《2019?？啤稛o機及分析化學》期末試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019?？啤稛o機及分析化學》期末試題及答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019專科無機及分析化學期末試題及答案（試卷號2575）一、單項選擇題（每小題2分，共30分）1. 化學反應達到平衡的標志是（）A. 各反應物和生成物的濃度等于常數(shù)B.各反應物和生成物的濃度相等C.各物質(zhì)fife度不再時間而改變D.正逆反應的速率系數(shù)相等2. 在1L的容器中含某反應物4.0moL經(jīng)過2后.該反應物還剩下2. Omol.蛔此反應的速率是（）-A. 3.0mol/（L ）EL l.5mol/（L .勺C 1.0mol/（L* s）D.0.5mol/-A.增加平行試驗的次數(shù)&進行對照試驗C進行空白試裁D誑行儀器的校正5. 下列各物質(zhì)間不是共$6酸堿對的是（）.A. H,Of .OH
2、*B.CH,NHr tCHjNH,C-NH.NH,D. H,CO4,HCOr6. 用鹽酸標準酹液滴定工業(yè)飩辟.酚敢變色時消耗標準溶液作枳V .再加入甲基橙連續(xù)滴定,又消耗標推淳液體Bl Vx.若VVV，這種純堿的成分是（）.A. NajCOj + NaOHB. NO, + NaHCOjC. NaHCOj + NaOHD. Na,CO1：7. HAc水溶液中加入少童NaAc固體,可使HAc的解離度減小.這神現(xiàn)象叫做（ ）.A,欽效應&同離子效應a酸效應d.配位效應8. 下列有關分步沉;淀的敘述中正瑜的是（）.A. 溶度積小者一定先沉淀出來B. 沉淀時所需抗淀試劑濃度小者先沉淀出來C. 溶解度小的
3、物質(zhì)先沉淀出來D. 被沉淀離子濃度大的先沉淀9. 下列各半反應.發(fā)生還原過程的是A.FlF/BCo”-CoC NO-NO.a Hf10. 已知)-2. 85V.(Ch/CI ) I. 36V.cr Fa F Br CI *C.CI F BrD. Br*CfF*II財元素周期襄IA鼓元索來說,從上到F,下列性質(zhì)中變化規(guī)律正確的是().A.金屬性減弱a雄一電離小C.第一電胃施增大D.電g性增大12. 下列化合物中.沸點Jft高的是).A HFa HBrC- HID. HC113. 配合物PtCenXNXHjOJjCI：中.中心離子的配位敷是 )-A.2：& 3C.4D.614. 國京標準規(guī)定的標定
4、EDTA溶液的基準物質(zhì)是().A. MrO差 ZnOQCaOD.鋅片15. 下列含氧酸中被性最強的是().A. HCIOB. HCiO,C. HC!O4D. HCIO：二、填空題(每空1分，共16分)16, 寫出反應2H1Sg)+30J(g)=2H10(g)+2SO1(g)的標準平衡常數(shù)表達式17. 根據(jù)化學反應的分類.滴定分析法可分為、.四種滴定法.18. 嵌據(jù)有效數(shù)字的運算怯則.0.1000X(25. 00-1. 52) X 246. 47/1. 000X1000計算式的 結(jié)果應包悟幾位有效數(shù)字：位.19. ArCI 的 K = 1.8X10-,AR,CrONa, SO, +H, S+HC
5、I =S +HrO+ NaCl(2) Cu + HNO.(濃)=Cu ( NO,), +NO, f + HtO(3) C“Q 卜 +FL +H J Cr1，+Fe3+ + H,O25. 為什么氫級化鈉標準溶液可直接滴定酸= 8X10T).而不能直接滴定B酸 (K.P5.8X1QF)?如何滴定硼酸的含果？26. EDTA和金屬離子形成的此合物有哪些特點？27. 漂白粉的有效成分是什么？漂白所在空氣中放置時，為什么會逐漸失效？四、計算題(每題10分，共30分)28. 可逆反應2SO/g)+O3一2SO3,巳知SO和O,起始濃度分別為OUmol/L 和L0mol/L.某溫度下反應達到平衡時.SO,的
6、平衡轉(zhuǎn)化率為80%.計算平的時各物質(zhì)的濃 度和反應的平衡常數(shù).29. 稱取含NaCl的試樣0.2456g.加水溶解后,以KCrQ為指示劑，用0.1005mol/lgNQ癖Jft滴定,共用去 20.00mL,求 NaO 的含U.巳知 M(NaQ)=58.44g* moL30 .在250ml.容量瓶中將I. 1500g H：OX fg ft R制成250m L試液.準確移取此試 液 25.00mL.用 c (:KMnOQ = 0. 09950mol - l.-KMnO 溶液滴定，消耗 20. 36n】L .何 H,O,試樣中 H2Oi 質(zhì)It分數(shù)？巳知 M(H,Ox)34.02g/mol試題答案及
7、評分標準(供參考)一、選抒IB(本大題共15小題，督題2分.共30分)I. C2.C3. B6. A7. B& CII. B12. A13. C4. A5. A9. B10. A14, B15. C二、境空JH(本大題共6小越，每空I分，共】6分)時p(SOx)/p了I - p(HtS)/piy|j(O,)/p*T17.酸腿滴定法 配位滴定法氧化還原滴定法海淀滴定法四19;小于2o. pH突妖 化學計眼點21.4dw5s,5pl22. Fe 第四周期 VIII 3dg4sJ23. 六繁合F十三, 簡答題(本大81共4小6分,共24分)24. 配平下列反應方程式答,(DNalSO+2HtS+2H
8、CI3S4 +3HtO-F2NaCK2 分)(2)Cu+4HNOl()Cu(NOf)i+2NO f +2H,O(2 分(3C“()-+6Fk+14H“f2Cr+6F/ +7H,O(2 分)25. 為什么狙H化鈉標準溶液可直接滴定潴酸(K.-1.8X10而不能直接滴定順酸(K. = 5.8X10-,fr)?如何滴定硼酸的含景？答：因為弱股的滴定條件為cKaNIO*.所以赭酸符合條件可宜接滴定，硼酸不符合條件 不能直接滴定(3分向硼酸中加入甘油或甘露S?使硼酸的酸性增強,符合cKa?10一,.可直接滴定(3分26. EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點？答UDEDTA與金屬KTK位時形成五個五
9、元環(huán),具有特殊的稼定性（2分）（2）EDTA與不同價態(tài)的金屬高于生成配合物時.配位比簡單.（2分）（3生成的配合物易溶于水.（1分）（4）EDTA與無色金屬離子配位形成無色配合物可用指示劑指示終點IEDTA與有色金 屬離子配位形成配合物的顏色加深.不利于觀察.。分27. 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空氣中放置時.為什么會逐漸失效？答、源白粉的有效成分是次氯酸鈣（3分），漂白粉中的次糧酸鈣和潮濕空氣中的H,0和 C02作用，逐漸辭放出HC1O,而HCIO不松定，容易分解，所以潭白粉長期聚露在空氣中會失 效.3分四、計算11（本大18共3小晦,每瞠10分，共30分）2& IB2SOtg） +
10、Of （g）2SO, （g）起始濃度 0.41.00平衡濃度 0. 4-0. 4 80%L 0-0.4 80%/20. 4 - 80%（2 分）所以平衡時 r（SOz）=0. 08mol/L c（OJ=0. 84mol/L c（SO,）=0. 32mol/L（3 分）“ MSOm 0.321,/cCOcCSOf）1 0.84X0.08， （】分）”分）3分）29. M：r 5。】V M mi w=X100% =0. 1005X20. 00X58.440. 2456X10 1X100% = 47.83%30. M：（3分）（3分（4分）八.r(l/5KMnOV(KMn()4 )M( 1 /2HSO,)w(H2Ot) =25.0 m X 250X100%(3 分)0. 09950 X20, 36X10X1/2X34.02251- 1500X250Xl00%(3 分)= 29. 96%(4 分)
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