【上海高一化學(xué)】上海交大附中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期終化學(xué)試卷

《【上海高一化學(xué)】上海交大附中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期終化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【上海高一化學(xué)】上海交大附中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期終化學(xué)試卷（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 上海交大附中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期終化學(xué)試卷 （滿分100分，90分鐘完成，答案請(qǐng)寫在答題紙上。） 命題：李國麗 審核：陳曉芬 校對(duì)：王斌 相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、C－12、N－14、O－16、F—19、Na－23、Mg－24、Al－27、 S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Mn—55、Br—80 Ag－108、Ba－137、I—127 一、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 1、下列物質(zhì)中含有Cl-的是B A．液氯 B．氯化鈉 C．次氯酸鈉 D．氯酸鉀 2、成語是中華燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)

2、含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是B A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰 3、按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是D A．原子半徑 B．簡單離子的還原性 C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) D．氫化物的穩(wěn)定性 4、各物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列 的一組是C A．NaOH、HClO、SO2、H2O B．NaCl、SO3、NH3、H2O C．BaSO4、NH3?H2O、CO2、Fe D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH 5、下列所指物質(zhì)

3、是純凈物的是D A．紅磷在氯氣中燃燒所得到的產(chǎn)物 B．從市場上購得的漂白粉 C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)，從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)出的氣體 D．氟氣與氫氣等物質(zhì)的量混和后 6、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是C A．氯氣 B．溴水 C．氯化鉀 D．碘酒 7、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種，人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由

4、棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是A A．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl B．①AgNO3②NaBr ③AgBr C．①AgNO3 ②NaI ③AgI D．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl 8、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是A A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O → HX+HXO C．2Fe+3X2 → 2FeX3 D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O 9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因?yàn)锽 A．Ag+與

5、Cl-結(jié)合不如Ag與I-結(jié)合快 B．AgI比AgCl更難溶于水 C．Cl—的氧化性比I—強(qiáng)，而還原性I—比Cl—強(qiáng) D．AgCl比AgI容易分解 10、濃度為2摩/升的氫溴酸溶液V升，欲使其濃度變?yōu)?摩/升，以下列出的方法中，可 行的是C A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8升 推薦精選 B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V C．加入10摩/升氫溴酸0.6V升，再將溶液稀釋至2V升 D．蒸發(fā)掉0.5升水 11、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 C A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽極、

6、b為陰極 C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 12、以石墨為電極，電解下列電解質(zhì)溶液。在電解過程中，電解質(zhì)的含量不斷減少，且水量也不斷減少的是B A．Na2SO4 B．AgNO3 C．HCl D．NaOH 13、下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可用離子方程式H++OH-→H2O表示的是C A．鹽酸與氨水 B．硝酸與氫氧化鎂溶液 C．氫碘酸與氫氧化鈉溶液 D．硫酸與氫氧化鋇溶液 14、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A ①砹化氫很穩(wěn)定 ②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹

7、酸和次砹酸 ③砹是黑色固體 ④砹化銀難溶于水 ⑤砹易溶于某些有機(jī)溶劑 A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤ 15、下列說法中正確的是D A．氧化劑得電子越多，其氧化性越強(qiáng) B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 C．電解質(zhì)的電離就是電解質(zhì)的電解 D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液既有氧化性又有還原性，還有酸性 16、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是： A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在 B．溶液

8、呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1—存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在 17、K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水。則此反應(yīng)生成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為B A．70.6 B．73 C．73.3 D．74 18、已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、NO2與O2。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6︰1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是A A．升高 B．降低 C．不變

9、 D．不能確定 19、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是D A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 20、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1。現(xiàn)有 49.7 g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液。該溶液中NaCl的物質(zhì)的量溶度為D A． 0.8mol/L B．0.9mol/L C． 1.6mol/L D． 1.8mol/

10、L 二、選擇題（有1~2正確答案） 推薦精選 21、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明的離子組是BC A．K+、Na+、I－、ClO－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ C．K+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ 22、鑒別Cl—、Br—、I—可以選用的試劑有BD A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．氯水、碘化鉀淀粉溶液 D．硝酸銀溶液、稀硝酸 23、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是CD A．鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ +

11、3H2↑ B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： 2OH-+CO2→CO32-+H2O C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O D．用鉑作電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 24、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列說法正確的是BC A．上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反應(yīng)②中若得到6.72L Cl2(S.T

12、.P)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.01×1023 D．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol 25、取20克混有MnO2的KClO3,加熱至恒重,在一定溫度下,將殘留的固體加入10克水中有7.9克固體未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固體未溶,則原混和物中可能含有的KClO3質(zhì)量是AD A．14.7克 B．6.9克 C．12.1克 D．17.6克 三、填空題 26、對(duì)某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下： （1）將樣品溶入水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性； （2）將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色

13、氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D； （3）A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后氣體體積不變。 據(jù)此回答下列問題： （1）化學(xué)式：A ；B ；C ； （2）氣體B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?；旌衔顳俗名是 ，D與A的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 27、針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空： A．Na2O2+HCl

14、 → H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2 → Ag+O2+H2O C．H2O2 → H2O+O2 D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是(填代號(hào)) (2)配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 推薦精選

15、 H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH → K2CrO4+ K2SO4+ H2O 反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 28、氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH 。（選填：“不變”、“升高”或“下降”） （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中為除去這兩種雜質(zhì)

16、離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 （3）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4 （4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入試劑的合理順序?yàn)? 。 A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑 B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3 C．先加入鋇試劑，后加入Na

17、OH，再加入Na2CO3 D．先加入Na2CO3，后加入鋇試劑，再加入NaOH （5）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在 上的性質(zhì)差異。 （6）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 29、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)

18、驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。 A．燒杯 B．瓷坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．坩堝鉗 (2)步驟③⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是 和 。 (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

19、 。 (5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。 四、計(jì)算題 30、在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba(OH)2 5.13g ，充分反應(yīng)后，測得溶液中C(OH-)=0.1mol/L（設(shè)溶液體積不變），再經(jīng)過濾、干燥，得到沉淀物2.33 g。求原溶液中SO42-、H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？ 0.1mol/L 0.5mol/L 推薦精選 31、已知：氧化性強(qiáng)弱：Cl

20、2>Br2>Fe3+；還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br—>Cl—； （1）下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是： （可多選）AC A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+ B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br— C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+ D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2 （2）把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí)，氯氣可以氧化Fe2+和Br—，請(qǐng)問氯氣先氧化哪一種離子？ （填寫離子符號(hào)）。 （3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中1/2的Br－被氧化為

21、溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？1.6moL/L 推薦精選 班級(jí)_________________ 姓名__________________ 學(xué)號(hào)___________ 考試號(hào)_______________ ……………………………………裝…………………………………訂…………………………………線…………………………………… 上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2009—2010學(xué)年度第一學(xué)期 高一化學(xué)期末試卷答題紙 一 二 三 四 總分 一、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 1 2 3 4 5 6

22、 7 8 9 10 B B D C D C A A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C A D B C A D D 二、選擇題（有1~2個(gè)正確答案） 21 22 23 24 25 BC BD CD BC AD 三、填空題 26、（1）A HCl ；B Cl2 ；C H2 （2）化學(xué)方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ； D俗名是漂粉精

23、 離子方程式為 H++ClO-→HClO 。 27、（1） D ， B ， C ， A 。 （2）配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（略）： 3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH → 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H2O 反應(yīng)中氧化劑是 H2O2 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 K2CrO4 28、（1）電極反應(yīng) 2Cl- -2e → Cl2↑ ， 升高 （2）離子方程式

24、 Ca2++CO32- → CaCO3↓ ， Mg2++2OH- → Mg(OH)2↓ （3） AC （4） BC （5） 溶解度 （6） NaCl + H2ONaClO + H2↑ 29、 （1） BDEF （2）操作名稱是 過濾 和 萃取、分液 （3）離子方程式是 2I

25、— + MnO2 + 4H+ → I2 + Mn2+ + 2H2O （4）理由是碘易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，苯與水互補(bǔ)相溶 （5）實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若 溶液顯藍(lán)色，則說明原提取液中有碘單質(zhì) 。 四、（寫出計(jì)算過程，并將答案寫在橫線上） 30、（1）C(SO42-)= 0.1 mol/L； （2）C(H+)= 0.5 mol/L； 31、（1） AC ； （2） Fe2+ ； （3）C(FeBr2)= 1.6 mol/L （注：可編輯下載，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正，謝謝!） 推薦精選