《九年級化學(xué)上冊 專題3 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 (新版)湘教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 專題3 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 (新版)湘教版(18頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2、下列物質(zhì):糖水、氮氣(N2)、二氧化硫(SO2)、氧氣(O2)、水(H2O)、酒精(C2H5OH)、石灰水、金剛石(C)、高錳酸鉀(K2MnO4)、氧化鋁(Al2O3)、氦氣(He)中屬于混合物是屬于純凈物的是屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是屬于氧化物的是單元3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒將糖加到水中,為什么杯中每滴水都是甜的?向空氣噴一點香水,為什么空氣中就有了香味?將一塊金屬無限分割,物質(zhì)還存在嗎? 構(gòu)成物質(zhì)微粒的共性1、極其微小,肉眼看不見2、彼此間有間隔(其中氣體時微粒間的間隔最大)3、不斷運動向水中滴加紅墨水,觀察現(xiàn)象加熱碘,觀察現(xiàn)象100ml水+100ml酒精濾紙的變色實驗(預(yù)備知識:酚酞是一種
2、無色指示劑,遇到堿性物質(zhì)變成紅色;氨水是一種堿,顯堿性)1、由構(gòu)成的物質(zhì)有金剛石、硅、鋁、鐵氦氣、二氧化硅等2、原子的構(gòu)成觀看動畫:原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)原子原子核(+)核外電子:每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子:每個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子:不帶電在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鐵 26 30 26 鈉 11 12 11如在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子核內(nèi)不一定含有種子不同種類的原子,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等原子的體積很小原子的質(zhì)量也很小原子在不斷地運動原子是化學(xué)變化中的最小粒
3、子 氫原子 1.667X1027Kg碳原子 1.993X1026Kg氧原子 2.657X1026Kg 鐵原子 9.288X1026Kg相對原子質(zhì)量(符號為Ar)1.66X1027Kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量X1/12 微粒 質(zhì)量 相對質(zhì)量 質(zhì)子1.6726X1027Kg 1 中子1.6749X1027Kg 1 電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 氫 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-1
4、4 6 8 61、元素的概念:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 *決定元素種類的是核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù));元素只講種類不講個數(shù),而原子既講個數(shù)又講種類2、元素符號的意義1、表示一種元素2、表示這種元素的一個原子3、表示該元素原子的相對原子質(zhì)量N的意義:表示氮元素表示一個氮原子表示氮元素原子的相對原子質(zhì)量約為142N的意義:2個氮原子當(dāng)元素符號前有數(shù)字時,則失去了宏觀意義,只有微觀意義。1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:氮氣(N2)氧氣(O2)水(H2O)二氧化硫(SO2)酒精(C2H5OH)2、分子由原子構(gòu)成例如:每個水分子(H2O)由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成分子很??;分子之間有間隔;分子在不斷運動;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;同種分子,性質(zhì)相同,不同種分子,性質(zhì)不同 相對分子質(zhì)量等于分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和例如:2