高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4

《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2.了解熵和熵變的概念了解熵和熵變的概念,知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。3.理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。系。4.能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。第第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向閱讀教材閱讀

2、教材P35P37，思考并填空，思考并填空1自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程是指在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力是指在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。具有量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。具有_，即過(guò)程的，即過(guò)程的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定肯定_。方向性方向性不能自發(fā)不能自發(fā)2反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是H_0的反應(yīng)。有些的反應(yīng)。有些H_0的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否_

3、的唯一因素。的唯一因素。3熵是描述體系混亂度的物理量，其符號(hào)為熵是描述體系混亂度的物理量，其符號(hào)為_，單位為單位為Jmol1K1。熵值越大，體積熵值越大，體積_越大。越大。對(duì)于同一物質(zhì)：對(duì)于同一物質(zhì)：S(高溫高溫)S(低溫低溫)；S(g)_S(l)_S(s)。自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行S混亂度混亂度4反應(yīng)熵變是指反應(yīng)熵變是指_與與_。5熵熵_有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，而某些熵減小有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，而某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素之一，但不是唯一因素。否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素之一，但不是唯一因素。反應(yīng)產(chǎn)物總熵反

4、應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)物總熵之差反應(yīng)物總熵之差增加增加2思考題思考題(1)體系總是向降低自身能量的方向進(jìn)行變化，那么體系總是向降低自身能量的方向進(jìn)行變化，那么H0的的反應(yīng)為何不能全都自發(fā)進(jìn)行？反應(yīng)為何不能全都自發(fā)進(jìn)行？(2)自發(fā)反應(yīng)是否一定是能夠?qū)崿F(xiàn)的反應(yīng)？為什么？自發(fā)反應(yīng)是否一定是能夠?qū)崿F(xiàn)的反應(yīng)？為什么？答案：答案：(1)體系的能量變化并不只有焓變一種形式，焓變只體系的能量變化并不只有焓變一種形式，焓變只是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，不是唯一因素，熵是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，不是唯一因素，熵變也影響著化學(xué)反應(yīng)的方向。變也影響著化學(xué)反應(yīng)的方向。(2)不一定。反應(yīng)自發(fā)是指在溫度、壓強(qiáng)一定的條

5、件下，化不一定。反應(yīng)自發(fā)是指在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不能說(shuō)學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際明反應(yīng)在該條件下能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。發(fā)生還涉及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。2焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系焓變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系H0的吸熱反應(yīng)也可的吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，只根據(jù)焓變素，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，只根據(jù)焓變來(lái)

6、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。3熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系熵變與自發(fā)反應(yīng)的關(guān)系許多熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行；有一些熵增許多熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行；有一些熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行；有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)進(jìn)行；有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。所以反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不所以反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。是唯一因素。B解析解析由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石能量低由熱化學(xué)

7、方程式可知，石墨比金剛石能量低,石墨石墨更穩(wěn)定更穩(wěn)定,1mol石墨轉(zhuǎn)化為石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石需吸收金剛石需吸收1.9kJ的熱量的熱量,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。規(guī)律方法規(guī)律方法盡管多數(shù)反應(yīng)可用盡管多數(shù)反應(yīng)可用H來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)能否自來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，本題中利用蓋斯定律求出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的發(fā)進(jìn)行，本題中利用蓋斯定律求出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的H即可判斷，但在通常情況下，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必即可判斷，但在通常情況下，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。須綜合考慮體系

8、的焓變和熵變。DCCD解析：碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)焓判據(jù)它是不能解析：碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)焓判據(jù)它是不能自發(fā)分解的自發(fā)分解的,其自發(fā)分解能夠發(fā)生主要是因?yàn)轶w系中氨氣、其自發(fā)分解能夠發(fā)生主要是因?yàn)轶w系中氨氣、二氧化碳?xì)怏w的生成使熵增大的緣故。二氧化碳?xì)怏w的生成使熵增大的緣故。A知識(shí)點(diǎn)二焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響知識(shí)點(diǎn)二焓變、熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響閱讀教材閱讀教材P37P39，思考并填空，思考并填空1判據(jù)：判據(jù)：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，由反應(yīng)的在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，由反應(yīng)的_和和_共同影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的共同影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向，用方向，用HTS做為判據(jù)，有如下關(guān)系：

9、做為判據(jù)，有如下關(guān)系：HTS_0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；HTS_0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；HTS_0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變焓變熵變熵變2文字描述：文字描述：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向向_的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。自我測(cè)評(píng)自我測(cè)評(píng)(做一做做一做)1思考題思考題(1)“HTS”判據(jù)不能用于所有反應(yīng)，為什么？判據(jù)不能用于所有反應(yīng)，為什么？(2)硫酸溶于水是一個(gè)放熱的熵增加過(guò)程，那么硫酸溶于水硫酸溶于水是一個(gè)放熱的熵增加過(guò)程，那么硫酸溶于水是自發(fā)反應(yīng)嗎？是自發(fā)反應(yīng)嗎？HTS0BDCB