高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 專題課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計(jì)算及滴定課件 魯科版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 專題課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計(jì)算及滴定課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 專題課時(shí)4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計(jì)算及滴定課件 魯科版（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題課時(shí)專題課時(shí)4氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平、計(jì)算及滴定配平、計(jì)算及滴定氧化還原反應(yīng)是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，在高中化學(xué)教材中有氧化還原反應(yīng)是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，在高中化學(xué)教材中有三部分內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)。魯科必修三部分內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)。魯科必修1涉及氧化還涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及配平，魯科必修原反應(yīng)的相關(guān)概念及配平，魯科必修2和化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)反應(yīng)原理涉及氧化還原反應(yīng)的拓展知識(shí)，以及原電池和電解池的相關(guān)知涉及氧化還原反應(yīng)的拓展知識(shí)，以及原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算及滴定，是高考化學(xué)部分的識(shí)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算及滴定，是

2、高考化學(xué)部分的難點(diǎn)，在非選擇題中；常把這一重要知識(shí)融合于無(wú)機(jī)綜合、工難點(diǎn)，在非選擇題中；常把這一重要知識(shí)融合于無(wú)機(jī)綜合、工藝流程及實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行考查，在復(fù)習(xí)時(shí)一定掌握好配平技巧，充藝流程及實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行考查，在復(fù)習(xí)時(shí)一定掌握好配平技巧，充分利用守恒思想解題，另外還需要與酸堿中和滴定相結(jié)合掌握分利用守恒思想解題，另外還需要與酸堿中和滴定相結(jié)合掌握好氧化還原反應(yīng)滴定的儀器、步驟、誤差分析及相關(guān)含量的計(jì)好氧化還原反應(yīng)滴定的儀器、步驟、誤差分析及相關(guān)含量的計(jì)算。算。題型說(shuō)明題型說(shuō)明微題型一氧化還原反應(yīng)的配平微題型一氧化還原反應(yīng)的配平【示例【示例1】 (1)2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，27(3)H3PO2的工

3、業(yè)制法是：的工業(yè)制法是：將白磷將白磷(P4)與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后，后者再與者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：式：_。(2)2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，27(2)(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。PbO2可由可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為為_。題型示例題型示例【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】配平的基本方法配平的基本方法1.正向配平法：

4、全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合正向配平法：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.逆向配平法：自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)逆向配平法：自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、包括分解、歧化歧化)一般從右邊著手配平。一般從右邊著手配平。3.缺項(xiàng)配平法：先用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。缺項(xiàng)配平法：先用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加

5、水。然后進(jìn)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。行兩邊電荷數(shù)配平。4.當(dāng)當(dāng)化學(xué)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變價(jià)找準(zhǔn)氧方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變價(jià)找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。命題點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法命題點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.(正向配平正向配平)題型精練題型精練3832421321411242122324OH36132211229335325256H25831018H2O1012411285249命題點(diǎn)二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫命題點(diǎn)二信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫5.(2014高考試題組合高

6、考試題組合)(1)2014天津理綜，天津理綜，7(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ，若不加催，若不加催化劑，化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)2014天津理綜，天津理綜，10(1)天然氣中的天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單溶液中通入空氣，得到單質(zhì) 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 寫 出 再 生 反

7、應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：質(zhì) 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 寫 出 再 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： _。 (3)2014上?；瘜W(xué)，上?；瘜W(xué)，28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和和KMnO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6.(1)(2015上?；瘜W(xué)，上?；瘜W(xué)，30)KClO3可以和草酸可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成，還生成CO2和和KHSO4等

8、物質(zhì)。等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。境中穩(wěn)定。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成氧化成SO4，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)根據(jù)工業(yè)上制備根據(jù)工業(yè)上制備KClO3晶體的過(guò)程，首先晶體的過(guò)程，首先80 時(shí)電解制備氯時(shí)電解制備氯酸鈉，然后與氯化鉀反應(yīng)制備氯酸鉀晶體；電解過(guò)程為氧化還酸鈉，然后與氯化鉀反應(yīng)制備氯酸鉀晶體；電解過(guò)程為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和化

9、合價(jià)變化規(guī)律確原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和化合價(jià)變化規(guī)律確定反應(yīng)化學(xué)方程式為定反應(yīng)化學(xué)方程式為NaCl3H2O=NaClO33H2?！舅季S建模】【思維建?！垦趸€原反應(yīng)配平的思維流程氧化還原反應(yīng)配平的思維流程(1)配平原則配平原則(2)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法微題型二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：電子守恒微題型二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：電子守恒題型示例題型示例答案答案D【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)分析元素化合價(jià)變化，以得失進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)分析元素化合價(jià)變化，以得失電子守恒為切入點(diǎn)，并結(jié)合化學(xué)方程式和

10、原子守恒列式求解。電子守恒為切入點(diǎn)，并結(jié)合化學(xué)方程式和原子守恒列式求解。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：與還原劑的物質(zhì)的量之比，確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還化合價(jià)的變化值還原劑物質(zhì)的量原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值?；蟽r(jià)的變化值。1.現(xiàn)有現(xiàn)有24 mL濃度為濃度為0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20 mL濃度濃度為為0.02 molL1的的

11、K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4，則元素，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()題型精練題型精練A.2 B.3 C.4 D.5解析解析題目中指出被還原的元素是題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中，其中S元素的化合價(jià)從元素的化合價(jià)從46；而；而Cr元素的化合價(jià)將從元素的化合價(jià)將從6n(設(shè)化合價(jià)為設(shè)化合價(jià)為n)。根。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 m

12、olL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得，解得n3。答案答案B2.已知已知3.25 g某金屬某金屬X跟過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中未見有跟過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為體，其體積為280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則，則X為為()A.Zn B.Fe C.Cu D.Ag答案答案A解析解析(2)在該反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是在該反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是N2。生成。生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

13、的物質(zhì)的量是1 mol2(50)10 mol。(3)設(shè)需要鋁的質(zhì)量為設(shè)需要鋁的質(zhì)量為x，由得失電子守恒可知：，由得失電子守恒可知：0.3 mol(50)3x，解得，解得x0.5 mol答案答案(1)610183106(2)AlN210 mol(3)0.5 mol【思維建模】【思維建?！?.應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟“一、二、三一、二、三”(1)“一找物質(zhì)一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失二定得失”確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)注

14、意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原劑還原劑)變價(jià)原變價(jià)原子個(gè)數(shù)子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值2.多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速

15、求解。產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。微題型三重要的定量實(shí)驗(yàn)：氧化還原微題型三重要的定量實(shí)驗(yàn)：氧化還原反應(yīng)滴定反應(yīng)滴定【示例【示例3】 (2015課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，28)二氧化氯二氧化氯(ClO2，黃綠色易，黃綠色易溶于水的氣體溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用工業(yè)上可用KClO3與與Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，該，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)為原料，通過(guò)以

16、下過(guò)程制備以下過(guò)程制備ClO2：題型示例題型示例電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液溶液X中大量存在的陰離子有中大量存在的陰離子有_。除去除去ClO2中的中的NH3可選用的試劑是可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。a.水水 b.堿石灰堿石灰c.濃硫酸濃硫酸 d.飽和食鹽水飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶水溶解后，再加入解后，再加入3 mL稀硫酸；稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過(guò)玻璃液在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過(guò)玻璃液

17、封管的管口；封管的管口；【方法指導(dǎo)】【方法指導(dǎo)】1.氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。利用氧化還原滴定法可以直接或間接測(cè)定許多具有氧化性或利用氧化還原滴定法可以直接或間接測(cè)定許多具有氧化性或還原性的物質(zhì)，也可以用氧化還原滴定法間接測(cè)定。因此，還原性的物質(zhì)，也可以用氧化還原滴定法間接測(cè)定。因此，它的應(yīng)用非常廣泛。它的應(yīng)用非常廣泛。2.氧化還原反應(yīng)有的反應(yīng)速率比較慢，也有的因不同的反應(yīng)條氧化還原反應(yīng)有的反應(yīng)速率比較慢，也有的因不同的反應(yīng)條件而產(chǎn)生副反應(yīng)或生成不同的產(chǎn)物。因此，在氧化還原滴定件而產(chǎn)生副反應(yīng)或生成不同的產(chǎn)物。因此，在

18、氧化還原滴定中，必須創(chuàng)造和控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，加快反應(yīng)速率，防止中，必須創(chuàng)造和控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，加快反應(yīng)速率，防止副反應(yīng)發(fā)生，以利于分析反應(yīng)的定量進(jìn)行。副反應(yīng)發(fā)生，以利于分析反應(yīng)的定量進(jìn)行。3.在氧化還原滴定中，要使分析反應(yīng)定量地進(jìn)行完全，常常用在氧化還原滴定中，要使分析反應(yīng)定量地進(jìn)行完全，常常用強(qiáng)氧化劑和較強(qiáng)的還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液強(qiáng)氧化劑和較強(qiáng)的還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等。的不同，氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等。題型精練題型精練2.實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有含有Cu2S、

19、Al2O3、Fe2O3、SiO2等等)制取粗銅、綠礬制取粗銅、綠礬(FeSO47H2O)和明礬和明礬KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：的操作流程如下：答案答案(1)H2SO4(或或KHSO4)(2)252254(3)酸式酸式滴定管滴定管14%【練后歸納】【練后歸納】氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇1.自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無(wú)色，則滴定時(shí)就無(wú)需另加指示劑，自身顏色變化定產(chǎn)物為無(wú)色，則滴定時(shí)就無(wú)需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如可以起指

20、示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為無(wú)色，所以用為無(wú)色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。2.顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o(wú)色，因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無(wú)單質(zhì)碘，變?yōu)闊o(wú)色，因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無(wú)單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。