《2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì)(共4頁(yè))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì)(共4頁(yè))（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子濃度大小比較教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1熟悉電離理論和水解理論；2理解溶液中三大守恒過程與方法理清離子濃度大小比較思路；情感、態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)重點(diǎn)兩大理論、三大守恒的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)離子濃度大小比較教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、兩大理論1、 熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中粒子濃度大小順序：_。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離）。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是_。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水
2、解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中粒子濃度大小順序：_。(2)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解（第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解）。如在Na2CO3溶液中：H2CO3、HCO3、CO32的濃度大小關(guān)系是_。環(huán)節(jié)二、三種守恒二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3等濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：電荷守恒：_；物料守恒：_。環(huán)節(jié)三、分析方法三、理清一條思路，掌握分析方法環(huán)節(jié)四、典例導(dǎo)悟4
3、、 典例導(dǎo)悟，分類突破(一)單一溶液中離子濃度大小的比較：1多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中：2一元弱酸的正鹽溶液，如0.1mol/L的CH3COONa溶液中：3多元弱酸正鹽根據(jù)多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中：4 二元弱酸的酸式鹽溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：5不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其它離子對(duì)其影響的因素：(1)在相同物質(zhì)的量的濃度的下列溶液：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2氨水中c(NH4+)濃度由大到小的順序
4、：_。(2)濃度均為0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。(3)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(二)混合溶液中離子濃度大小的比較：1兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合：等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O混合：2兩種物質(zhì)其恰好完全反應(yīng)：10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液混合：100 mL 0.1 mol/L 醋酸與50 mL 0.2mol/L Na
5、OH溶液混合：3兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余(1)酸與堿反應(yīng)型：pH=7型：常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中微粒的濃度關(guān)系：_。未指明酸堿的強(qiáng)弱：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：pH之和等于14的酸和堿溶液的混合（判斷過量）pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合：pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：(2)鹽與酸(堿)反應(yīng)型弱酸強(qiáng)堿鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較例：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：_。強(qiáng)
6、酸弱堿鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較例：0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：_。本堂小結(jié)：當(dāng)堂檢測(cè)、布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)予少家漢東，漢東僻陋無(wú)學(xué)者，吾家又貧無(wú)藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學(xué)。予為兒童時(shí)，多游其家，見有弊筐貯故書在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無(wú)次序，因乞李氏以歸。讀之，見其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見其浩然無(wú)涯，若可愛。 是時(shí)天下學(xué)者楊、劉之作，號(hào)為時(shí)文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當(dāng)世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進(jìn)士，以禮部詩(shī)賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復(fù)閱之，則喟然嘆曰：學(xué)者當(dāng)至于是而止?fàn)?！因怪時(shí)人之不道，而顧己亦未暇學(xué)，徒時(shí)時(shí)獨(dú)念于予心，以謂方從進(jìn)士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當(dāng)盡力于斯文，以償其素志。專心-專注-專業(yè)
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