高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時 酸堿中和滴定課件 新人教版選修5

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1、第3課時酸堿中和滴定第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性學習目標定位1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。新知導(dǎo)學達標檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學1.酸堿中和滴定的概念和原理酸堿中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用 反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H與堿提供的OH之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V堿，由此可計算c(H)，也可計算c(OH)。一、酸堿中和滴定中和2.主要儀器及使用主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯

2、。儀器a是 ， 儀器b是 。酸式滴定管堿式滴定管(2)滴定管的使用方法活塞是否漏水23 mL“0”刻度“0”刻度以下的某刻度3.主要試劑主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用 或 )。4.滴定操作滴定操作(1)實驗前的準備工作：酚酞甲基橙(2)滴定：滴定管活塞或玻璃珠錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)滴定終點的判斷：(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作指示劑)當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時， ，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。5.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗 次，求出所用標準溶液體積的 ，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色23平均值酸堿中和

3、滴定注意事項酸堿中和滴定注意事項(1)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。(2)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃珠，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1下列說法正確的是A.用圖示儀器準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶答案解析解析解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗

4、，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確。例例2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填字母)稱量。A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上答案解析解析解析稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)滴定時，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞答案解析解析解析酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(3)滴

5、定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。答案錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ molL1，燒堿樣品的純度是_。答案解析滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.000.400 097.56%1.在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗23次，否則，會使標準液實際濃度 ，消耗標準液體積 ，由c待 可知，所測得的待測液濃度 。2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要

6、用待測液潤洗？為什么？ 。二、酸堿中和滴定誤差分析減小增大偏大否。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使錐形瓶中的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏大3.滴定管正確的讀數(shù)方法是 。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上(1)如圖，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會 。(2)如圖，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會 。偏小偏大歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例3下列實驗操作不會引起誤差的是A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗

7、時不小心多加了幾滴D.用標準鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖 嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡答案解析解析解析A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液的濃度變小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(

8、NaOH)，所測得的c(NaOH)偏小。例例4下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是A.用滴定管量取標準液時，開始時平視，滴定后仰視B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定C.往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時仰視，滴定后平視D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來答案學習小結(jié)酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。達標檢測1.酸堿完全中和時，下列有關(guān)說法正確的是A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度

9、相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案12345解析解析解析酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A. B.C. D.解析解析滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。答案解析123453.(2017石家莊一中高二月考)滴定實驗時，必須要按以下要求做的是A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C.待測液一定要放

10、在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中D.滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或 “0”刻度以上的某一刻度上答案12345解析解析解析滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，故B項符合題意；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，故C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，故D項不符合題意。123454.準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于

11、錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案解析12345解析解析A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終

12、點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。123455.下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(1)無“0”刻度的是_(填字母)。12345ab答案(2)下列操作合理的是_(填字母)。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL12345答案解析解析解析B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5

13、mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為_mL。12345答案解析26.00解析解析滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00 mL。(4)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：12345答案解析滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)_(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。0.104 4 molL1解析解析舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)12345(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶 進行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定12345答案