山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復習課件3 （新版）新人教版

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1、一、復習目標：1、能應用質量守恒定律解決實際問題，、能應用質量守恒定律解決實際問題， 例如推斷物質的組成元素和化學式，以及進行相關計算等。例如推斷物質的組成元素和化學式，以及進行相關計算等。2、能準確描述化學方程式的含義，不僅能熟練書、能準確描述化學方程式的含義，不僅能熟練書寫常見反應的化學方程式，還能根據信息要求書寫寫常見反應的化學方程式，還能根據信息要求書寫化學方程式?；瘜W方程式。3、能熟練運用化學方程式進行相關計算，、能熟練運用化學方程式進行相關計算， 例如根據反應物（生成物）求生成物（反應物）的質量；例如根據反應物（生成物）求生成物（反應物）的質量； 有關體積及反應物含雜質的計算等。有

2、關體積及反應物含雜質的計算等。原子數目原子數目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀元素質量元素質量元素種類元素種類六個不變六個不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類2個個改變改變宏觀宏觀物質的總質量物質的總質量白磷燃燒前后質量的測定白磷燃燒前后質量的測定五氧化二磷五氧化二磷磷磷 氧氣氧氣1知識點一：質量守恒定律知識點一：質量守恒定律鐵與硫酸銅反應前后質量的測定鐵與硫酸銅反應前后質量的測定 硫酸銅硫酸銅 鐵釘鐵釘硫酸亞硫酸亞鐵鐵 銅銅2質量守恒定律質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。等于反應后生成的各物質的質量總和

3、。1、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能的物質的質量不能算在內。算在內。 2、 只有只有化學變化化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量才遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋！守恒定律解釋！ 3、守恒的是守恒的是“總質量總質量”，即，即“參加反應的各反應物的總質量參加反應的各反應物的總質量”和和“生成物的總質量生成物的總質量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。如沉淀、氣體等都應考慮進去。參加化學反應的各物質的質量總和，等參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和于反應后生成的各物質的質量總和。質量質量化學

4、反應化學反應將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現象：實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理反應原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產生同時還有白煙產生質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律內容內容內容內容 參加化學反應的各物質參

5、加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后的質量總和等于反應后 原因原因原因原因原子數目沒有增減原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化應用應用應用應用解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實推測一些物質的組成推測一些物質的組成或化學式或化學式 知識點二： 化 學 方 程 式1 1、化學方程式表示的意義：、化學方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點燃點燃表示反應物表示反應物. .生成物及反生成物及反應條件應條件反應物：反應物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件：點燃質量

6、比質量比（即各物質的相對（即各物質的相對分子質量與化學式前的計量分子質量與化學式前的計量數的乘積之比）數的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數比粒子個數比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃2 2、化學方程式的讀法：、化學方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質量的碳和份質量的碳和3232份質量的氧氣完全反應份質量的氧氣完全反應生成生成4444份質量的二氧化碳。份質量的二氧化碳。（3 3） 1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應生成個氧分子反應生成1 1個二氧化硫個二氧化硫分子。分子。3.化學方程式的計算 三個法寶： 1.各物質的質量之比是已知的，這是計算的依據 2. 只要知道一種物質的質量就可求得其它任何一種物質的質量?；蛘咭肭竽撤N物質的質量只要確定其它任意一種的質量即可。 3、過量的不能代入計算。 理解 恰好完全反應，充分反應，完全反應 例：A和B 恰好完全反應 A和B 充分反應 A和B 完全反應 A完全反應