 -2 =6 -2 =6最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) AlAl的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)數(shù)= = O O原子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)數(shù)= =標(biāo)：標(biāo)：將原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角將原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角驗(yàn)：驗(yàn)：驗(yàn)證各元素的化合價(jià)代數(shù)和是否為零驗(yàn)證各元素的化合價(jià)代數(shù)和是否為零 （+3+3）2+2+（-2-2）3=03=06 63 3= 2= 26 62 2= 3= 3AlAl2 2O O3 3 7.7.書寫化學(xué)式應(yīng)注意的問題書寫化學(xué)式應(yīng)注意的問題(1) _(1) _寫在左邊，寫在左邊，_寫在右邊。寫在

20、右邊。(2)(2)把原子數(shù)寫在把原子數(shù)寫在_。 如果原子數(shù)為如果原子數(shù)為1 1，則省略不寫。，則省略不寫。(3)(3)當(dāng)當(dāng)_的代數(shù)和等于零時(shí)，化學(xué)式才算的代數(shù)和等于零時(shí)，化學(xué)式才算正確。正確。(4)(4)只能寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。只能寫實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。正價(jià)元素正價(jià)元素負(fù)價(jià)元素負(fù)價(jià)元素元素符號(hào)的右下角元素符號(hào)的右下角正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)化學(xué)式的書寫（順口溜）化學(xué)式的書寫（順口溜）化學(xué)式，書寫易，化合價(jià)態(tài)先記憶?；瘜W(xué)式，書寫易，化合價(jià)態(tài)先記憶。正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，這項(xiàng)工作不能漏。正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，這項(xiàng)工作不能漏。標(biāo)價(jià)數(shù)，化最簡，十字交叉是關(guān)鍵。標(biāo)價(jià)數(shù)，化最簡，十字交叉是關(guān)鍵。

21、原子團(tuán)，特殊體，該加括號(hào)要牢記。原子團(tuán)，特殊體，該加括號(hào)要牢記?！咎骄坑懻撎骄坑懻摗?.1.在化合物中金屬元素總顯正價(jià)，非金屬元素總顯負(fù)價(jià)。這種在化合物中金屬元素總顯正價(jià)，非金屬元素總顯負(fù)價(jià)。這種認(rèn)識(shí)是否正確？認(rèn)識(shí)是否正確？提示：提示：不正確。有的化合物中，如非金屬元素之間形成的化合不正確。有的化合物中，如非金屬元素之間形成的化合物，其中有的非金屬元素顯正價(jià)，否則元素化合價(jià)的代數(shù)和不物，其中有的非金屬元素顯正價(jià)，否則元素化合價(jià)的代數(shù)和不為為0 0，如水中氫元素的化合價(jià)為，如水中氫元素的化合價(jià)為+1+1價(jià)。價(jià)。2.2.同一種元素在不同化合物中的化合價(jià)可能不同，是否在同一同一種元素在不同化合物中的

22、化合價(jià)可能不同，是否在同一種化合物中化合價(jià)一定相同？種化合物中化合價(jià)一定相同？提示：提示：不一定。同一種元素在不同化合物中的化合價(jià)可能不不一定。同一種元素在不同化合物中的化合價(jià)可能不同，如一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合價(jià)分別為同，如一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合價(jià)分別為+2+2價(jià)和價(jià)和+4+4價(jià)；同一種元素在同一種化合物中的化合價(jià)也可能不同，如硝價(jià)；同一種元素在同一種化合物中的化合價(jià)也可能不同，如硝酸銨中氮元素的化合價(jià)為酸銨中氮元素的化合價(jià)為3543NH NO?！咎骄恐黝}三探究主題三】物質(zhì)組成的定量表示物質(zhì)組成的定量表示閱讀教材標(biāo)題三內(nèi)容，將下列空白處填寫完整：閱讀教材標(biāo)題三內(nèi)容，將下列空

23、白處填寫完整：1.1.計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的的質(zhì)量比計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比= =化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原原子個(gè)數(shù)之比。子個(gè)數(shù)之比。如二氧化碳如二氧化碳(CO(CO2 2) )中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為： (_) (_)=38(_) (_)=38化學(xué)式中碳化學(xué)式中碳 化學(xué)式中氧化學(xué)式中氧原子相對(duì)原原子相對(duì)原 原子相對(duì)原原子相對(duì)原子質(zhì)量之和子質(zhì)量之和 子質(zhì)量之和子質(zhì)量之和12121 116162 22.2.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)(1)化學(xué)式量：某

24、物質(zhì)化學(xué)式中化學(xué)式量：某物質(zhì)化學(xué)式中_的總和。的總和。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，也叫相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，也叫相對(duì)分子質(zhì)量。(2)(2)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =如過氧化氫如過氧化氫(H(H2 2O O2 2) )中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為各原子的相對(duì)原子質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量100%化學(xué)式中該元素原子相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量氫原子個(gè)數(shù)氫原子個(gè)數(shù)【探究討論探究討論】相對(duì)分子質(zhì)量是否是分子的質(zhì)量？相對(duì)分子質(zhì)量是否是分子的質(zhì)量？提示：提示：分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的質(zhì)量總和，而相對(duì)分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的質(zhì)量總和

25、，而相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，而不是化分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，而不是化學(xué)式中各原子的質(zhì)量的總和，故相對(duì)分子質(zhì)量不是分子的質(zhì)量，學(xué)式中各原子的質(zhì)量的總和，故相對(duì)分子質(zhì)量不是分子的質(zhì)量，是分子的相對(duì)質(zhì)量，兩者的關(guān)系為：相對(duì)分子質(zhì)量是分子的相對(duì)質(zhì)量，兩者的關(guān)系為：相對(duì)分子質(zhì)量= =1 1121/12個(gè)分子的質(zhì)量。個(gè)碳原子質(zhì)量【考點(diǎn)一考點(diǎn)一】化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)【典例典例1 1】(2010(2010肇慶中考肇慶中考) )開封縣境內(nèi)新發(fā)現(xiàn)了大型的開封縣境內(nèi)新發(fā)現(xiàn)了大型的“鉬鉬礦礦”，金屬鉬可用于制造火箭、導(dǎo)彈等耐高溫材料。如果鉬鉛，金屬鉬可用于制造火

26、箭、導(dǎo)彈等耐高溫材料。如果鉬鉛礦礦(PbMoO(PbMoO4 4) )中的鉛元素為中的鉛元素為+2+2價(jià)，則鉬元素的化合價(jià)為價(jià)，則鉬元素的化合價(jià)為( )( )A.+2 BA.+2 B+3 C.+4 D+3 C.+4 D+6+6【我的記錄空間我的記錄空間】選選D D。設(shè)鉬元素的化合價(jià)為。設(shè)鉬元素的化合價(jià)為x x，根據(jù)在化合物，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有(+2)+x+(-2)(+2)+x+(-2)4=04=0，解得，解得x=+6x=+6。【拓展歸納拓展歸納】1.1.根據(jù)化學(xué)式求其中某元素的化合價(jià)根據(jù)化學(xué)式求其中某元素的化合價(jià)可按如下步驟完成：設(shè)出變價(jià)元

27、素的化合價(jià)，利用不變價(jià)元素可按如下步驟完成：設(shè)出變價(jià)元素的化合價(jià)，利用不變價(jià)元素的化合價(jià)，求出變價(jià)元素的化合價(jià)。例如：求氯酸鉀的化合價(jià)，求出變價(jià)元素的化合價(jià)。例如：求氯酸鉀(KClO(KClO3 3) )中中氯元素的化合價(jià)。設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為氯元素的化合價(jià)。設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為x x。已知氯酸鉀。已知氯酸鉀中鉀、氧兩元素的化合價(jià)分別為中鉀、氧兩元素的化合價(jià)分別為+1+1和和-2-2，則，則(+1)+x+(-2)(+1)+x+(-2)3 3=0=0，x=+5x=+5。2.2.化學(xué)式、元素符號(hào)周圍小數(shù)字表示的意義化學(xué)式、元素符號(hào)周圍小數(shù)字表示的意義(1)(1)原子可直接用元素符號(hào)表示

28、，元素符號(hào)前的數(shù)字，表示該原原子可直接用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)前的數(shù)字，表示該原子的個(gè)數(shù)。例如：子的個(gè)數(shù)。例如：“3Cu”3Cu”表示三個(gè)銅原子。表示三個(gè)銅原子。(2)(2)化學(xué)式前面的數(shù)字表示其粒子的個(gè)數(shù)。例如：化學(xué)式前面的數(shù)字表示其粒子的個(gè)數(shù)。例如：“4H4H2 2O”O(jiān)”只具只具有微觀意義，表示四個(gè)水分子。有微觀意義，表示四個(gè)水分子。(3)(3)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示該物質(zhì)一個(gè)分子中含化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示該物質(zhì)一個(gè)分子中含該原子的個(gè)數(shù)。例如：該原子的個(gè)數(shù)。例如：“N N2 2”中的中的“2”2”表示一個(gè)氮?dú)夥肿又泻硎疽粋€(gè)氮?dú)夥肿又泻袃蓚€(gè)氮原子。有兩個(gè)氮原子。

29、(4)(4)離子符號(hào)在元素符號(hào)的右上角，先標(biāo)出電荷數(shù)，再標(biāo)出電離子符號(hào)在元素符號(hào)的右上角，先標(biāo)出電荷數(shù)，再標(biāo)出電性，電荷數(shù)是性，電荷數(shù)是1 1時(shí)，可省略不寫。例如：時(shí)，可省略不寫。例如：“MgMg2+2+”中中“2”2”的意義的意義是一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。是一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。(5)(5)化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，正、負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后。例化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，正、負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后。例如：如：“ ”“ ”表示水中氫元素表現(xiàn)表示水中氫元素表現(xiàn)+1+1價(jià)，氧元素表現(xiàn)價(jià)，氧元素表現(xiàn)-2-2價(jià)。價(jià)。122H O【考點(diǎn)二考點(diǎn)二】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【典例典例2 2】(20

30、10(2010汕頭中考汕頭中考) )如圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回如圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：答：富馬酸亞鐵顆粒富馬酸亞鐵顆粒化學(xué)式化學(xué)式:C:C4 4H H2 2FeOFeO4 4每包含富馬酸亞鐵每包含富馬酸亞鐵0.2 g0.2 g適應(yīng)癥適應(yīng)癥: :缺鐵性貧血。缺鐵性貧血。服用量：每次服用量：每次1 1包包2 2包包( (成人成人) )，(1)(1)富馬酸亞鐵中含有富馬酸亞鐵中含有_種元素，種元素， C C、H H、FeFe、O O原子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比為為_。(2)(2)富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(3)(3)若每次服用若每次服用1 1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素

31、的質(zhì)量為包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為_mg(_mg(計(jì)計(jì)算結(jié)果取整數(shù)算結(jié)果取整數(shù)) )?！疚业挠涗浛臻g我的記錄空間】(1)(1)富馬酸亞鐵由富馬酸亞鐵由C C、H H、FeFe、O O四種元素組四種元素組成；每個(gè)成；每個(gè)C C4 4H H2 2FeOFeO4 4分子含有分子含有4 4個(gè)碳原子、個(gè)碳原子、2 2個(gè)氫原子、個(gè)氫原子、1 1個(gè)鐵原個(gè)鐵原子、子、4 4個(gè)氧原子，其原子個(gè)數(shù)比為個(gè)氧原子，其原子個(gè)數(shù)比為42144214。(2)(2)富馬酸亞富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量鐵的相對(duì)分子質(zhì)量=12=124+14+12+56+162+56+164=1704=170。(3)1(3)1包該補(bǔ)包該補(bǔ)鐵劑含鐵

32、元素的質(zhì)量鐵劑含鐵元素的質(zhì)量= = 100%100%0.2 g=0.066 g=66 mg0.2 g=0.066 g=66 mg。答案答案: : (1)4 4214 (2)170 (3)66 (1)4 4214 (2)170 (3)6656170【規(guī)律方法規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)之間用數(shù)之間用“”，不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間用，不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間用“+”+”；化學(xué)；化學(xué)式中有括號(hào)時(shí)，括號(hào)內(nèi)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量相加之后再乘式中有括號(hào)時(shí)，括號(hào)內(nèi)的各元素的相對(duì)

33、原子質(zhì)量相加之后再乘以括號(hào)外面的數(shù)字。以括號(hào)外面的數(shù)字。2.2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一定要注意：元素的種類計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一定要注意：元素的種類與各元素的原子個(gè)數(shù)比的順序要對(duì)應(yīng)。與各元素的原子個(gè)數(shù)比的順序要對(duì)應(yīng)。3.3.化合物中某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量= =化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素在此化合物中該元素在此化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4.在混合物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (純度純度) )混合物中某元素的質(zhì)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；衔镏性撛氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.5.在混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含該元素的化合物的質(zhì)量分在混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含該元素的化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)( (純度純度) )該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。