《高中化學 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修41》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修41（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、本章內(nèi)容實際上是應用化學平衡本章內(nèi)容實際上是應用化學平衡理論，探討水溶液中離子間的相互作理論，探討水溶液中離子間的相互作用，內(nèi)容比較豐富電離平衡、水解用，內(nèi)容比較豐富電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過程分析，體平衡、沉淀溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學理論的指導作用；現(xiàn)了化學理論的指導作用；pH的應的應用、鹽類水解反應的應用、沉淀反應用、鹽類水解反應的應用、沉淀反應的應用等，展示了相關知識在生產(chǎn)、的應用等，展示了相關知識在生產(chǎn)、生活中的應用價值；酸堿中和滴定的介紹和測定酸堿生活中的應用價值；酸堿中和滴定的介紹和測定酸堿反應曲線的實驗則是對實驗操作技能的學習本章是反應曲線的實驗則是對實驗操作技能
2、的學習本章是歷年高考命題的熱點之一，考查的主要內(nèi)容有弱電解歷年高考命題的熱點之一，考查的主要內(nèi)容有弱電解質(zhì)的電離平衡及強弱電解質(zhì)的比較，外界條件對水的質(zhì)的電離平衡及強弱電解質(zhì)的比較，外界條件對水的電離平衡的影響，影響鹽類水解的因素，水解離子方電離平衡的影響，影響鹽類水解的因素，水解離子方程式，離子共存，離子濃度大小的比較，鹽溶液的堿程式，離子共存，離子濃度大小的比較，鹽溶液的堿性比較和水解平衡移動，溶解平衡等性比較和水解平衡移動，溶解平衡等鏈接新課標鏈接新課標1認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱 電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡電解質(zhì)在水溶液
3、中的電離平衡2知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離 子積是常數(shù)子積是常數(shù)鏈接新課標鏈接新課標3初步掌握測定溶液初步掌握測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算的簡單計算知道溶液知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用要應用4認識鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因認識鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用鏈接新課標鏈接新課標5能應用化學平衡理論描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能應用化學平衡理論描述沉淀溶解平衡
4、，知道沉淀 轉(zhuǎn)化的本質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)關注重難點關注重難點 (一一)重點重點1強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡2水的離子積，水的離子積，c(H)、pH與溶液酸堿性的關系與溶液酸堿性的關系3鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的本質(zhì)4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡關注重難點關注重難點 (二二)難點難點1弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2水的離子積，有關溶液水的離子積，有關溶液pH的簡單計算的簡單計算3影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫4.難容電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化難容電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化.第第一一節(jié)節(jié) 弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)
5、的的電電離離預預 習習 全全 程程 設設 計計名名 師師 全全 程程 導導 學學案案 例例 全全 程程 導導 航航訓訓 練練 全全 程程 跟跟 蹤蹤一、強、弱電解質(zhì)一、強、弱電解質(zhì)實驗探究實驗探究鹽酸、醋酸與鎂條的反應鹽酸、醋酸與鎂條的反應1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與與Mg條反應條反應的現(xiàn)象的現(xiàn)象反應反應 ，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡反應反應 ，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡溶液的溶液的pH劇烈劇烈不劇烈不劇烈02.4結(jié)論結(jié)論鎂與鎂與 反應的速率大，同濃度的鹽酸和醋酸中，反應的速率大，同濃度的鹽酸和醋酸中， 的的c(H)大，大，HCl在稀水溶液中在稀水溶液中 電離，電離，CH3COO
6、H在在水溶液中水溶液中 電離電離(1)強電解質(zhì)：在水中能夠強電解質(zhì)：在水中能夠 電離的電解質(zhì)如電離的電解質(zhì)如 酸、酸、 堿和鹽堿和鹽(2)弱電解質(zhì)：在水中能夠弱電解質(zhì)：在水中能夠 電離的電解質(zhì)如電離的電解質(zhì)如 酸酸 和和 堿堿鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸全部全部部分部分全部全部強強強強部分部分弱弱弱弱1BaSO4不溶于水，屬于弱電解質(zhì)嗎？不溶于水，屬于弱電解質(zhì)嗎？提示：提示：BaSO4屬于強電解質(zhì)，盡管屬于強電解質(zhì)，盡管BaSO4的溶解度很小，的溶解度很小，但溶于水的部分能夠完全電離但溶于水的部分能夠完全電離二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件下在一定條件下(如溫度
7、和濃度如溫度和濃度)，電解質(zhì)，電解質(zhì) 的的速率和速率和 的速率相等時，電離過程達的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)到電離平衡狀態(tài)電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子如圖所示：如圖所示：2弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示表示如：如： . .CH3COOH：CH3COOH CH3COOHNH3H2O NH OHNH3H2O：+43弱電解質(zhì)的電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化弱電解質(zhì)的電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸一元弱酸HA電離過程中各粒子濃度的變化電離過程中各
8、粒子濃度的變化c(A)c(H)c(HA)HA初溶于水時初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時最小最小最小最小最大最大變小變小不變不變不變不變不變不變變大變大變大變大(2)一元弱堿一元弱堿BOH形成過程中各粒子濃度的變化形成過程中各粒子濃度的變化c(OH)c(B)c(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B、OH溶液相混合時溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡前不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大達到平衡時達到平衡時三、電離常數(shù)三、電離常數(shù)1概念概念在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電
9、離平衡時，溶液中電離出的各離子衡時，溶液中電離出的各離子 與反與反應物應物 的比值是一個常數(shù)的比值是一個常數(shù)濃度冪的乘積濃度冪的乘積濃度冪濃度冪2表達式表達式對于對于HA HA，K .3注意問題注意問題(1)電離平衡常數(shù)只與電離平衡常數(shù)只與 有關，升高溫度，有關，升高溫度，K值值 (2)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性 (3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是一級電離多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是一級電離 二級電離，所以其酸性決定于二級電離，所以其酸性決定于 電離電離.溫度溫度增大增大越強越強遠大于遠大于第一步第一步1難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)，易
10、溶的電解質(zhì)都是強難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)，易溶的電解質(zhì)都是強電解質(zhì)電解質(zhì)()提示：提示：錯誤難溶、易溶是指物質(zhì)在溶劑中的溶解錯誤難溶、易溶是指物質(zhì)在溶劑中的溶解性的大小，而強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是從電解質(zhì)在水性的大小，而強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是從電解質(zhì)在水溶液中的電離程度區(qū)分的，這是不同的概念范圍，溶液中的電離程度區(qū)分的，這是不同的概念范圍，因此二者并沒有必然的聯(lián)系因此二者并沒有必然的聯(lián)系2弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大 ()提示：提示：錯誤電離常數(shù)只受溫度的影響，而不受濃錯誤電離常數(shù)只受溫度的影響，而不受濃度的影響，所以在一定溫度下，當濃度減小時，電度的影響
11、，所以在一定溫度下，當濃度減小時，電離程度增大，而電離常數(shù)不變離程度增大，而電離常數(shù)不變3對于常溫下濃度相同的兩種不同的弱酸對于常溫下濃度相同的兩種不同的弱酸HA、HB，電離常數(shù)大的溶液的酸性強，電離常數(shù)小的溶液的電離常數(shù)大的溶液的酸性強，電離常數(shù)小的溶液的酸性弱酸性弱()提示：提示：正確常溫下濃度相同，外界條件一樣，電正確常溫下濃度相同，外界條件一樣，電離常數(shù)的大小反映了兩種酸的相對強弱離常數(shù)的大小反映了兩種酸的相對強弱一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶
12、解度無關離，都能導電，與溶解度無關不同點不同點鍵型鍵型離子鍵或極性鍵離子鍵或極性鍵極性鍵極性鍵電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)不不同同點點電離過程電離過程不可逆過程不可逆過程可逆過程、存在可逆過程、存在電離平衡電離平衡表示方法表示方法電離方程式用等電離方程式用等號號電離方程式用可電離方程式用可逆號逆號電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中的存在形式中的存在形式水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)不同點不同點離子方程式離子方程式中表示形式中表示形式離子符號或分子離子符號或分子式式分子式分子式物質(zhì)種類物質(zhì)種類強酸、強堿、多
13、強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性數(shù)鹽、部分堿性氧化物氧化物弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水特別關注特別關注 電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力強弱無必然關系，電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力強弱無必然關系，與電解質(zhì)溶解性無必然關系，即強電解質(zhì)溶液若濃度很與電解質(zhì)溶解性無必然關系，即強電解質(zhì)溶液若濃度很小，導電能力也會很差；弱電解質(zhì)溶液若濃度較大而形小，導電能力也會很差；弱電解質(zhì)溶液若濃度較大而形成的離子濃度較大時，導電能力也會很強溶液導電能成的離子濃度較大時，導電能力也會很強溶液導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷的力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷的高低高低特別關注特別關注 多元弱
14、酸分步電離，一般只寫第一步電離方程式多元弱酸分步電離，一般只寫第一步電離方程式三、外界條件對電離平衡的影響三、外界條件對電離平衡的影響 電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響 對于醋酸，對于醋酸，CH3COOH CH3COOH，外界條，外界條件改變對該平衡的影響：件改變對該平衡的影響： 項項目目變化變化項目項目加水加水 加熱加熱加少量加少量NaOH(s)加少量加少量CH3COONa(s)通入少量通入少量HCl(g)平衡移動平衡移動右移右移 右移右移右移右移左移左移左移左移電離程度電離程度增大增大 增大增大增大增大減小減小減小減小 項項目目變
15、化變化項目項目加水加水 加熱加熱加少量加少量NaOH(s)加少量加少量CH3COONa(s)通入少量通入少量HCl(g)n(H)增大增大 增大增大減小減小減小減小增大增大c(H)減小減小 增大增大減小減小減小減小增大增大溶液導電性溶液導電性減小減小 增大增大增大增大增大增大增大增大考查點一強、弱電解質(zhì)的判斷考查點一強、弱電解質(zhì)的判斷例例1關于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是關于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是 ()A強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物合物C
16、強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子中有溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導電能力弱電能力弱答案答案C解析解析A項，部分共價化合物是強電解質(zhì)；項，部分共價化合物是強電解質(zhì)；B項強電解項強電解質(zhì)有些是難溶性的，如質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項，強電解質(zhì)在水中項，強電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子質(zhì)分子D項，水溶液的導電能力取決于溶液中離子濃項，水溶液的導電能力取決于溶液中離子濃
17、度大小，與電解質(zhì)的強弱無關度大小，與電解質(zhì)的強弱無關關鍵一點關鍵一點 (1)由離子鍵形成的離子化合物都是強電解質(zhì)；由極由離子鍵形成的離子化合物都是強電解質(zhì)；由極性鍵形成的共價化合物有的是強電解質(zhì)，有的是弱電解質(zhì)性鍵形成的共價化合物有的是強電解質(zhì)，有的是弱電解質(zhì) (2)強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強，溶液的導電性與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有導電性強，溶液的導電性與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導電性越強關離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導電性越強1(2010錦州高二檢測錦州高二檢測)下列物質(zhì)的水溶液能導電
18、，且該下列物質(zhì)的水溶液能導電，且該物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()ACH3COOH BNaCNaOH DSO2解析：解析： A項，項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，其水溶液能導電；為弱電解質(zhì)，其水溶液能導電；B項，項，Na既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項，項，NaOH的水溶液能導電，但的水溶液能導電，但NaOH屬于強電解質(zhì)；屬于強電解質(zhì)；D項，項，SO2是是非電解質(zhì)非電解質(zhì)答案：答案： A考查點二電離平衡的移動考查點二電離平衡的移動例例2在在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，電離程度增大，H濃度減小
19、，可采用的方法是濃度減小，可采用的方法是 ()A加熱加熱B加入加入100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液C加入少量的加入少量的0.5 mol/L的硫酸的硫酸D加入少量的加入少量的1 mol/L的的NaOH溶液溶液解析解析A項加熱促進電離，項加熱促進電離，H濃度增大濃度增大B項，項，H濃濃度不變度不變C項，加項，加H2SO4抑制電離，但抑制電離，但H濃度增大濃度增大D項，加入項，加入NaOH，OH與與H反應，平衡向右移動，反應，平衡向右移動，H濃度減小濃度減小答案答案D關鍵一點關鍵一點 電離平衡的移動符合勒夏特列原理，離子濃度相當電離平衡的移動符合勒夏特列原理，離子濃度相當于生成物
20、的平衡濃度，分子濃度相當于反應物的平衡濃于生成物的平衡濃度，分子濃度相當于反應物的平衡濃度度答案：答案： BD考查點三電離平衡常數(shù)考查點三電離平衡常數(shù)例例3 (2010寧德高二檢測寧德高二檢測)已知下面三個數(shù)據(jù)：已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF.由此可判斷下列敘述中，錯誤的是由此可判斷下列敘述中，錯誤的是()AHF的電離平衡常數(shù)為的電離平衡常數(shù)為7.2104BHN
21、O2的電離平衡常數(shù)為的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù)根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比的電離平衡常數(shù)比HCN大，比大，比HF小小答案答案 B解析解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一該題中涉及三個反應由這三個反應化學方程式可以得該題中涉及三個反應由這三個反應化學方程式可以得出：出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱酸性越強，電的酸性依次減弱酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應起來以上值與酸對應起來
22、以上三個反應中，第三個反應中，第個反應說明個反應說明HNO2HCN，第，第個反個反應說明應說明HFHNO2，只根據(jù)這兩個反應即可作出比較，只根據(jù)這兩個反應即可作出比較3下列關于電離平衡常數(shù)下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是的說法中正確的是 ()A電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關與溫度無關C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1K2K3答案：答案： A解析：解析：電離平衡常數(shù)表示電離程度的大小，電離平衡常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，值越大，電離程度越大電離平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，且多元電離程度越大電離平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，且多元弱酸的電離平衡常數(shù)關系為弱酸的電離平衡常數(shù)關系為K1K2K3.點擊此圖片進入訓練全程跟蹤點擊此圖片進入訓練全程跟蹤
高中化學 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修41
