《酸的化學性質(zhì)》教案

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1、 《酸的化學性質(zhì)》教案 一．教學目標 知識與能力： 1、認識酸的化學性質(zhì)（本節(jié)課的教學重點）。 2、使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。 3、培養(yǎng)學生基本實驗技能、協(xié)作能力。 4、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。 過程與方法： 1、 初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法 2、 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息 情感與態(tài)度： 1、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。 2、保持和增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 3、發(fā)展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

2、 二．重點和難點 （1）重點 根據(jù)《化學課程標準》的要求，酸的化學性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學習重點。 （2）難點 用微觀粒子解釋酸的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因。 三．實驗準備 學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。 四．教學方法：實驗探究法，討論、歸納法 五．教學過程設(shè)計 環(huán)節(jié)一：慧眼識酸 提問：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安

3、全。（學生提出實驗方案:……） 講述：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。 方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。 設(shè)問：能否用酚酞溶液來區(qū)別？ 提問：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？ 設(shè)問：結(jié)合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？ 總結(jié)：（教師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。 學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。 環(huán)節(jié)二：猜它

4、是誰 講解：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。 各組學生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學生表演例子： 運動員 肢體語言 表情 變化 名次 銅 搖晃、抖腿 冷笑 無氣體產(chǎn)生 1 鐵 聳肩、腿顫 皺眉、抽冷氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2 鋅 渾身亂晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3 鎂 雙手緊掐頸部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO

5、4+H2↑ 4 排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。 講述：請同學們總結(jié)酸的化學性質(zhì)，還要小結(jié)原因。 設(shè)問：通過學習酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？（學生舉例在日常生活中的應(yīng)用） 環(huán)節(jié)三：除銹專家 提問：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？ 總結(jié)、引入：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？（分組實驗：用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現(xiàn)象） 學生板書：(一組學生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容) 文字表達式 化學方程式 三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸→氯化鐵+水 Fe2O3+

6、6HCl==FeCl3+3H2O 提問：鐵銹溶解，是稀鹽酸、稀硫酸中哪一種粒子使它溶解呢？請同學們設(shè)計一個實驗方案證明 學生：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象 學生總結(jié)：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應(yīng)，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 講述：有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。是不是金屬氧化物都能和酸反應(yīng)？ 教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明。 探究活動：（學生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造氧化銅的實驗）學生代表上臺演示：將粗

7、銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 環(huán)節(jié)四：盤點收獲 教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？ 學生：知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。 ①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； ②酸與活潑金屬活動反應(yīng)； ③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。 方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子

8、汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應(yīng)生成H2O、CO2與另一種化合物。 實驗對比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。 酸具有相似的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因：電離出的陽離子都是氫離子。 道理類：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。 環(huán)節(jié)五：學習反饋 1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）

9、A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl 2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（ ） A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al 3、小明同學在學習酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。 小明提出了如下猜想： ①Cl- 能促進鋁和酸的反應(yīng)，

10、SO42- 對反應(yīng)無影響； ②Cl- 對反應(yīng)無影響，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； ③Cl- 能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量） 添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 和 離子對反應(yīng)無影響 2 1g鋁片 5mL硫酸 NaCl 明顯加快 離子對反應(yīng)有促進作用 針對上述探究過程回答下列問題： （1）請你將表格中的空格補充完整； （2）上述猜想 是成立的；

11、 （3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。 環(huán)節(jié)六：開拓視野 1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。 2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？ 3、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況） 酸的化學性質(zhì) 板書設(shè)計： 一、酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色； 二、酸

12、與活潑金屬作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 三、酸與金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 用途：酸能與一些金屬氧化物反

13、應(yīng)。 我們可以利用這一性質(zhì)除銹。 四．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O 五．酸與某些鹽反應(yīng) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 教學反思： 新課標下的化學課堂如何擺脫舊模式、使學生樂學，授于學生“漁”而非“魚”，怎樣通達“三維目標”？只有先進的教育觀念才能支撐科學的教學方法，只有先進的教育觀念才能促進我們的課堂形成先進的課堂文化，這是需要我們不斷探索的。 《酸的化學性質(zhì)》教案 2006年10月