《化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1課時 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1課時 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類 新人教版（73頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第一課時物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類第一課時物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解分子、原子、離子等概念的了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系
2、。了解膠體是一種常見的分散系。高考對本部分主要以選擇題的形式考高考對本部分主要以選擇題的形式考查，考點主要有兩個：一是對物質(zhì)的分查，考點主要有兩個：一是對物質(zhì)的分類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是否正確、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別及判定等，更多是考查了對物質(zhì)成分的及判定等，更多是考查了對物質(zhì)成分的了解；二是對膠體知識的考查，命題角了解；二是對膠體知識的考查，命題角度以重要的新聞背景、新科技等為題材度以重要的新聞背景、新科技等為題材考查膠體的特性考查膠體的特性(丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng))、Fe(OH)3膠體制備及膠體知識在生活中的應(yīng)
3、用膠體制備及膠體知識在生活中的應(yīng)用等。等。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由_、_或或_構(gòu)成的。構(gòu)成的。分子：保持物質(zhì)分子：保持物質(zhì)_的最小微粒。的最小微粒。原子：化學(xué)變化中的原子：化學(xué)變化中的_微粒。微粒?？键c一物質(zhì)的組成與分類考點一物質(zhì)的組成與分類分子分子 原子原子 離子離子 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 最小最小 原子原子 一個原子一個原子 相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù) 由同種元素由同種元
4、素 由不同種元素由不同種元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以游離態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)。(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 2物質(zhì)組成與化學(xué)式物質(zhì)組成與化學(xué)式(1)化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式既表示一種物質(zhì)，又表示一種物質(zhì)的元素組成。化學(xué)式既表示一種物質(zhì)，又表示一種物質(zhì)的元素組成。只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，且一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，且一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。一種物質(zhì)的化學(xué)式并不一定代表物質(zhì)含有這種分子，
5、如一種物質(zhì)的化學(xué)式并不一定代表物質(zhì)含有這種分子，如NaCl中只存在中只存在Na與與Cl，無，無NaCl分子存在；分子存在；SiO2中只存在中只存在Si原子與原子與O原子，無原子，無SiO2分子存在；分子存在；但在但在H2O、CO2等物質(zhì)中，確實存在這些分子。等物質(zhì)中，確實存在這些分子。對于某些化學(xué)式對于某些化學(xué)式(分子式分子式)不能表示一種具體的物質(zhì)，如有機物的化學(xué)不能表示一種具體的物質(zhì)，如有機物的化學(xué)式，由于有同分異構(gòu)體的存在，不能表示一種具體物質(zhì)；由于存在同素異形式，由于有同分異構(gòu)體的存在，不能表示一種具體物質(zhì)；由于存在同素異形體，化學(xué)式也不能表示一種具體物質(zhì)，如體，化學(xué)式也不能表示一種具
6、體物質(zhì)，如C可以表示石墨或金剛石?？梢员硎臼蚪饎偸?。3同素異形體同素異形體(1)_叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：方式：原子個數(shù)不同，如原子個數(shù)不同，如O2和和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之問的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在同素異形體之問的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在_性質(zhì)上，同素異形體之間性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于的轉(zhuǎn)化屬于_變化。變化。4混合物和純凈物混合物和純凈物(1)純凈物：由純凈物：由_組成。組成。(2)混合物：由混合物：由_組成。組成。同種元素形成的不同單質(zhì)同種元素形成的不同單質(zhì) 物理物
7、理 化學(xué)化學(xué) 同種物質(zhì)同種物質(zhì) 兩種或兩種以上的物質(zhì)兩種或兩種以上的物質(zhì) (3)常見的混合物常見的混合物氣體混合物：空氣；水煤氣氣體混合物：空氣；水煤氣(CO和和H2)；爆鳴氣；爆鳴氣(H2和和O2)；天然氣；天然氣(主要成主要成分是分是CH4)；焦?fàn)t氣；焦?fàn)t氣(主要成分是主要成分是H2和和CH4)；高爐煤氣；石油氣；裂解氣。；高爐煤氣；石油氣；裂解氣。液液體混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；軟水；水玻璃；福爾馬林；濃體混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；軟水；水玻璃；福爾馬林；濃H2SO4；鹽酸；汽油；植物油；分散系；鹽酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、膠體、濁液等如溶液、膠體、濁
8、液等)。固體混合固體混合物：堿石灰；漂白粉；高分子化合物物：堿石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等)；玻璃；水；玻璃；水泥；合金；鋁熱劑。泥；合金；鋁熱劑。 (6)純堿屬于堿、甘油屬于油脂。純堿屬于堿、甘油屬于油脂。()(7)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，且能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。酸性氧化物一定是非金屬氧化物，且能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。()(8)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。物不一定是堿性氧化物。()(9)不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
9、。不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)。()(10)堿性氧化物肯定是金屬氧化物。堿性氧化物肯定是金屬氧化物。() 1堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物為過氧化物)。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物是酸性氧化物(如如CO、NO)。3酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿酸性氧化物、堿性氧化物不一定
10、都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如如SiO2、Fe2O3)。4酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2OO。5酸酸(或堿或堿)的水溶液一定呈酸的水溶液一定呈酸(或堿或堿)性，但呈酸性，但呈酸(或堿或堿)性的溶液不一定是酸性的溶液不一定是酸(或堿或堿)溶液。溶液。6一個一元酸分子在水溶液中一定能電離出一個一個一元酸分子在水溶液中一定能電離出一個H，在水溶液中電離出，在水溶液中電離出一個一個H的不一定是一元酸的不一定是一元酸(如如NaHSO4)。B 解析解析 B項中，項中，Ca
11、O由由Ca2與與O2構(gòu)成，不存在單個的分子；構(gòu)成，不存在單個的分子；C項中的項中的Si、D項中的項中的SiO2由原子直接構(gòu)成，不存在分子。由原子直接構(gòu)成，不存在分子。A A 解析解析 Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，故分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，故A正確；正確；Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，故屬于堿式鹽，故B錯誤；錯誤；NaCl不屬于碳酸鹽，故不屬于碳酸鹽，故C錯誤；錯誤；NaHCO3屬于酸式鹽，屬于酸式鹽，故故D錯誤。錯誤。A D 解析解析 氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，所氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，所以以H2O是氧化物，是氧化物
12、，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，故均不是氧化物，故A錯誤；錯誤；H2SO4(濃濃)、HNO3是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B錯誤；孔雀錯誤；孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故石的主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故C錯誤；錯誤；Na2CO3、Ba(OH)3、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物，故都屬于離子化合物，故D正確。正確。1由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)大多數(shù)非金屬單質(zhì)：大多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S等。等。(2)非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、NH3
13、、PH3等。等。(3)酸酐酸酐(SiO2除外除外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。等。(4)酸類：酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。等。(5)大多數(shù)有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等。大多數(shù)有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等。(6)其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。等?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升2由原子構(gòu)成的物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(1)少數(shù)非金屬單質(zhì)，如金剛石、硅、硼等。少數(shù)非金屬單質(zhì)，如金剛石、硅、硼等。(2)少數(shù)化合物，如少數(shù)化合物，如SiO2、SiC等。等
14、。3由離子構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì)(1)大多數(shù)鹽類，如大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。等。(2)一些活潑金屬的氧化物，如一些活潑金屬的氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。等。(3)強堿，如強堿，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。等。(4)其他化合物，如其他化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。等。4同一種物質(zhì)，按不同的角度進行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如同一種物質(zhì)，按不同的角度進行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對物質(zhì)進行分類時，必屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對物質(zhì)進行分類時，必須指明
15、分類的依據(jù)。須指明分類的依據(jù)。5電離產(chǎn)生氫離子的化合物不一定是酸，如電離產(chǎn)生氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。6分子式為分子式為C4H10或或C5H10的物質(zhì)可能是純凈物的物質(zhì)可能是純凈物(表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì))也可能是混也可能是混合物合物(表示同分異構(gòu)體的幾種物質(zhì)表示同分異構(gòu)體的幾種物質(zhì))。1物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化2常見的物理變化和化學(xué)變化常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化三餾三餾蒸餾、分餾蒸餾、分餾干餾干餾四色四色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)應(yīng)五解五
16、解潮解潮解分解、電解、水解、裂解分解、電解、水解、裂解十八化十八化熔化、汽化、液化、熔化、汽化、液化、酸化酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化化、酯化、裂化、油脂的硬化3化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類 (7)加熱加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。()(8)向蛋白質(zhì)溶液中滴加向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生
17、沉淀屬于化學(xué)變化。溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(10)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化。紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化。() 1化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但只存在化學(xué)鍵斷裂或形成化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但只存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、HCl溶于水、溶于水、NaCl晶體從溶液中析出晶體從溶液中析出等都屬于物理變化。等都屬于物理變化。2電解質(zhì)的電離是物理變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，因為導(dǎo)電過程電解質(zhì)的電離是物理變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，因為導(dǎo)電過程中電解質(zhì)中的陰陽離子在兩極上發(fā)生氧化
18、還原反應(yīng)。中電解質(zhì)中的陰陽離子在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、NaOH固體溶于水放熱、活性炭吸固體溶于水放熱、活性炭吸附作用使褪色等均是物理變化。附作用使褪色等均是物理變化。B A 解析解析 平行光照射膠體，產(chǎn)生一條光亮的通路，這是膠體中膠粒對光的平行光照射膠體，產(chǎn)生一條光亮的通路，這是膠體中膠粒對光的散射作用，是物理變化，散射作用，是物理變化，A項正確；紫外線照射下液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，這是因為項正確；紫
19、外線照射下液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，這是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，屬于化學(xué)變化，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；鐵在潮濕的空氣中生銹，有新物項錯誤；鐵在潮濕的空氣中生銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，實質(zhì)是鋁與濃項錯誤；鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，實質(zhì)是鋁與濃硝酸反應(yīng)，鋁表面生成了致密的氧化物薄膜，屬于化學(xué)變化，硝酸反應(yīng)，鋁表面生成了致密的氧化物薄膜，屬于化學(xué)變化，D項錯誤。項錯誤。C 解析解析 白色的硫酸銅粉末變成了藍色的硫酸銅晶體，屬于化學(xué)變化；白色的硫酸銅粉末變成了藍色的硫酸銅晶體，屬于化學(xué)變化；用福爾馬林浸制標(biāo)本，屬于蛋白質(zhì)變性；用福爾馬林
20、浸制標(biāo)本，屬于蛋白質(zhì)變性；同素異形體之間的互變和同素異形體之間的互變和同分同分異構(gòu)體之問的互變，都屬于結(jié)構(gòu)上的變化，相當(dāng)于生成了新物質(zhì)，故也屬于化異構(gòu)體之問的互變，都屬于結(jié)構(gòu)上的變化，相當(dāng)于生成了新物質(zhì)，故也屬于化學(xué)變化；學(xué)變化；蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦，是因為蟻酸蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦，是因為蟻酸(甲酸甲酸)和和它們發(fā)生了中和反應(yīng)；它們發(fā)生了中和反應(yīng)；核裂變不屬于化學(xué)變化。核裂變不屬于化學(xué)變化。D 解析解析 本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，意在考查本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，意在考查“性質(zhì)決定用性質(zhì)決定用途途”這一化學(xué)思想。這一化學(xué)思想。A項，項，S
21、O2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，無對應(yīng)關(guān)系，具有漂白性，可以用于漂白紙漿，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；錯誤；B項，項，NH4HCO3中含有中含有N元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；C項，項，F(xiàn)e3水解生成的水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可用于凈水，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；膠體具有吸附作用，可用于凈水，無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；D項，項，Al2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，正確。的熔點高，可用作耐高溫材料，正確。?？家族e的幾個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化常考易錯的幾個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。2濃硫酸的吸水性屬于物理性
22、質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。3煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。4同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升5常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個誤區(qū)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成燃燒不能直接生成SO3而是生成而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2Si
23、O3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與與Cl2反應(yīng)不能生成反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與與H、Cu2、S、I2反應(yīng)不能生成反應(yīng)不能生成Fe3。1分散系分散系(1)概念：概念：_所得到的體系。所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小分類：按照分散質(zhì)粒子的大小考點三分散系膠體考點三分散系膠體把一種把一種(或多種或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)分散在另一種(或多種或多種)物質(zhì)中物質(zhì)中 (3)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類煙屬于煙屬于_分散系；霧屬于分散系；霧屬于_分散系；懸濁液屬于分散系；懸濁液屬于_分散分散系
24、；合金屬于系；合金屬于_分散系。分散系。氣固氣固 氣液氣液 液固液固 固固固固 2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，會出現(xiàn)可見光束通過膠體時，會出現(xiàn)_現(xiàn)象?，F(xiàn)象。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。(2)聚沉聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。沉。使膠體聚沉的方法有：使膠體聚沉的方法有：加入加入_；加入與膠粒加入與膠粒_的膠體；的膠體；加熱。加熱。應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐
25、。一條光亮的一條光亮的“通路通路” 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 帶相反電荷帶相反電荷 (3)電泳電泳在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。膠體粒子向陰極移動。應(yīng)用：工廠靜電除塵。應(yīng)用：工廠靜電除塵。(4)滲析滲析膠體粒子膠體粒子_透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。膠體；血液透析。不能不能 3Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至溶液呈，繼續(xù)煮沸至溶液呈_，停止
26、加熱，即制得停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，膠體，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。飽和飽和FeCl3溶液溶液 紅褐色紅褐色 1膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1100 nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。2膠體是電中性的，所謂膠體是電中性的，所謂“膠體帶電膠體帶電”實質(zhì)上是膠粒帶電，而整個膠體不實質(zhì)上是膠粒帶電，而整個膠體不顯電性。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定地存在，如果加入帶相顯電性。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定地存在，如果加入帶
27、相反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會發(fā)生聚沉。反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會發(fā)生聚沉。3膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。4氫氧化鐵膠體中的膠粒不是指氫氧化鐵膠體中的膠粒不是指1個個Fe(OH)3“分子分子”，而是很多，而是很多Fe(OH
28、)3“分子分子”聚集在一起形成的直徑在聚集在一起形成的直徑在1100 nm之間的集合體。之間的集合體。丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng) (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到果沒有觀察到_，其原因是，其原因是_。 乙 同 學(xué) 在 實 驗 中 沒 有 使 用 蒸 餾 水 ， 而 是 用 自 來 水 ， 結(jié) 果
29、 會乙 同 學(xué) 在 實 驗 中 沒 有 使 用 蒸 餾 水 ， 而 是 用 自 來 水 ， 結(jié) 果 會_，原因是，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_，原因是，原因是_。紅褐色液體紅褐色液體 FeCl3溶液太稀，生成的溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少太少 生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉 (3)丁同學(xué)按要求制備了丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向膠體，但是
30、他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入膠體中逐滴加入了稀了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。 解析解析 (2)若用稀若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅量太少，看不到紅褐色液體。褐色液體。自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長時間加熱使膠體長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。發(fā)生聚沉。(3)加入稀加入稀H2SO4后，后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后會聚沉
31、而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。電解質(zhì)電解質(zhì)H2SO4使使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH)33H=Fe33H2O C 解析解析 若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，形成的分散系是膠體，具有若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，形成的分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，靜置不生成沉淀，丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，靜置不生成沉淀，故故正確。正確。C 解析解析 由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A錯誤；氫氧化鋁溶于
32、氫氧錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B錯誤；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，錯誤；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，D錯錯誤。誤。 解析解析 利用了膠體的聚沉；利用了膠體的聚沉；所謂所謂“膠體帶電膠體帶電”實質(zhì)上是膠粒帶電，實質(zhì)上是膠粒帶電，錯誤；錯誤；膠粒和溶質(zhì)均能透過濾紙；膠粒和溶質(zhì)均能透過濾紙；制取的是制取的是Fe(OH)3沉淀，錯誤：沉淀，錯誤：利用了利用了膠粒帶電，能發(fā)生電泳。膠粒帶電，能發(fā)生電泳。1幾種分散系的比較幾種分散系的比較總結(jié)提升總結(jié)提升分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子的大小的大小100
33、 nm100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子的構(gòu)成的構(gòu)成小分子、離子小分子、離子少量分子的結(jié)少量分子的結(jié)合體或大分子合體或大分子大量分子聚集大量分子聚集成的固體小顆成的固體小顆粒粒大量分子聚集大量分子聚集成的小液滴成的小液滴特點特點均一、透明、均一、透明、穩(wěn)定體系穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，較穩(wěn)定，不均一、不透不均一、不透明，久置沉淀明，久置沉淀不均一、不透不均一、不透明，久置分層明，久置分層分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液分散質(zhì)微粒能分散質(zhì)微粒能否透過濾紙否透過濾紙能能能能不能不能分散質(zhì)微粒能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜否透過半透膜能能不能不能不能不能實例實例食
34、鹽水、食鹽水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、膠體、淀粉膠體淀粉膠體泥水、石泥水、石灰乳灰乳植物油和水植物油和水的混合物的混合物鑒別方法鑒別方法膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達爾效應(yīng)鑒別爾效應(yīng)鑒別2掌握凈水劑及其作用原理掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠膠體。體。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1課時 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類 新人教版
