高考化學第一輪復習 第五章第一節(jié) 元素周期表課件 新課標（廣東專用）

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1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查：(1)周期表的結構及其應用；周期表的結構及其應用；(2)核素、同位素的概念與判斷。核素、同位素的概念與判斷。題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預測題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預測2013年年仍會以周期表為載體，在結構、元素位置與原子結構關系上進仍會以周期表為載體，在結構、元素位置與原子結構關系上進行命題，因此應加強周期表的落實。行命題，因此應加強周期表的落實。一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構1編排原則編排原則原子序數原子序數最外層電子數最外層電子數電子電子層數層數短周期

2、短周期長周期長周期序號序號1234567元素種元素種數數288181832不完全周不完全周期最多容期最多容納納32種元種元素素0族元素族元素原子序原子序數數210_862結構結構(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)183654(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)主族主族列序列序121314151617族序族序AAAAAAA副族副族列序列序345671112族序族序BBB B BBB第第族族第第_共共3個縱行個縱行0族族第第_縱行縱行8、9、10181(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。(1)最外層電子數為最外層電子數為2的元素一

3、定在的元素一定在A族族()(2)周期表中第周期表中第族元素種類最多族元素種類最多()(3)3、4周期同主族上下原子序數的差都是周期同主族上下原子序數的差都是18()(4)鐵元素的原子結構示意圖為鐵元素的原子結構示意圖為 ，故鐵位于第四周，故鐵位于第四周期期B族族()(5)同主族元素的最外層電子數均相等同主族元素的最外層電子數均相等()(6)除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、元素性質與原子結構二、元素性質與原子結構1A族族(堿金屬堿金屬)元素的性質元素的性質元素名稱元素名稱鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫元素符號元素符號

4、LiNaKRbCs相似性相似性最外層電子數均為最外層電子數均為1，容易，容易_電子電子最高正化合價均為最高正化合價均為_價價堿金屬元素的單質均能與氧氣等非金屬單質反應，堿金屬元素的單質均能與氧氣等非金屬單質反應，生成相應的氧化物等堿金屬化合物生成相應的氧化物等堿金屬化合物均能與水、酸劇烈反應，生成均能與水、酸劇烈反應，生成_和相應的堿、鹽和相應的堿、鹽遞變性遞變性電子層數電子層數_原子半徑原子半徑_金屬性金屬性_氫氧化物的堿性氫氧化物的堿性_失去失去1H2增多增多增大增大增強增強增強增強2.A族族(鹵素鹵素)元素的性質元素的性質元素名稱元素名稱氟氟氯氯溴溴碘碘元素符號元素符號FClBrI相似性

5、相似性最外層均有最外層均有7個電子個電子最高正價最高正價(除除F外外)均顯均顯_價價最低負價均為最低負價均為_價價單質均可與單質均可與H2反應生成氣態(tài)反應生成氣態(tài)_單質均可與單質均可與_反應，生成相應的金屬鹵化物反應，生成相應的金屬鹵化物遞變性遞變性電子層數電子層數_原子半徑原子半徑_單質顏色自上而下單質顏色自上而下_單質與單質與H2化合按化合按_的順序依次由易到難的順序依次由易到難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按_的順的順序遞減序遞減單質與單質與H2O反應的難易程度：由反應的難易程度：由_到到_71氫化物氫化物金屬單質金屬單質增多增多增大增大加深加深F、Cl、Br、IF、Cl、B

6、r、I易易難難2(想一想想一想)(1)第第A族全部是金屬元素嗎？族全部是金屬元素嗎？(2)堿金屬單質與堿金屬單質與O2加熱都能生成過氧化物嗎？舉例說明。加熱都能生成過氧化物嗎？舉例說明?！敬鸢浮敬鸢浮?1)不是，氫為非金屬元素不是，氫為非金屬元素(2)不能，不能，Li與與O2反應只生成氧化鋰反應只生成氧化鋰Li2O3(比一比比一比)比較下列各組物質的性質比較下列各組物質的性質(填填“”或或“(2)(3)質子數質子數(Z) 中子數中子數(N)核電荷數核電荷數相同相同不同不同4(想一想想一想)所有核素都一定有質子和中子嗎？舉例說明。所有核素都一定有質子和中子嗎？舉例說明?！敬鸢浮敬鸢浮?65 原子

7、中各粒子數的關系和同位素原子中各粒子數的關系和同位素 2同位素、同素異形體的比較同位素、同素異形體的比較同位素同位素同素異形體同素異形體“同同”的含義的含義質子數同質子數同同元素同元素“異異”的含義的含義中子數不同中子數不同單質不同單質不同研究對象研究對象核素核素(原子原子)單質單質(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)有質子的微粒不一定有電子如有質子的微粒不一定有電子如H。(3)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素如質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素如Ne、

8、HF、H2O、NH3、CH4等。等。(2012廣東質檢題組合廣東質檢題組合)目前全球掀起新一輪探月高潮。目前全球掀起新一輪探月高潮。月球上蘊藏著豐富的氦月球上蘊藏著豐富的氦3(3He)，用它可以進行核聚變提供能源。，用它可以進行核聚變提供能源。關于關于3He的下列說法中，正確的是的下列說法中，正確的是_(填字母填字母)。A3He原子與原子與3H原子中含有相同的中子數原子中含有相同的中子數B3He的核聚變屬于化學反應的核聚變屬于化學反應C3He單質中的分子為單原子分子單質中的分子為單原子分子D3He與與4He互為同素異形體互為同素異形體E通過化學反應可以實現通過化學反應可以實現3He與與4He的

9、相互轉化的相互轉化F6 g 3He中中子數為中中子數為2NA【答案【答案】CF【答案【答案】C(2)與與O2反應反應從從LiCs，與，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜，如反應越來越劇烈，產物越來越復雜，如Li與與O2反應只能生成反應只能生成Li2O，Na與與O2反應還可以生成反應還可以生成Na2O2，而，而K與與O2反應能夠生成反應能夠生成KO2等。等。堿金屬和鹵族元素堿金屬和鹵族元素 (3)與與H2O(或酸或酸)的反應的反應從從LiCs，與，與H2O(或酸或酸)反應越來越劇烈，如反應越來越劇烈，如K與與H2O反應可反應可能會發(fā)生輕微爆炸，能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。遇

10、水發(fā)生劇烈爆炸。(4)最高價氧化物對應水化物的堿性最高價氧化物對應水化物的堿性堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHIB穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項應為：項應為：HFHClHBrHI，C項應為：項應為：F2Cl2Br2I2?！敬鸢复鸢浮緿1.結構與位置的數量關系結構與位置的數量關系(1)常見的等量關系常見的等量關系核外電子層數周期數；核外電子層數周期數；主族序數最外層電子數最高正價主族序數最外層電子數最高正價8|最低負價最低負價|。(2)周期表中常見的原子序數的差值規(guī)律周期表中常見的原子序數的差值規(guī)律同主族

11、、相鄰周期元素的原子序數差同主族、相鄰周期元素的原子序數差a位于過渡元素左側的主族元素，即第位于過渡元素左側的主族元素，即第A族、第族、第A族，同族，同主族、相鄰周期元素原子序數之差為上一周期元素所在周期所主族、相鄰周期元素原子序數之差為上一周期元素所在周期所含元素種數；含元素種數；原子結構與元素周期表的關系原子結構與元素周期表的關系 b位于過渡元素右側的主族元素，即第位于過渡元素右側的主族元素，即第A族第族第A族，同族，同主族、相鄰周期元素原子序數之差為下一周期元素所在周期所主族、相鄰周期元素原子序數之差為下一周期元素所在周期所含元素種數。例如，氯和溴的原子序數之差為：含元素種數。例如，氯和

12、溴的原子序數之差為：351718(溴所在第溴所在第4周期所含元素的種數周期所含元素的種數)。同周期第同周期第A族和第族和第A族元素原子序數差族元素原子序數差第第2、3周期元素，原子序數差為周期元素，原子序數差為1；第第4、5周期元素，原子序數差為周期元素，原子序數差為11；第第6周期元素，原子序數差為周期元素，原子序數差為25。2推斷元素的位置方法推斷元素的位置方法(1)根據核外電子排布規(guī)律根據核外電子排布規(guī)律最外層電子數等于或大于最外層電子數等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是第個電子，則可能是第A族、第族、第A族元素族元

13、素又可能是副族、第又可能是副族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第2周期。周期。某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第周期；若為陽離子，則位于第4周期。周期。(2)由原子序數確定位置由原子序數確定位置零族原子序數推導法零族原子序數推導法第第1至第至第7周期零族原子序數依次為周期零族原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(2012雷州一中質檢雷州一中質檢)兩種短周期元素兩種短周期元素X、Y，其原子核

14、外，其原子核外電子層數分別為電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為，最外層電子數分別為m、n。下列說法。下列說法不正確的是不正確的是()A若若8m3，則，則X必定為主族元素必定為主族元素B若若abmn5，則元素的非金屬性：，則元素的非金屬性：XY【破題技巧【破題技巧】短周期短周期a3，b3；最外層電子數最外層電子數m8或或2，nm3，則，則X最外層電子數為最外層電子數為4、5、6、7，為主族元素。選項，為主族元素。選項B，根據條件可推斷出，根據條件可推斷出X為為C，Y為為Si，根據根據C、Si最外層電子數可推知二者可形成最外層電子數可推知二者可形成SiC。選項。選項C，Y的的最外層有最外層有

15、n個電子，其最低負價為個電子，其最低負價為(8n)，故氫化物的分子，故氫化物的分子式為式為H8nY。選項。選項D，m7，n6，X原子具有三個電子層，原子具有三個電子層，最外層有最外層有7個電子，為個電子，為Cl，Y原子具有三個電子層，最外層電原子具有三個電子層，最外層電子數為子數為6，為，為S，根據元素周期律可知，根據元素周期律可知Cl的非金屬性強于的非金屬性強于S的。的?！敬鸢浮敬鸢浮緽3(2012惠州高三第三次調研惠州高三第三次調研)下列有關原子結構和元素周期律下列有關原子結構和元素周期律的表述不正確的是的表述不正確的是()A原子序數為原子序數為15的元素的最高化合價為的元素的最高化合價為

16、5B第三周期第三周期A族元素是同周期中非金屬性最強的元素族元素是同周期中非金屬性最強的元素C自然界中所有碳原子的中子數一定都為自然界中所有碳原子的中子數一定都為6D原子序數為原子序數為12的元素位于周期表的第三周期的元素位于周期表的第三周期A族族【解析【解析】碳元素存在同位素。碳元素存在同位素。【答案【答案】C 【答案【答案】C2(2011天津高考天津高考)以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是的是()A第第A族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比比133Cs多多4個質子個質子B同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)從左到右，原子

17、半徑逐漸減小從左到右，原子半徑逐漸減小C第第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低【解析【解析】A項二者質子數相同，但中子數相差項二者質子數相同，但中子數相差4；C項第項第A族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項同主族金項同主族金屬元素形成的單質自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成屬元素形成的單質自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成的單質自上而下熔點升高。的單質自上而下熔點升高。【答案【答案】B3(2011高考組合高考組

18、合)下列敘述是否正確下列敘述是否正確(填填“”或或“”)?(1)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大(重重慶高考慶高考)()(2)質子數為質子數為53，中子數為，中子數為78的碘原子符號為的碘原子符號為I(江蘇高考江蘇高考)()(3)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強(福建高考福建高考)()(4)若若M和和R2的核外電子層結構相同，則原子序數的核外電子層結構相同，則原子序數RM(福建福建高考高考)()【解析【解析】(2)NaK，錯誤；，錯誤；(4)同主族從上到下氫化物熱穩(wěn)同主族從上到下氫化物熱穩(wěn)定性減弱，錯誤；定性減弱

19、，錯誤；(5)RM。【答案【答案】(1)(2)(3)(4)高考題組二鹵素實驗探究高考題組二鹵素實驗探究4(2010北京高考北京高考)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當當B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電

20、子式是中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是的操作和現象是_。(5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下上到下_，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥窘馕觥勘绢}以鹵素性質遞變的知識來考查學生的實驗能力。本題以鹵素性質遞變的知識來考查學生的實驗能力。題目涉及的

21、反應原理有題目涉及的反應原理有2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污的污染：染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。實驗要排除干擾，。實驗要排除干擾，利用利用、的對比可知過程的對比可知過程是排除是排除Cl2的干擾。對的干擾。對(6)要從本要從本質質(結構結構)上進行說明，此問易錯答為上進行說明，此問易錯答為“非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱”，這也是結果，是比這也是結果，是比“得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱”更高的概述，而不更高的概述，而不是本質，化學性質的本源是結構！是本質，化學性質的本源是結構！【答案【答案】(1)(2)淀粉淀粉KI試紙變藍試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關閉活塞中，關閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認確認C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl2，排除，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大