《高中化學(xué) 第3章第1節(jié) 第1課時(shí) 水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章第1節(jié) 第1課時(shí) 水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4（50頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。 3能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 一、水的電離和KW 1水的電離 (1)電離特點(diǎn)：微弱，過程。 (2)電離方程式：。可逆可逆 2水的離子積常數(shù) (1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：K 。 (2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為：KW。 (3)KW及影響因素 25 時(shí)：KW。 水 的 電 離 是 吸 熱 的 可 逆 過 程 ， 故 溫 度 升 高 ， KW 。 水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與 的變化無關(guān)。HOH1.
2、01014mol2L2增大增大H、OH 開放探究1.在25 時(shí)，稀酸、堿或鹽的溶液中，KW是否還等于1.01014mol2L2呢？ 提示：由于水的電離，在水溶液中始終存在著H和OH，稀的水溶液中H和OH的乘積也等于水的離子積，其變化只受溫度影響，因此25 時(shí)稀酸、堿或鹽的溶液中KW1.01014mol2L2。二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中 的電解質(zhì)在水溶液中 的電解質(zhì)化合物類別電離過程電離方程式HCl：NaCl：CH3COOH：完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水鹽和
3、水不可逆不可逆可逆可逆HCl=HClNaCl=NaCl 2.溶劑化作用與相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。溶質(zhì)分子或離子溶質(zhì)分子或離子溶劑溶劑 開放探究2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？ 提示：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖然完全電離，但離子濃度很小，導(dǎo)電性也會(huì)很弱；弱電解質(zhì)的濃溶液中溶質(zhì)雖然部分電離，但離子的濃度較大，溶液的導(dǎo)電性會(huì)較強(qiáng)。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)一些。 1下列措施能使KW增大
4、的是() A溫度不變向水中加入NaOH溶液 B溫度不變向水中加入稀H2SO4 C溫度不變向水中加入NaCl固體 D加熱升溫 解析：水的離子積常數(shù)只受溫度影響，與外加酸、堿或鹽無關(guān)。升高溫度，KW增大，降低溫度，KW減小。 答案：D 2弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于() A離子數(shù)目的多少 B物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 C在水溶液中是否完全電離 D電離方程式的寫法不同 解析：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看在水溶液中是否完全電離；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，水溶液中無溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)部分電離，水溶液中有溶質(zhì)分子。從化合物所含化學(xué)鍵類型角度分析，離子化合物全部為強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物中既
5、有強(qiáng)電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。 答案：C 答案：答案：B 一、影響水的電離平衡的因素及影響結(jié)果影響因素水的電離平衡移動(dòng)H2OHOH影響結(jié)果方向原因KWH 變化OH 變化H與OH 的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大HOH降溫左移減小減小減小HOH外加酸堿加酸左移增大H不變?cè)龃鬁p小HOH加堿左移增大OH不變減小增大HOH外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H不變減小增大HOH (1)KW的適用范圍：水的離子積(KW)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。(2)在任何水溶液中，由水電
6、離出的H和OH的濃度一定相等 。 思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下三點(diǎn)： (1)水的電離平衡符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 (2)水中加入酸、堿、鹽可能影響水的電離。 (3)KW只受溫度的影響。 答案：B 1.常溫下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為() A0.1 molL1B11013 molL1 C1.0107 molL1 D無法確定 答案：B 二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1離子化合物與電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系 凡是離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。 在中學(xué)化學(xué)里常見離子化合物主要包括： (1)絕大多數(shù)鹽：如NaCl、Na2S、CaSO3、AgCl等。 (2)強(qiáng)堿：如NaOH、KOH
7、、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)部分金屬氧化物、過氧化物：如Na2O、MgO、CaO、BaO、Al2O3、Na2O2等。 2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)弱電解質(zhì)包括 HF、HClO、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱酸； H2SO3和H3PO4兩種中強(qiáng)酸； NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等弱堿； Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物； 水； Pb(CH3COO)2等少數(shù)鹽。 (2)強(qiáng)電解質(zhì)包括 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)酸； NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)堿； 大
8、多數(shù)鹽； 以離子鍵結(jié)合的金屬氧化物。 (1)酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，且中學(xué)絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，與溶解性大小無關(guān)。 (2)電解質(zhì)本身都能電離出離子。 (3)離子化合物型的電解質(zhì)(強(qiáng)堿和多數(shù)鹽)溶于水或熔融時(shí)，都能電離，能導(dǎo)電；而極性共價(jià)化合物型電解質(zhì)(如酸)，只有溶于水才能電離而導(dǎo)電，熔融狀態(tài)(即液態(tài))不能電離，也不能導(dǎo)電。 關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確 關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(雙選)()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2 思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn)： (1)
9、根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)。CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH 都是弱電解質(zhì)，C2H5OH、SO2都是非電解質(zhì)。 答案：CD 2.下列說法正確的是() ACO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) BBaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4 是弱電解質(zhì) C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱
10、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：答案：D 在離子方程式中，只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)“拆”為離子符號(hào)表示，其他物質(zhì)一律用化學(xué)式表示。 硫酸為二元強(qiáng)酸，NaHSO4在水溶液中應(yīng)完全電離為Na、H和SO42；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K和HCO3，HCO3 只能微弱的電離為H和CO32，在溶液中主要以 HCO3 形式存在，Na2O 溶于水與水反應(yīng)生成 NaOH，而不能電離生成 Na和O2；BaSO4 為離子化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“=”表示。故答案為B。 答案：B 3.下列離子方程式正確的是() A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2 B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO C氫氧化鋁
11、中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 解析：鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯(cuò)；氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì)不能拆，應(yīng)為：Cl2H2O=HClHClO，故B錯(cuò)；C中的Al(OH)3為弱電解質(zhì)不能拆，正確；D應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 答案：C 1下列說法中正確的是() AHCl溶液中無OH BNaOH溶液中無H CNaCl溶液中既無OH也無H D常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KW HOH1014 mol2L2 解析：純水和稀溶液中，KWHOH，H和OH都存在。在25 時(shí)，KWHOH
12、1014 mol2L2。所以A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)對(duì)。 答案：D 2下列措施對(duì)水的電離無影響的是() A升高溫度B加入稀醋酸 C加入氫氧化鈉 D加入食鹽 答案：D 3(2011高密高二質(zhì)檢)KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)時(shí)均能存在的離子是() AK BH CHSO4 DSO42 解析：KHSO4在水溶液中：KHSO4=KHSO42；在熔融狀態(tài)時(shí)：KHSO4=KHSO4。 答案：A 4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： (1)次氯酸_； (2)氫氧化鐵_； (3)碳酸氫鈉_。 5(2011富陽高二質(zhì)檢)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體b液態(tài)SO2c液態(tài)醋酸d汞e固體BaSO4f稀硫酸g酒精(C2H
13、5OH)h熔融的KNO3iNH4Cl晶體 請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))： (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_； (2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_； (3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_； (4)以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 只 能 在 水 溶 液 中 導(dǎo) 電 的 電 解 質(zhì) 是_ _。 解析：能否導(dǎo)電是看其是否存在自由移動(dòng)的離子或自由電子，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電而對(duì)化合物進(jìn)行的分類?；旌衔锖蛦钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案：(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg(4)abchici
高中化學(xué) 第3章第1節(jié) 第1課時(shí) 水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4
