《九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì) 8課件粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì) 8課件粵教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、你認(rèn)為下列問題你認(rèn)為下列問題 是真的還是假的是真的還是假的? ?1 1、“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)很高。說明金的熔點(diǎn)很高。2 2、清朝初期皇帝用鋁碗，大臣用金碗。、清朝初期皇帝用鋁碗，大臣用金碗。3 3、鋁制品在使用時(shí)不宜用清潔球刷洗。、鋁制品在使用時(shí)不宜用清潔球刷洗。假的假的真的真的真的真的鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂鎂鐵鐵銅銅金金一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)能在空氣中點(diǎn)燃能在空氣中點(diǎn)燃, ,發(fā)出耀發(fā)出耀眼的白光眼的白光, ,生成白色固體生成白色固體在氧氣中劇烈燃燒在氧氣中劇烈
2、燃燒, ,火星火星四射四射, ,生成黑色固體生成黑色固體在空氣或氧氣中都不能點(diǎn)在空氣或氧氣中都不能點(diǎn)燃燃, ,加熱時(shí)銅表面變黑加熱時(shí)銅表面變黑2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃自然界的金自然界的金與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂鎂鐵鐵銅銅金金一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)能在空氣中點(diǎn)燃能在空氣中點(diǎn)燃, ,發(fā)出耀發(fā)出耀眼的白光眼的白光, ,生成白色固體生成白色固體在氧氣中劇烈燃燒在氧氣中劇烈燃燒, ,火星火星四射四射, ,生成黑色固體生成黑色固體在空氣或氧氣中都不能點(diǎn)在空氣或氧氣中都不能點(diǎn)燃燃, ,加熱時(shí)銅表面變黑加熱
3、時(shí)銅表面變黑即使在高溫時(shí)也不和氧即使在高溫時(shí)也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)氣發(fā)生反應(yīng)2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?原因原因:不同的金屬活潑程度不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性依次減弱鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性依次減弱金金屬屬反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)的現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅 二、金屬
4、與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)二、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡量的氣泡反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡反應(yīng)很慢，產(chǎn)生少反應(yīng)很慢，產(chǎn)生少量的氣泡量的氣泡不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡量的氣泡反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡反應(yīng)很慢，產(chǎn)生少反應(yīng)很慢，產(chǎn)生少量的氣泡量的氣泡鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸銅銅鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl Mg
5、Cl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2下面是我們這節(jié)課探究時(shí)發(fā)生的一些反下面是我們這節(jié)課探究時(shí)發(fā)生的一些反應(yīng)。請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的應(yīng)。請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4Fe + H2SO4 H2 + FeSO4置換反應(yīng)：化學(xué)基本反
6、應(yīng)類型之三置換反應(yīng)：化學(xué)基本反應(yīng)類型之三由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)反應(yīng)1、概念概念：2、置換反應(yīng)的特點(diǎn)、置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BCB+AC化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：+ + +分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：+ + +1 1、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā) 生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3 3、由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種、由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)和另
7、一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2 2、不同的金屬活潑程度、不同的金屬活潑程度( (即金屬活動(dòng)性即金屬活動(dòng)性) )不一樣。不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng), ,且反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈?，F(xiàn)象越劇烈。市場(chǎng)上有些不法分子將黃銅市場(chǎng)上有些不法分子將黃銅( (銅、鋅合銅、鋅合金金) )充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭穿他們嗎？用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭穿他們嗎？方法一方法一: 將它放入稀鹽酸中將它放入稀鹽酸中方法二方法二: 將它進(jìn)行灼燒將它進(jìn)行灼燒方法三方法三: 測(cè)量它的密度測(cè)量它的密度試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA把銅和銀放入稀鹽酸或稀硫酸中把銅和銀放入稀鹽酸或稀硫酸中銅和銀都不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，那銅和銀都不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，那么銅和銀的活動(dòng)性一樣嗎？如果不一樣又么銅和銀的活動(dòng)性一樣嗎？如果不一樣又用什么辦法來(lái)比較它們的活動(dòng)性呢？用什么辦法來(lái)比較它們的活動(dòng)性呢？
九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì) 8課件粵教版
