【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨課時(shí)作業(yè) 魯科版

《【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨課時(shí)作業(yè) 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨課時(shí)作業(yè) 魯科版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨(時(shí)間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(本題共8題，每小題6分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1下列說(shuō)法正確的是()。A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率2下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是()。A表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下

2、反應(yīng)B100 時(shí)，向A、B兩個(gè)容器中分別各加入0.2 mol HI發(fā)生分解反應(yīng)C向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個(gè)燒杯中各加入少量表面積相同的鈉D0.5 molL1的NaHCO3(aq)分別與1 molL1鹽酸和1 molL1的醋酸溶液反應(yīng)3(2012山東師大附中高三月考)已知Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I2Fe3=I22Fe2。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I、Fe3濃度的關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/(molL1)c(Fe3)/(molL1)v/(molL1s1)kkk由此推知，有關(guān)Fe3、I的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是()。AFe3濃度對(duì)正

3、反應(yīng)速率影響程度大于I濃度的影響程度BFe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I濃度的影響程度CFe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I濃度的影響程度D無(wú)法比較4化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()。A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL15(2012日照模擬)可逆反應(yīng)A(s)B(g)nC(g)HQ(n為正整數(shù))在

4、不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是()。A其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑B其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n2C其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q0D其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少6500 、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 molL1min1B從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到1020 min時(shí)

5、可能是增大了NH3的物質(zhì)的量C從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，分離出0.1 mol的氨氣D在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小7一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()。A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s8反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是()。m

6、npx點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率npx點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A B只有C只有 D二、非選擇題(共4題，52分)9(16分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)

7、設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。10(6分)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 molL1。(1)pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起

8、催化作用的是_。(2)在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi) molL1min1。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)。(填字母代號(hào))a40 b10 c30 11(2012山東理綜)(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反應(yīng)()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1

9、mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)_ mol(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi) molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取K

10、b2105 molL1)12(2012課標(biāo)全國(guó)理綜)(14分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ mol1、285.8 kJ mol1和283.0 kJ mol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)C

11、O(g)H108 kJ mol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_ molL1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均

12、反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。參考答案 1A2C3B4B解析：v(反應(yīng)物)2.5 molL1min1，由圖像可知04 min的反應(yīng)速率為5 molL1min1、48 min的反應(yīng)速率2.5 molL1min1，反應(yīng)速率成等比數(shù)列，由此可得：812 min的反應(yīng)速率為1.25 molL1min1、1216 min的反應(yīng)速率為0.625 molL1min1，即16 min時(shí)，反應(yīng)物的濃度為10 molL11.25 molL1min14 min0.625 molL1min14 min2.5 molL1，B正確。在討論16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度也可以由圖像直

13、接推導(dǎo)，04 min時(shí)從40變到20，48 min時(shí)從20變到10，那么從812 min時(shí)應(yīng)該從10變到5，從1216 min時(shí)應(yīng)該從5變到2.5。5B解析：催化劑只能改變速率，不改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)；若只改變壓強(qiáng)，加壓w(C)減小，平衡左移，則n2，B項(xiàng)正確；若只改變溫度，升溫w(C)減小，平衡左移，則Q0，C項(xiàng)錯(cuò)；A為固體，增大或減小A的量，對(duì)平衡無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)。6C解析：從圖像看，按時(shí)間劃分五個(gè)階段：010 min是第一階段，其間反應(yīng)物逐漸減少而生成物逐漸增加；1020 min是第二階段，其間仍然是反應(yīng)物的量逐漸減少而生成物逐漸增加，只是變化幅度有所增大，可能使用了催化劑；2025 min

14、是第三階段，各種物質(zhì)都處在不變狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；2535 min是第四階段，開(kāi)始時(shí)刻兩反應(yīng)物不變，而生成物急劇減少而后又逐漸增加，中間時(shí)間是反應(yīng)物逐漸減少而生成物逐漸增加；3540 min是第五階段，各種物質(zhì)都處在不變狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。7C解析：由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，0.002 molL1s1，那么從0.07 molL1降至0.05 molL1的肯定小于0.002 molL1s1，因此所需反應(yīng)時(shí)間肯定大于10 s。8B解析：A為固體，根據(jù)等溫線，B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而增大，說(shuō)明np，但不能說(shuō)明(mn)與p的關(guān)系；曲線上各點(diǎn)已達(dá)平衡，在x點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正在向正方

15、向進(jìn)行，v(正)v(逆)；x點(diǎn)與y點(diǎn)相比，x點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率慢；若升溫，該反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，K變?。痪C上正確。9答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積解析：(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4

16、H2。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.

17、5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，當(dāng)Cu完全附著在Zn片表面時(shí)，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會(huì)減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。10答案：(1)OH(2)1.00104(3)bac解析：(1)分析表中的數(shù)據(jù)知，pH增大，O3的分解速率加快，則對(duì)O3分解起催化作用的是OH。(2)查表計(jì)算v(O3)1.00104 molL1min1。(3)分析表中數(shù)據(jù)知，a項(xiàng)中反應(yīng)時(shí)間31ta158，同理tb231，tc15，故可判斷O3的分解速率的大小順序是bac。11答案：(1)N2O4(2)吸熱(4)NHH2ONH3H2OH逆向解析：(1)分析元素化合價(jià)可知，

18、N2O4中N元素的化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說(shuō)明NO2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)()是吸熱反應(yīng)。(3)因?yàn)榉磻?yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時(shí)，氣體的體積應(yīng)該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當(dāng)密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；溫度一定時(shí)，反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ?，所以焓變不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯(cuò)誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率為變量，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。

19、根據(jù)題意可知，在3 s時(shí)，NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因?yàn)镹H發(fā)生水解：NHH2ONH3H2OH，鹽的水解促進(jìn)了水的電離，加入氨水至中性的過(guò)程中抑制了水的電離，所以水的電離平衡將逆向移動(dòng)。根據(jù)NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NH)c(OH)/Kb，故n(NH)200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒可知n(NH)n(NO)a mol。所以n(NH3H2O)mol，c(NH3H2O) molL1。12答案：(1)M

20、nO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2(4)0.234 molL10.031v(56)v(23)v(1213)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制Cl2。(2)首先依據(jù)燃燒熱概念寫(xiě)出：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ mol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ mol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1；再寫(xiě)出CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，式式

21、2式2即得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，所以HH12H22H3(890.3285.82283.02)kJ mol1247.3 kJ mol1，生成1 m3 CO所需熱量為247.3 kJ mol15 520 kJ。(3)由CHCl3生成COCl2，碳的化合價(jià)由2升高到4，升高2價(jià)，由H2O2生成H2O化合價(jià)降低2，所以上述物質(zhì)的計(jì)量數(shù)均為1，即CHCl3H2O2COCl2H2O，依據(jù)Cl守恒還應(yīng)有HCl生成。(4)c(Cl2)0.11 molL1、c(CO)0.085 molL1、c(COCl2)0.04 molL1，代入K0.234 molL1；第4 min時(shí)，Cl2與CO的濃度均逐漸增大，再結(jié)合此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以第4 min時(shí)改變的條件一定是升高溫度，故T(2)T(8)；用平衡常數(shù)進(jìn)行求解，此溫度下K0.234 molL1可知c(COCl2)0.031 molL1；依據(jù)v(CO)可知v(23)v(1213)0；由圖像可知上面的兩個(gè)曲線是生成物濃度變化曲線、下面的曲線為COCl2濃度變化曲線，v(COCl2)，56 min時(shí)的c(COCl2)大于1516 min時(shí)的，所以v(56)v(1516)；應(yīng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手分析，由圖像可知418 min溫度相同，只能從濃度角度分析。