四種基本反應(yīng)類型與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

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1、 一、四種基本反應(yīng)類型與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系 （一）、化合反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 1、化合反應(yīng)中常見的放熱反應(yīng)： （1）氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例 ①氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF ②氫氣在氯氣中燃燒放熱：H2 + Cl2 2HCl ③氫氣和氯氣的混合光照爆炸放熱：H2 + Cl2 2HCl ④氫氣在氧氣或空氣中燃燒放熱：2H2 +O2 2H2O ⑤氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐求w積縮小的放熱反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 （2）氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例 ①木炭在空氣或氧氣中燃燒

2、放熱：C+O2 CO2 ②一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒放熱：2CO+O2 2CO2 ③氨氣催化氧化生成一氧化氮和水放熱：4NH3 +5O2 4NO+6H2O ④硫在空氣或氧氣中燃燒放熱：S+O2 SO2 ⑤二氧化硫與氧氣催化氧化反應(yīng)放熱2SO2 +O2 2SO3 （3）含氧酸的生成反應(yīng)是放熱的實(shí)例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應(yīng)：SO3 +H2O=H2SO4 （4）強(qiáng)堿的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例 ①氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH ②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣放熱：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ③生石灰氧化鈣和

3、水放應(yīng)生成氫氧化鈣放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）活潑金屬的含氧酸鹽的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例 ①氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉放熱：Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣放熱：CaO+CO2=CaCO3 2、化合反應(yīng)中常見的少數(shù)吸熱反應(yīng) （1）氫化物的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的實(shí)例 ①氫氣與碘持續(xù)加熱生成碘化氫吸熱：H2 +I2 2HI ②氫氣和硫蒸氣加熱反應(yīng)生成硫化氫吸熱：2H2 +S 2H2S （2）氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例 ①銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱：2Cu+O2 2CuO ②二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱：CO2+C 2

4、CO （二）、分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 分解反應(yīng)少數(shù)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)是放熱反應(yīng)。 1、分解反應(yīng)中少數(shù)的放熱反應(yīng) （1）航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混合物為燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放出的熱引發(fā)高氯酸銨的分解放熱 2NH4ClO4 N2 ↑+ 2O2 ↑+ Cl2 ↑+4H2O （2）硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應(yīng)放熱：2NH4NO4 N2 ↑+O2 ↑+4H2O 2、分解反應(yīng)中多數(shù)是吸熱反應(yīng) （1）不活潑金屬氧化物的分解反應(yīng)吸熱的實(shí)例 ①氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時(shí)吸熱：4CuO 2Cu2O+O2 ↑ ②氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣時(shí)吸熱：2HgO 2Hg+O

5、2 ↑ （3）氧化性酸受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例：4HNO3 （濃） 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O （4）弱堿受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 ①氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂和水時(shí)吸熱：Mg(OH)2 MgO+H2O ②氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生三氧化二鋁和水時(shí)吸熱：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ③氫氧化鐵受熱分解產(chǎn)生三氧化二鐵和水時(shí)吸熱：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ④氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅和水時(shí)吸熱：Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣和水時(shí)吸熱：NH3 ·H2O NH3 ↑+H2O （5）碳酸鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 ①碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨

6、氣、水和二氧化碳時(shí)吸熱：NH4HCO3 NH3 ↑+CO2 ↑+H2O ②碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水時(shí)吸熱：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O ③碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳時(shí)吸熱：CaCO3 CaO+CO2 ↑ （6）硝酸鹽受熱分解時(shí)吸熱的實(shí)例 ①硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時(shí)吸熱：2KNO3 2KNO2 + O2 ↑ ②硝酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時(shí)吸熱：2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2 ↑+ O2↑ ③硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時(shí)吸熱：2AgNO3 2Ag+2NO2 ↑+ O2↑ （7）銨鹽受熱分

7、解時(shí)吸熱的實(shí)例 ①氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫時(shí)吸熱：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ ②碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水時(shí)吸熱：(NH4)2CO3 2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O （三）、置換反應(yīng)中的反熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1、大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng) （1）活潑金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實(shí)例 ①鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②鉀與水發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ （2）活潑非金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實(shí)例 ①氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ ②氯氣與水發(fā)生岐化反應(yīng)時(shí)放熱：C

8、l2+H2O=HCl+HClO （3）單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應(yīng)放熱的實(shí)例 ①在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：8Al+3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe ②在高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2Al+Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ③在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：4Al+3MnO2 2Al2O3 + 3Mn （4）活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)放熱的實(shí)例 ①金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ ②金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)放熱：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ ③金屬鋁與鹽酸發(fā)生置

9、換反應(yīng)時(shí)放熱：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2、少數(shù)置換反應(yīng)是吸熱放應(yīng) （1）中等活潑金屬與水蒸汽高溫條件下反應(yīng)時(shí)吸熱的實(shí)例 ①在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱：3Pb+4H2O(g) Pb3O4+4H2 （2）還原性非金屬單質(zhì)碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱的實(shí)例 ①在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)吸熱：C+H2O(g) CO+H2 （四）、復(fù)分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) （1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)：HC

10、l+NaOH=NaCl+H2O 2、強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) （1）氯化銨和熟石灰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)吸熱：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O （2）氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)吸熱：2NH4Cl+Ba(OH)2 ·8H2O BaCl2 +2NH3 ↑+10H2O 二、化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的判斷 1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例判斷 （1）常見的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)，具體見上述歸納。 （2）常見的吸熱反應(yīng)：極個(gè)別的化合反應(yīng)（CO2 和C的反應(yīng)）

11、、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)（銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)），具體見上述歸納。 2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。 3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。 4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)釋放能量，否則吸收能量。 三、練習(xí)題 1、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32克硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設(shè)前者放熱為Q1，后者放熱為Q2 ，則關(guān)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確

12、的是 （ ） A. Q1=Q2 B. Q1>Q2 C. Q1

13、95.41千焦的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ） A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高 答案： 1、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。在同溫同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，因釋放的光亮不同，所以熱能不同，答案選C。 2、此題的關(guān)鍵詞是“自然界”，自然界中顯然沒有氫氧化鈉，也不會(huì)有二氧化碳和碳反應(yīng)的較高溫度，B選項(xiàng)是鐘乳石形成原理，D選項(xiàng)是光合作用原理，都是自然界普遍存在的，所以選項(xiàng)為BD。 3、石墨和金剛石完全燃燒的產(chǎn)物均是二氧化碳，說明產(chǎn)物所含的總能量相同。而等量的金剛石燃燒釋放的熱量多，說明等量的石墨所含的能量比金剛石少，因此，又石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以本題選項(xiàng)為A。 第5頁(yè) 共5頁(yè) 打印時(shí)間：9:53:09，2022-2-12