《高中化學(xué)新人教選修4 水的電離和溶液的酸堿性2ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 水的電離和溶液的酸堿性2ppt（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、水的電離水的電離和和溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、水的電離：一、水的電離： 定量角度分析，水的電離有什么特征？定量角度分析，水的電離有什么特征？ 討論：討論： 純水中有沒有電離平衡？純水中有沒有電離平衡？ 寫出水的電離方程式。寫出水的電離方程式。 在純水及在純水及中，中， 2H2OH3O+OH- - 可簡寫為：可簡寫為：H2O H+ + OH-實驗測定：實驗測定：2525 c c（H H）= c c（OHOH）=1 110107 7mol/Lmol/L100100 c c（H H）= c c（OHOH）= = 1 110106 6mol/Lmol/LH H2 2OO的電離常數(shù)的電離常數(shù)K K電離
2、電離 1.81.810101616 一定溫度下，在純水和稀溶液中：一定溫度下，在純水和稀溶液中： c(H+)c(OH-)=KW（常數(shù)）（常數(shù)） 25時，時， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-14Kw決決定定于于溫溫度度。問題：分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之110547101106811011410Kw1005025200溫度-15-15-14-14-12結(jié)結(jié)論論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。注意：注意：對于中性水，盡管對于中性水，盡管KwKw, ,電離程電離程度增大，但仍是中性水，度增大，但仍是中性水，問題與討論問題與討論1 1、在水中加入鹽
3、酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的 H H+ + 和和 OHOH 是否相等？是否相等？4 4、100100時，水的離子積為時，水的離子積為10101212，求，求 H H+ + 為多少？為多少？5 5、求、求1mol/L1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的 H H+ + 為多少？為多少？6 6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的 H H+ + 和酸電離出來的和酸電離出來
4、的 H H+ + 什么什么 關(guān)系？關(guān)系？二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性與c（H ）、c（OH ）的關(guān)系+-中性：c（H ） c（OH ）+-酸性：c（H ）c（OH ）+-堿性：c（H ）c（OH ）+-課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H ）=？ C（OH ）=？由水電離出的氫離子、氫氧根離子濃度等于多少？+- 2、在0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H ）=？ C（OH ）=？由水電離出的氫離子、氫氧根離子的濃度等于多少？+- 3、在0.1mol/L的NaCl溶液中，c（H ）=？、c（OH ）=？+-結(jié)論結(jié)論 ：(常溫時）常溫時） 中性：c（H ）=110 mol/L+-7酸性： c（H ）110 mol/L+-7堿性：c（H ）110 mol/L+-7 再見再見 祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步
高中化學(xué)新人教選修4 水的電離和溶液的酸堿性2ppt
