高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課題 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動 第2課時 高考研究課課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課題 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動 第2課時 高考研究課課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課題 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動 第2課時 高考研究課課件（75頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2理解化學(xué)平衡的含義。理解化學(xué)平衡的含義。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓 強(qiáng)、催化劑等強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡影響對化學(xué)平衡影響 的一般規(guī)律。的一般規(guī)律。4認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生 產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷態(tài)的判斷5年年2考考2等效平衡等效平衡5年年5考考3化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡率與化學(xué)平衡圖像圖像5年年4考考高考這樣考容容器器溫度溫度/K物質(zhì)的起始濃度物

2、質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡濃物質(zhì)的平衡濃度度/(molL1)c(H2)c(CO) c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025師說高考知考知考情情高考題型為不定項(xiàng)選擇題。常以簡單的可逆反應(yīng)為高考題型為不定項(xiàng)選擇題。常以簡單的可逆反應(yīng)為載體，通過改變條件或分析數(shù)據(jù)，對化學(xué)反應(yīng)速率、載體，通過改變條件或分析數(shù)據(jù)，對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等知識進(jìn)行命制。或化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等知識進(jìn)行命制?；虺３Ｅc基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，以圖像分析題、常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，以圖像分析題、表格分析

3、題等進(jìn)行命題表格分析題等進(jìn)行命題明學(xué)明學(xué)法法熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算、外界條熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及外界條件對化學(xué)平衡的件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及外界條件對化學(xué)平衡的影響如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，了解等效平衡、平衡影響如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，了解等效平衡、平衡圖像題的分析等知識圖像題的分析等知識備考這樣辦突破點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練突破點(diǎn)等效平衡二二類型類型等同平衡等同平衡 等比平衡等比平衡(類類) 等比平衡等比平衡(類類)適用對象適用對象相同條件相同條件下的所有下的所有可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)等溫等容條件等溫等容條件下，反應(yīng)前后下，反應(yīng)前

4、后氣體分子數(shù)相氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)同的可逆反應(yīng)等溫等壓條件等溫等壓條件下的所有可逆下的所有可逆反應(yīng)反應(yīng)起始投料起始投料(折算后折算后)相同組分相同組分的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相同量相同相同組分的物相同組分的物質(zhì)的量之比相質(zhì)的量之比相同同相同組分的物相同組分的物質(zhì)的量之比相質(zhì)的量之比相同同等效特等效特征征(相相同組分同組分的物理的物理量比較量比較)物質(zhì)的量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)等同等同等同等同等同等同物質(zhì)的量物質(zhì)的量等同等同等比等比等比等比物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度等同等同等比等比等同等同等效類型等效類型條件條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓恒溫恒壓起始投料起始投料“量量”換算為同一半邊換算為同

5、一半邊時，投料相同時，投料相同換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料比相同時，投料比相同換算為同一半邊換算為同一半邊時，投料比相同時，投料比相同對反應(yīng)的對反應(yīng)的要求要求任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體反應(yīng)前后氣體體積相等積相等任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)平衡平衡特點(diǎn)特點(diǎn)w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練容器容器甲甲乙乙丙丙相關(guān)條件相關(guān)條件恒溫恒容恒溫恒容絕熱恒容絕熱恒容 恒溫恒壓恒溫恒壓反應(yīng)物投料反應(yīng)物投料1 mol N2、3 mol H22 mol NH32 mol NH3平衡時容器體積平衡時容器體積V甲甲V

6、乙乙V丙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲甲K乙乙K丙丙平衡時平衡時NH3的濃度的濃度/molL1c甲甲c乙乙c丙丙平衡時平衡時NH3的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率/molL1min1v甲甲v乙乙v丙丙起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(NO2)/molL10.100.200.20c(SO2)/molL10.100.100.20突破點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像三看圖像看圖像一看面一看面(縱、橫坐標(biāo)的意義縱、橫坐標(biāo)的意義)二看線二看線(線的走向和變化趨勢線的走向和變化趨勢)三看點(diǎn)三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))四看輔助線四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化五看

7、量的變化(如濃度變化、溫度變化如濃度變化、溫度變化)想規(guī)律想規(guī)律聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響衡移動的影響作判斷作判斷利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)速率利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷變化或化學(xué)平衡的線，作出判斷對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4

8、 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題 壓強(qiáng)壓強(qiáng)SO2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度溫度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題容容器器起始時起始時T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.2542 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題