《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分基礎(chǔ)知識(shí)講解 第九單元溶液課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分基礎(chǔ)知識(shí)講解 第九單元溶液課件 新人教版（54頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元第九單元 溶液溶液中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰧?shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 溶液的形成溶液的形成考點(diǎn)二考點(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液考點(diǎn)三考點(diǎn)三 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線考點(diǎn)四考點(diǎn)四 溶液的濃度溶液的濃度 返回總目錄返回總目錄溶液溶液（1）定義：定義： 分散到分散到 ， 形成形成 的、的、 的的 ，叫做溶液。，叫做溶液。（2）溶液的特性：具有溶液的特性：具有_性、性、_性，屬于混合物。性，屬于混合物。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一溶液的形成考點(diǎn)一溶液的形成一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里另一種物質(zhì)里均一均
2、一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定（3）溶液的組成：溶液由溶液的組成：溶液由_和和_組成。組成。 溶質(zhì)：溶質(zhì)： 的物質(zhì)，可是固體、液體或氣體，的物質(zhì)，可是固體、液體或氣體， 如：如：NACLNACL、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。溶劑：溶劑： 的物質(zhì)。的物質(zhì)。 是最常用的是最常用的 溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑被溶解被溶解溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（1）溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有: :_、_等。等。（2）
3、溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_等。等。（3）溶于水時(shí)，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：溶于水時(shí)，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：_等。等。濃硫酸濃硫酸中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單氫氧化鈉氫氧化鈉硝酸銨硝酸銨氯化鈉氯化鈉中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單乳濁液和乳化現(xiàn)象乳濁液和乳化現(xiàn)象（）（）乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的_分散到液體里形成的混合物。分散到液體里形成的混合物。（）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無（）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水?dāng)?shù)細(xì)小的液滴，而不
4、聚集成大的油珠，從而使油和水_，所形成的乳濁液穩(wěn)定性，所形成的乳濁液穩(wěn)定性_。乳濁液不。乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。穩(wěn)定，乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。不再分層不再分層增強(qiáng)增強(qiáng)小液滴小液滴考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液定義定義（）（）在一定在一定_下，向一定量的下，向一定量的_里加入某里加入某種種_，當(dāng)溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的叫做這種溶質(zhì)的_溶液。溶液。 溫度溫度溶劑溶劑中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單溶質(zhì)溶質(zhì) 不能不能不飽和不飽
5、和_結(jié)晶結(jié)晶_、_或或_或或_ 飽和溶液飽和溶液不飽和不飽和溶液溶液中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化(1)對于大多數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而增大：對于大多數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而增大：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降低溫度降低溫度增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑升高溫度升高溫度增加溶劑增加溶劑冷卻冷卻 _或 _或或 _飽和石飽和石灰水灰水 _或或 _（2 2）對于極少數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而減小，）對于極少數(shù)固體，溶解度隨溫度的升高而減小，如如Ca(OH)2：中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑降低溫度降低溫度不飽和不飽和石灰水石灰水增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)升高溫度升高溫度3
6、. 3. 結(jié)晶的方法結(jié)晶的方法(1)(1)冷卻熱飽和溶液法（也叫冷卻熱飽和溶液法（也叫降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶）：適用）：適用于溶解度受溫度影響于溶解度受溫度影響_的物質(zhì)，例如的物質(zhì)，例如_。(2)(2)蒸發(fā)溶劑法（也叫蒸發(fā)溶劑法（也叫濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶）：適用于溶解）：適用于溶解度受溫度影響度受溫度影響_的物質(zhì)，例如的物質(zhì)，例如_。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例題例題較大較大NaCl不大不大KNO3考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線溶解度溶解度 （1 1）定義：固體溶解度表示在）定義：固體溶解度表示在_下，某固態(tài)下，某固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
7、。溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （2 2）固體溶解度的四要素：）固體溶解度的四要素：_、_、_、_。一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑單位為單位為g飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單一定溫度一定溫度100 g（3）影響因素：影響因素：_、_、_。 溫度對固體溶解度的影響溫度對固體溶解度的影響: :大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如，如_、_等；等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響_，如，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如，如_。 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)
8、清單溫度溫度溶質(zhì)自身的溶解性溶質(zhì)自身的溶解性溶劑溶劑氫氧化鈣氫氧化鈣減小減小氯化鈉氯化鈉較小較小氯化銨氯化銨硝酸鉀硝酸鉀增大增大（4）氣體溶解度氣體溶解度定義：氣體的溶解度常用體積來表示。是指該氣定義：氣體的溶解度常用體積來表示。是指該氣體的壓強(qiáng)為體的壓強(qiáng)為101 KPA和一定溫度時(shí)，在和一定溫度時(shí)，在1 1體積水里溶體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 影響因素：隨溫度的升高而影響因素：隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增，隨壓強(qiáng)的增大而大而 。 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單減小減小增大增大2溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）貴州關(guān)于溶解度曲線的考查主要有
9、以下命題貴州關(guān)于溶解度曲線的考查主要有以下命題點(diǎn)（點(diǎn)（以圖為例以圖為例） 中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度。判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度。如圖所示，如圖所示，t1 時(shí)丙的溶解度是時(shí)丙的溶解度是_ g。解決方法：解決方法：如圖所示。如圖所示。(1)尋找尋找t1 時(shí)，丙所對時(shí)，丙所對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)的點(diǎn)P；(2)在在P點(diǎn)向點(diǎn)向y軸作垂線，垂線與軸作垂線，垂線與y軸的軸的交點(diǎn)就是該溫度下的溶解度；交點(diǎn)就是該溫度下的溶解度；(3) t1 時(shí)丙的溶時(shí)丙的溶解度為解度為50 g。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單應(yīng)用：應(yīng)用：(1)(1)判斷點(diǎn)的含義以及溶解
10、度曲線交點(diǎn)的含義。判斷點(diǎn)的含義以及溶解度曲線交點(diǎn)的含義。(2)(2)比較一定溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。比較一定溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。(3)(3)比較不同溫度時(shí)同種物質(zhì)溶解度的大小。比較不同溫度時(shí)同種物質(zhì)溶解度的大小。(4)(4)物質(zhì)的溶解度一定時(shí)，溶液溫度的判斷。物質(zhì)的溶解度一定時(shí)，溶液溫度的判斷?！疽族e(cuò)警示易錯(cuò)警示】比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須指明是在同一溫度下，否則沒有意義。指明是在同一溫度下，否則沒有意義。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液的判斷。飽和溶液和不飽和溶液的判斷。如如T3 時(shí)將時(shí)將60 G甲加入到甲加入到150 G水中，形成水中，形
11、成的是的是_（填（填“飽和溶液飽和溶液”或或“不飽不飽和溶液和溶液”）。）。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單解決方法：解決方法：(1)轉(zhuǎn)化溶劑質(zhì)量。將在一定質(zhì)量溶劑中溶轉(zhuǎn)化溶劑質(zhì)量。將在一定質(zhì)量溶劑中溶質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為100 G溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，轉(zhuǎn)化后的溶溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，轉(zhuǎn)化后的溶質(zhì)質(zhì)量的算法：質(zhì)質(zhì)量的算法： 。如。如60 G甲加入到甲加入到150 G水中，相當(dāng)于水中，相當(dāng)于40 G甲加入到甲加入到100 G水水中。中。(2)判斷。用轉(zhuǎn)化后的質(zhì)量（判斷。用轉(zhuǎn)化后的質(zhì)量（40 G）和此溫度下）和此溫度下甲的溶解度進(jìn)行比較即可判斷。從圖中可以看出甲的溶解度進(jìn)行比較即可判斷。從圖中可以看出T3 時(shí)
12、甲的溶解度為時(shí)甲的溶解度為50 G，50 G40 G，說明此時(shí)形成，說明此時(shí)形成的溶液為不飽和溶液。的溶液為不飽和溶液。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 轉(zhuǎn)化后的溶質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化后的溶質(zhì)質(zhì)量100 g100 g中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，如將飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，如將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是_（寫一種即可）。（寫一種即可）。解決方法：解決方法： （1）采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑均能使）采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑均能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；增加溶劑能使飽和溶不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶
13、液；增加溶劑能使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（2）改變溫度。升溫和降溫取決于溶解度曲線的坡）改變溫度。升溫和降溫取決于溶解度曲線的坡度。上升型：升高溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不度。上升型：升高溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液；下降型：降低溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不液；下降型：降低溫度可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液。液。【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】當(dāng)溫度一定時(shí)，進(jìn)行飽和溶液和不飽當(dāng)溫度一定時(shí)，進(jìn)行飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)
14、化時(shí)只能通過改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量和溶液之間的轉(zhuǎn)化時(shí)只能通過改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量的方法。的方法。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)4 根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如t t2 2 時(shí)在時(shí)在150 g水中加入水中加入100 g丙物質(zhì)，形成溶液的丙物質(zhì)，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解決方法：解決方法：（1 1）判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶）判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液；（液；（2 2）若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分）若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)= = ；若溶液為不飽和溶液，則溶液；若溶液為不飽和溶液，
15、則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單應(yīng)用：應(yīng)用：判斷溶解度曲線上方或下方點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)判斷溶解度曲線上方或下方點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（量分?jǐn)?shù)。（1 1）處于溶解度上方的點(diǎn)，物質(zhì)為飽和溶）處于溶解度上方的點(diǎn)，物質(zhì)為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（；（2 2）溶解）溶解度下方的點(diǎn)，該點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，溶液度下方的點(diǎn)，該點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = ?！疽族e(cuò)警示易錯(cuò)警示】飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，配制一飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液所對應(yīng)的溫度是一定的。定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液所對應(yīng)
16、的溫度是一定的。返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例題例題中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)5 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢。如判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢。如甲、乙和丙隨溫度的變化趨勢。甲、乙和丙隨溫度的變化趨勢。解決方法：解決方法：看曲線的坡度及走向，從左向右是向上、看曲線的坡度及走向，從左向右是向上、向下還是平緩。根據(jù)常見的溶解度曲線可分為向下還是平緩。根據(jù)常見的溶解度曲線可分為: :(1)陡陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大且增大升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大且增大幅度較大；幅度較大；(2)緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但增大幅
17、度很??；高而增大，但增大幅度很??；(3)下降型，表示物質(zhì)下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。的溶解度隨溫度升高而減小。應(yīng)用：應(yīng)用：判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響程度的比較。判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響程度的比較。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)6 根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷溫度改變根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷溫度改變時(shí)飽和溶液中析出溶質(zhì)的多少，以及物質(zhì)提純的方法。時(shí)飽和溶液中析出溶質(zhì)的多少，以及物質(zhì)提純的方法。解決方法：解決方法：（1）溫度改變時(shí)，飽和溶液中析出溶質(zhì)）溫度改變時(shí)，飽和溶液中析出溶質(zhì)多少的判斷。降溫時(shí)，溶解度曲線為陡升型：析出多少的判斷。降溫時(shí)，溶解度曲線為陡升型：析出較多
18、量溶質(zhì)；緩升型：析出少量溶質(zhì)；下降型：無溶較多量溶質(zhì)；緩升型：析出少量溶質(zhì)；下降型：無溶質(zhì)析出。升溫時(shí)，溶解度曲線為陡升型：無溶質(zhì)析質(zhì)析出。升溫時(shí)，溶解度曲線為陡升型：無溶質(zhì)析出；緩升型出；緩升型: 無溶質(zhì)析出；下降型：有溶質(zhì)析出。無溶質(zhì)析出；下降型：有溶質(zhì)析出。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（2 2）物質(zhì)提純的方法。）物質(zhì)提純的方法。 曲線為陡升型，如提曲線為陡升型，如提純甲時(shí)利用的是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）純甲時(shí)利用的是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法。曲線為緩升型，如提純乙時(shí)利用的是的方法。曲線為緩升型，如提純乙時(shí)利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。曲線為下降型，如提純丙時(shí)蒸發(fā)溶劑的方法。曲線為下降
19、型，如提純丙時(shí)利用的是蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）的方法。利用的是蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）的方法。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)7 判斷某一溫度下，一定質(zhì)量飽和溶液中所判斷某一溫度下，一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。如含溶質(zhì)的質(zhì)量。如t t2 2 時(shí)時(shí)100 g甲的飽和溶液中所含甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為_ _ g。解決方法：解決方法：根據(jù)兩個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)兩個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算。（1）溶液的組溶液的組成：溶液的質(zhì)量成：溶液的質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量；溶劑質(zhì)量；（2）利用飽利用飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系： 。兩式聯(lián)立可解出一定質(zhì)量的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。
20、兩式聯(lián)立可解出一定質(zhì)量的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單命題點(diǎn)命題點(diǎn)8 判斷溫度改變時(shí)溶液中溶液、溶質(zhì)、溶判斷溫度改變時(shí)溶液中溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況。如劑的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況。如150 g 甲的甲的飽和溶液從飽和溶液從t t3 3 降低到降低到t t2 2 時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）。）。解決方法：解決方法： （1）溫度變化時(shí)，溶液、溶質(zhì)、溶劑和）溫度變化時(shí)，溶液、溶質(zhì)、溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時(shí)是否有晶體析出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時(shí)是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情如表所示。
21、進(jìn)行判斷。具體詳情如表所示。溶液質(zhì)溶液質(zhì)量量溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)無晶體析出無晶體析出 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變有晶體析出有晶體析出 減小減小 減小減小 不變不變 減小減小中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單（2 2）判斷溫度改變前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，溫度變）判斷溫度改變前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，溫度變化時(shí)析出晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下溶液中所含溶質(zhì)的化時(shí)析出晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下溶液中所含溶質(zhì)的差值。結(jié)合命題點(diǎn)差值。結(jié)合命題點(diǎn)7 7可判斷出飽和溶液中所含溶質(zhì)的可判斷出飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。如質(zhì)量。如t t3 3時(shí)時(shí)150 g甲的飽和溶液
22、中所含溶質(zhì)的質(zhì)量甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為為50 g，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 33.3,而而t t2 2 時(shí)甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為時(shí)甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，則析，則析出溶質(zhì)的質(zhì)量為出溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，溶液的質(zhì)量變?yōu)椋芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?25 g，溶質(zhì)質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為 100%=20%100%=20%。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（高頻考點(diǎn)）（高頻考點(diǎn)）（1 1）對于有色溶液來說，溶液的稀濃可以根據(jù)）對于有色溶液來說，溶液的稀濃可以根據(jù)_粗略地表示。溶液稀濃的定量常用粗略地表示。溶液稀濃的定量常用_表示。表示。_越大，溶越大，溶液越液越_。（2
23、2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色的深淺顏色的深淺溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%100%中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)四溶液的濃度考點(diǎn)四溶液的濃度返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例例溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃濃312. 2. 溶液稀釋問題的計(jì)算溶液稀釋問題的計(jì)算溶液加水稀釋時(shí)，只是溶液的溶液加水稀釋時(shí)，只是溶液的_發(fā)生變化，而稀發(fā)生變化，而稀釋前后釋前后_的質(zhì)量不變。如果在稀釋前后已知溶液的質(zhì)量不變。如果在稀釋前后已知溶液的體積，需要將體積換算成質(zhì)量，即質(zhì)量（的體積，需要將體積換算成質(zhì)量，即質(zhì)量（m）=_=_。稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量稀溶液的質(zhì)
24、量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶濃溶液的液的_稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液的稀溶液的_。3. 3. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制( (詳見實(shí)詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目驗(yàn)突破欄目) )返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄濃度濃度溶質(zhì)溶質(zhì)密度密度( () )體積體積( (V) )質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單32?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線類型二類型二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算返回總目錄返回總目錄命題解讀：命題解讀： 溶解度及溶解度曲線是貴州中考的必考點(diǎn)，其考查的知溶解度及溶解度曲線是貴州中考的
25、必考點(diǎn)，其考查的知識(shí)點(diǎn)有：判斷溶液中溶質(zhì)隨溫度的變化情況；判斷溶液識(shí)點(diǎn)有：判斷溶液中溶質(zhì)隨溫度的變化情況；判斷溶液是否飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；根據(jù)溶是否飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；根據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??；溶解度解度曲線比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。蝗芙舛惹€上交點(diǎn)的含義；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的升降情況判斷曲線上交點(diǎn)的含義；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的升降情況判斷溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶方法；飽和溶液中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的結(jié)晶方法；飽和溶液中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。貴州省對該部分知識(shí)的考查主要以溶解度曲數(shù)的簡單計(jì)算。貴州省對該部分知識(shí)的
26、考查主要以溶解度曲線和溶解度對應(yīng)的表格數(shù)據(jù)進(jìn)行命題。一般在選擇題和填空線和溶解度對應(yīng)的表格數(shù)據(jù)進(jìn)行命題。一般在選擇題和填空題中考查。題中考查。類型一溶解度及溶解度曲線類型一溶解度及溶解度曲線?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼ɡ?3 安順）安順）如圖是、三種固體物質(zhì)的如圖是、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線。 (1)(1)在在t t1 1 時(shí)，溶解度相等時(shí)，溶解度相等的是的是_兩種物質(zhì)；兩種物質(zhì)；t t3 3 時(shí)時(shí)將將A A、B B、C C三種物質(zhì)接近飽和三種物質(zhì)接近飽和的溶液通過降溫后，能析出晶的溶液通過降溫后，能析出晶體且析出晶體最多的是體且析出晶體最多的是_物質(zhì)；物質(zhì)；A A、C C?？碱?/p>
27、型剖析?？碱愋推饰鯝 A（2）當(dāng)）當(dāng)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從三種物質(zhì)的飽和溶液從t t3 3 降降溫到溫到t t1 1 , ,所得的溶液中仍然是飽和溶液的是所得的溶液中仍然是飽和溶液的是_、_兩種物質(zhì)的溶液；兩種物質(zhì)的溶液；（3）稱?。┓Q取A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各3 30 g分別溶于分別溶于100 g水配成溶液，當(dāng)溫度控制在大于水配成溶液，當(dāng)溫度控制在大于t t1 1 小于小于t t2 2 時(shí)，時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_物質(zhì)的溶液物質(zhì)的溶液。B?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯝B【解析解析】 （1）A、B、C三種物質(zhì)中，三種物質(zhì)中，A的溶解度隨溫的溶
28、解度隨溫度變化最大，且隨溫度降低而減小，所以當(dāng)溫度從度變化最大，且隨溫度降低而減小，所以當(dāng)溫度從T3 降低到降低到T1 時(shí)，析出固體最多的是時(shí)，析出固體最多的是A；（；（2）A、B物質(zhì)物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，當(dāng)?shù)娜芙舛入S溫度降低而減小，當(dāng)A、B的飽和溶液降低溫的飽和溶液降低溫度后，都有固體析出，所以度后，都有固體析出，所以A、B溶液仍然是飽和溶液；溶液仍然是飽和溶液；C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以當(dāng)物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以當(dāng)C的飽和溶液的飽和溶液降低溫度時(shí)，溶液變成了不飽和溶液；（降低溫度時(shí)，溶液變成了不飽和溶液；（3）分別?。┓謩e取A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各30 G
29、，加入，加入100 G水中，要使溶液中溶水中，要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則需要溶解度最大，在質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則需要溶解度最大，在T1 T2 時(shí)，時(shí)，B的溶解度均大于的溶解度均大于30 G，而，而A和和C的溶解度均小于的溶解度均小于30 G，所以，所以B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】判斷某溫度下，幾種物質(zhì)溶解后溶判斷某溫度下，幾種物質(zhì)溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小的這類題常需根據(jù)題目所給質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小的這類題常需根據(jù)題目所給信息及溶解度曲線判斷幾種物質(zhì)在此溫度下是信息及溶解度曲線判斷幾種物質(zhì)在此溫度下是否達(dá)到飽和及溶液中溶質(zhì)的多少
30、。如第（否達(dá)到飽和及溶液中溶質(zhì)的多少。如第（3 3）問中，需根據(jù)曲線圖與題給信息，判斷問中，需根據(jù)曲線圖與題給信息，判斷A、B、C三種物質(zhì)在三種物質(zhì)在t t1 1 t t2 2 時(shí)的溶解度大小，從時(shí)的溶解度大小，從而判斷出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的一種物質(zhì)。而判斷出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的一種物質(zhì)。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鱿铝姓f法正確的是下列說法正確的是( )A. 10 時(shí)，將時(shí)，將40 g NaCl固體加入固體加入100 g水中，可得到水中，可得到 140 g NaCl溶液溶液B. KNO3和和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大的溶解度受溫度的影響都很大C. 將將30 的的KNO3飽和溶液升溫至飽和溶液升
31、溫至60 ，會(huì)變成不飽，會(huì)變成不飽和溶液和溶液D. 20 時(shí)，時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36變式練習(xí)變式練習(xí)1 NACL和和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下：在不同溫度時(shí)的溶解度如下：C?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄溫度溫度/1102030405060溶解溶解度度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110【解析】【解析】10 時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度是是35.8 g
32、，而不是而不是40 g，所以將所以將40 g氯化鈉固體加入氯化鈉固體加入100 g水中，可得到水中，可得到135.8 g氯化鈉溶液，氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；氯錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硝酸鉀的溶解度化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，受溫度影響比較大，B錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升高溫度后其飽和溶液會(huì)變成不升高而增大，所以升高溫度后其飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，飽和溶液，C正確；正確；20 時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%26.5%，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?6 g
33、36 g+100 g命題解讀：命題解讀： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是貴州中考的必考點(diǎn)，近溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是貴州中考的必考點(diǎn)，近年來多結(jié)合化學(xué)方程式以計(jì)算題的形式考查，也會(huì)年來多結(jié)合化學(xué)方程式以計(jì)算題的形式考查，也會(huì)出現(xiàn)根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算溶液的質(zhì)量，但以前者考查為主。出現(xiàn)根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算溶液的質(zhì)量，但以前者考查為主。類型二類型二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼ɡ?13畢節(jié)）畢節(jié)）課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測定某鹽酸中課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將50 G該鹽酸滴入該鹽酸滴入40 G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該
34、鹽酸的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到計(jì)算結(jié)果精確到0.1)常考類型剖析?？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥吭诒绢}中要求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在本題中要求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則必須知道溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，本題中鹽酸溶液的則必須知道溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，本題中鹽酸溶液的質(zhì)量質(zhì)量50 G已知。故缺少鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量?？上扔妙}已知。故缺少鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量。可先用題目給出的目給出的40 G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液（反的氫氧化鈉溶液（反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40 G10=4 G）帶入化學(xué)方帶入化學(xué)方程式中求出鹽酸中程式中求出鹽酸
35、中HCL的質(zhì)量，再用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量，再用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%來求解即可。來求解即可。常考類型剖析?？碱愋推饰鼋猓涸O(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 X 參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40 G10%4 GNAOH + HCL = NACL + H2O 40 36.5 4 G X = X =3.65 G鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=7.3答：略。答：略。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?036.54 g x3.65 g 50 g變式練習(xí)變式練習(xí)2 某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某化學(xué)活動(dòng)小組需要用
36、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，試計(jì)算：的濃硫酸，試計(jì)算：（1）將將10 G濃硫酸配制成稀硫酸，需要水的質(zhì)量濃硫酸配制成稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸20 G與足量鋅粒反應(yīng)，與足量鋅粒反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZN+H2SO4 = ZNSO4+H2）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鼋猓航猓海?）設(shè)需要水的質(zhì)量為設(shè)需要水的質(zhì)量為 x ，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，根
37、據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可列出以下等式：可列出以下等式： 10 g98%（ x +10 g）19.6 x = =40 g（2）20 g稀硫酸中含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是稀硫酸中含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是20g19.6 3.92 g設(shè)能制得氫氣質(zhì)量為設(shè)能制得氫氣質(zhì)量為 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 3.92 g y y = 0.08 g常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄3.92 g3.92 g y98982= =答：略。答：略。貴州貴州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，命題點(diǎn)有：儀次，命題點(diǎn)有：儀器的選用；儀器的作用（天平、量筒、
38、玻璃棒）。器的選用；儀器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。1. 儀器的選用及各儀器的作用儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平所用儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。藥匙、量筒、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制返回總目錄返回總目錄(2)主要儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌主要儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌,加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量用是量取液體的體積，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近
39、越好；量筒不能作取液體的體積略大且越接近越好；量筒不能作為配制溶液的容器。為配制溶液的容器。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破返回總目錄返回總目錄(1)所配制溶液的溶質(zhì)為固體時(shí)所配制溶液的溶質(zhì)為固體時(shí)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積；計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積； 稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；量?。河昧客擦咳∫欢w積的水；量?。河昧客擦咳∫欢w積的水；溶解：將固體倒入燒杯中，然后將量取的水倒入溶解：將固體倒入燒杯中，然后將量取的水倒入 燒杯中燒杯中, ,再用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；再用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)
40、簽。裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破2操作步驟操作步驟 (2)用濃溶液稀釋配制稀溶液用濃溶液稀釋配制稀溶液計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積；體積；量取：用量筒量取濃溶液量?。河昧客擦咳馊芤? (接近所需體積時(shí)接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管改用膠頭滴管) )和水；和水；溶解：將量取的水和濃溶液依次倒入燒杯溶解：將量取的水和濃溶液依次倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。中用玻璃棒攪拌。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破【注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)】固體為溶質(zhì)時(shí)計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精固體為溶質(zhì)時(shí)計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位確到小數(shù)點(diǎn)后一位( (托盤天平只能準(zhǔn)確到托
41、盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 G) )；用托盤天平稱量時(shí)要遵循用托盤天平稱量時(shí)要遵循“左物右碼左物右碼”的原則且左的原則且左右兩盤要墊上相同質(zhì)量的紙片；稱量有腐蝕性或易右兩盤要墊上相同質(zhì)量的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)要放在玻璃器皿中稱量；用濃溶液稀潮解的藥品時(shí)要放在玻璃器皿中稱量；用濃溶液稀釋配制稀溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密釋配制稀溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。度的關(guān)系式。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破3實(shí)驗(yàn)誤差分析實(shí)驗(yàn)誤差分析對溶液配制過程中的誤差作以下分析：對溶液配制過程中的誤差作以下分析：（1）加入的溶質(zhì)質(zhì)量與理論溶質(zhì)質(zhì)量的差。如果溶加入的溶質(zhì)質(zhì)量與理論溶質(zhì)質(zhì)量的差。如果
42、溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量大于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，反之質(zhì)實(shí)際質(zhì)量大于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，反之偏小。偏小。（2）加入的溶劑質(zhì)量與理論溶劑質(zhì)量的差。如果溶加入的溶劑質(zhì)量與理論溶劑質(zhì)量的差。如果溶劑實(shí)際質(zhì)量大于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，反之劑實(shí)際質(zhì)量大于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，反之偏大。偏大。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破【例例】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯的氯化鈉溶液來選種。玉光同學(xué)按照下列圖示配制化鈉溶液來選種。玉光同學(xué)按照下列圖示配制100溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。（）（）請指出圖中一處錯(cuò)誤請指出圖中一處錯(cuò)誤： 。 。A中試劑瓶瓶
43、塞沒有倒放中試劑瓶瓶塞沒有倒放實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破（其他合理答案均可）（其他合理答案均可）（）玉光同學(xué)需要稱取（）玉光同學(xué)需要稱取氯化鈉固體，配制氯化鈉固體，配制時(shí)應(yīng)選擇時(shí)應(yīng)選擇_ _（填（填“10“10”、“5050”或或“100100”）的量筒量取所需要的水。）的量筒量取所需要的水。（）配制此溶液的步驟為計(jì)算、稱量、（）配制此溶液的步驟為計(jì)算、稱量、 、 裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。（）玉光同學(xué)在用量筒量取水時(shí)，若用俯視的方（）玉光同學(xué)在用量筒量取水時(shí)，若用俯視的方法讀數(shù)，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將法讀數(shù)，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”）。）。溶解溶解16偏高偏高100mL實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破54
四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分基礎(chǔ)知識(shí)講解 第九單元溶液課件 新人教版
