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1、專題1第二單元晨背關(guān)鍵語句理解教材新知把握熱點考向第一課時應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點一知識點三知識點二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練知識點四 1常用的混合物分離和提純的方法有：過濾、蒸發(fā)、常用的混合物分離和提純的方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾、層析等。結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾、層析等。 2萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而進行分同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而進行分離的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。離的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。 3運用蒸餾的方法，可以分離沸點相
2、差較大的液體運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物，也可以除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。混合物，也可以除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 自學教材自學教材填要點填要點 1過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)(1)依據(jù)：物質(zhì)依據(jù)：物質(zhì) 的差異。的差異。(2)范圍：分離范圍：分離 的混合物。的混合物。(3)儀器裝置：儀器裝置：溶解性溶解性難溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì) (4)實例：粗鹽提純。實例：粗鹽提純。 2結(jié)晶結(jié)晶 (1)依據(jù)：利用物質(zhì)的溶解度受依據(jù)：利用物質(zhì)的溶解度受 影響程度不同的差影響程度不同的差異進行分離。異進行分離。 (2)范圍：分離一種或幾種范圍：分離一種或幾種 的混合物。
3、的混合物。 溫度溫度可溶性固體和液體可溶性固體和液體 師生互動師生互動解疑難解疑難 1過濾過濾 (1)適用范圍：若是不溶性固體和液體組成的混合物，適用范圍：若是不溶性固體和液體組成的混合物，可用過濾的方法將兩者分離開來。如分離水溶液中的碳酸鈣可用過濾的方法將兩者分離開來。如分離水溶液中的碳酸鈣固體、水溶液中的硫酸鋇固體。固體、水溶液中的硫酸鋇固體。 (2)操作要點：過濾必須做到操作要點：過濾必須做到“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”： “一貼一貼”：濾紙的折疊角度必須符合漏斗的角度，并：濾紙的折疊角度必須符合漏斗的角度，并用水潤濕，使它緊貼在漏斗的內(nèi)壁上。用水潤濕時，濾紙與用水潤濕，使它緊貼
4、在漏斗的內(nèi)壁上。用水潤濕時，濾紙與漏斗壁之間不要留有氣泡。漏斗壁之間不要留有氣泡。 “二低二低”：濾紙的高度略低于漏斗邊緣，傾注液體：濾紙的高度略低于漏斗邊緣，傾注液體的液面要略低于濾紙的邊緣的液面要略低于濾紙的邊緣35 mm，防止濾液從濾紙與，防止濾液從濾紙與器壁間滲出。器壁間滲出。 “三靠三靠”：漏斗下端管口要和盛濾液的燒杯內(nèi)壁相：漏斗下端管口要和盛濾液的燒杯內(nèi)壁相靠，使濾液能沿燒杯內(nèi)壁流下；傾注液體時，要使玻璃棒靠，使濾液能沿燒杯內(nèi)壁流下；傾注液體時，要使玻璃棒的一端和濾紙的三層部分相靠；盛液體的燒杯嘴要和玻璃的一端和濾紙的三層部分相靠；盛液體的燒杯嘴要和玻璃棒相靠。這三靠的操作目的都是
5、防止液體飛濺。玻璃棒起棒相靠。這三靠的操作目的都是防止液體飛濺。玻璃棒起引流的作用。引流的作用。 2結(jié)晶結(jié)晶 (1)適用范圍：兩種溶解度隨溫度變化有明顯差異的固適用范圍：兩種溶解度隨溫度變化有明顯差異的固體物質(zhì)溶于水中組成的混合溶液，可以采用結(jié)晶的方法來體物質(zhì)溶于水中組成的混合溶液，可以采用結(jié)晶的方法來分離。為了提高分離的效果，還可以進行重結(jié)晶。分離。為了提高分離的效果，還可以進行重結(jié)晶。 (2)結(jié)晶的方法：結(jié)晶的方法： 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，如海水蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，如海水“曬鹽曬鹽”。蒸發(fā)時要注意：。蒸發(fā)時要注意：蒸發(fā)皿可直接受熱；加熱時用玻璃棒不斷地攪動蒸發(fā)皿可直接受熱；加熱時用玻璃棒不斷
6、地攪動(防止熱液防止熱液濺出濺出)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體時撤火，利用余熱將溶液蒸，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體時撤火，利用余熱將溶液蒸干。干。 降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，如硝酸鉀的結(jié)晶提純降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，如硝酸鉀的結(jié)晶提純法。先蒸發(fā)濃縮，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即法。先蒸發(fā)濃縮，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有晶體析出，最后過濾得硝酸鉀晶體。有晶體析出，最后過濾得硝酸鉀晶體。 1草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化 鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽。鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽。 (1)從草木灰中提取鉀鹽
7、的實驗操作順序如下：從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱量樣品，稱量樣品， 溶解沉降，溶解沉降，_，_，冷卻結(jié)晶。冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤天平用托盤天平(指針向上的指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，稱量樣品時，若指針偏向右邊， 則表示則表示_(填選項的標號填選項的標號)。 A左盤重，樣品輕左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重右盤輕，樣品重(3)在進行在進行操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：_；_；_。(4)在進行第在進行第步操作時，有時可能要重復進行，這是由于步操作時，有時可能要重復進
8、行，這是由于_。解析：解析：實驗過程：由于鉀鹽均溶于水，且草木灰中含有不實驗過程：由于鉀鹽均溶于水，且草木灰中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此要采用溶解溶于水的雜質(zhì)，因此要采用溶解過濾過濾蒸發(fā)結(jié)晶的蒸發(fā)結(jié)晶的方法。然后利用實驗操作的基本知識解題。天平使用時方方法。然后利用實驗操作的基本知識解題。天平使用時方法是左物右碼。法是左物右碼。答案：答案：(1)過濾蒸發(fā)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌，加速樣品溶解引流，防止液體流到漏斗外攪攪拌，加速樣品溶解引流，防止液體流到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止液體飛濺拌，使溶液受熱均勻，防止液體飛濺(4)濾液渾濁濾液渾濁 自學教材自學教材填要點填要點 1萃取萃取 (1)
9、原理：利用物質(zhì)在原理：利用物質(zhì)在 的溶劑中的溶劑中 的不同，的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。法。 (2)儀器：儀器： 互不相溶互不相溶溶解度溶解度2分液分液(1)依據(jù)：兩種依據(jù)：兩種 的液體混合物，靜置時會分層。的液體混合物，靜置時會分層。(2)操作：下層液體從操作：下層液體從 放出，上層液體從放出，上層液體從 倒出。倒出。互不相溶互不相溶下口下口上口上口 師生互動師生互動解疑難解疑難 1萃取劑的選擇萃取劑的選擇(1)與另一種溶劑互不相溶；與另一種溶劑互不相溶；(2)與溶劑和被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；與溶劑和被萃
10、取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。 2萃取操作要領(lǐng)及注意事項萃取操作要領(lǐng)及注意事項 (1)檢查是否漏液：分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，檢查是否漏液：分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏時，在分液漏斗如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏時，在分液漏斗中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒立看是否漏水。，再倒立看是否漏水。 (2)混合振蕩：用左手握住分液漏斗活塞，右
11、手壓住上混合振蕩：用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住上口玻璃塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；振蕩過程口玻璃塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；振蕩過程中要不時旋開上口玻璃塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強中要不時旋開上口玻璃塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大引起危險。過大引起危險。 (3)靜置：靜置使液體分層，以便分液。靜置：靜置使液體分層，以便分液。 (4)分液：分液： 分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流下，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流下，同時防止液體飛濺。同時防止液體飛濺。 分液時要打開玻璃塞分液時要打開玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔對或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上
12、的小孔準漏斗口上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體流出。流出。 旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，下層液體恰好流出時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。上層液體應(yīng)從上口倒出。 2用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不 正確的是正確的是 () A實驗使用的主要儀器是分液漏斗實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大碘在四氯化碳中的溶解度比在水中
13、的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液在上層碘的四氯化碳溶液在上層 D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液從漏斗上口倒出液從漏斗上口倒出解析：解析：水的密度比水的密度比CCl4小，水在上層，應(yīng)從漏斗上口倒小，水在上層，應(yīng)從漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下層，應(yīng)從下口流出。出，碘的四氯化碳溶液在下層，應(yīng)從下口流出。答案：答案：D 自學教材自學教材填要點填要點 1概念概念 將液態(tài)物質(zhì)加熱至將液態(tài)物質(zhì)加熱至 ，使之汽化，然后將蒸氣重新，使之汽化，然后將蒸氣重新 為液態(tài)的操作過程。為液態(tài)的操作過程。 2原理原理 利用液態(tài)混合物中各組分的利用液態(tài)混合物中
14、各組分的 不同對物質(zhì)進行分離。不同對物質(zhì)進行分離。 3儀器儀器 、 、 、錐形瓶、錐形瓶(接受器接受器)、牛、牛角管、角管、 、鐵架臺、鐵架臺(鐵圈、鐵夾鐵圈、鐵夾)等。等。沸點沸點冷凝冷凝沸點沸點蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶酒精燈酒精燈溫度計溫度計冷凝管冷凝管4應(yīng)用應(yīng)用(1)分離分離 的液體混合物。的液體混合物。(2)除去液體中除去液體中 物質(zhì)。物質(zhì)。沸點相差較大沸點相差較大難揮發(fā)或不揮發(fā)難揮發(fā)或不揮發(fā) 師生互動師生互動解疑難解疑難 1實驗步驟實驗步驟 連接裝置連接裝置檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性向蒸餾燒瓶中加入所要向蒸餾燒瓶中加入所要分離的液體和碎瓷片分離的液體和碎瓷片接通冷卻水接通冷卻水加熱加熱
15、收集餾分收集餾分停止停止對蒸餾燒瓶加熱并整理儀器。對蒸餾燒瓶加熱并整理儀器。 2裝置的安裝裝置的安裝 由下到上，由左到右。由下到上，由左到右。 3蒸餾操作的注意事項蒸餾操作的注意事項 (1)溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶的支管口處。溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶的支管口處。 (2)冷卻水的流向：由下往上冷卻水的流向：由下往上(與內(nèi)管的冷凝液形成逆與內(nèi)管的冷凝液形成逆流流)。 (3)蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2/3，也不，也不能少于能少于1/3。 (4)為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片。為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片。3將下圖所示中所列儀器組裝
16、為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒將下圖所示中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒 精的裝置，并進行蒸餾。精的裝置，并進行蒸餾。(1)圖中圖中A、B、C三種儀器的名稱是三種儀器的名稱是_。(2)將以上儀器按將以上儀器按(一一)(六六)順序，用字母順序，用字母a，b，c表示連接順表示連接順序。序。e接接()()接接()()接接()()接接()。(3)A儀器中儀器中c口是口是_，d口是口是_(填填“進水口進水口”或或“出出水口水口”)。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在_。(5)在在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是_。解析：解析：蒸餾裝置包括
17、加熱裝置、冷凝裝置和收集裝置三部蒸餾裝置包括加熱裝置、冷凝裝置和收集裝置三部分。組裝時，應(yīng)遵循先加熱后冷凝再收集的順序；實驗時分。組裝時，應(yīng)遵循先加熱后冷凝再收集的順序；實驗時冷凝水的流向與蒸汽的流向相反；溫度計水銀球位于蒸餾冷凝水的流向與蒸汽的流向相反；溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；為防止液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入少燒瓶支管口處；為防止液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片。許碎瓷片。答案：答案：(1)A是冷凝管，是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶是錐形瓶(2)ihabfgw(3)進水口出水口進水口出水口(4)蒸餾燒瓶支管口處蒸餾燒瓶支管口處(5)防止液體暴沸防止液體暴沸
18、1.分離方法綜合運用實例分離方法綜合運用實例 除去粗鹽中的雜質(zhì)除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2及泥沙，先將粗鹽溶于適量水及泥沙，先將粗鹽溶于適量水中，再加入稍過量的中，再加入稍過量的 ，使，使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為 ，化學方程式為，化學方程式為 ，過濾，除去，過濾，除去 ，向濾液中加入向濾液中加入 中和過量的中和過量的NaOH，最后，最后 溶液，溶液，獲得獲得NaCl晶體。晶體。 NaOH溶液溶液Mg(OH)2沉淀沉淀MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl泥沙和泥沙和Mg(OH)2沉淀沉淀鹽酸鹽酸加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā) 2層析法層析法 利用混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某利用混合
19、物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離出來。溶劑中的混合物分離出來。解析：解析：蒸餾是利用混合物中各成分沸點的差異，通過加熱蒸餾是利用混合物中各成分沸點的差異，通過加熱和冷凝的方法，將互溶性的液體混合物進行分離的一種實和冷凝的方法，將互溶性的液體混合物進行分離的一種實驗方法，驗方法，A項正確；分液是利用物質(zhì)溶解性差異，分離互不項正確；分液是利用物質(zhì)溶解性差異，分離互不相溶的液體混合物的方法，而酒精和水互溶，相溶的液體混合物的方法，而酒精和水互溶，B項錯誤；結(jié)項錯誤；結(jié)晶晶(重結(jié)晶重結(jié)晶)是利用混合物中物質(zhì)溶解性受溫度影響的差異，是利用混合物中物質(zhì)溶解性受溫度影響的差異，將兩種
20、易溶性物質(zhì)進行分離的一種實驗方法，硝酸鉀在水將兩種易溶性物質(zhì)進行分離的一種實驗方法，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉在水中的溶解度中的溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉在水中的溶解度受溫度影響變化不大，適合用結(jié)晶的方法分離或提純硝酸受溫度影響變化不大，適合用結(jié)晶的方法分離或提純硝酸鉀，鉀，C項正確；項正確；D項顯然正確。項顯然正確。答案：答案：B(1)步操作中所加入的試劑順序為：步操作中所加入的試劑順序為：_(2)判斷判斷BaCl2已過量的方法是已過量的方法是_。 解析解析根據(jù)提純物質(zhì)的原則：不增根據(jù)提純物質(zhì)的原則：不增(不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì))、不減不減(提純物質(zhì)不能減少提純物
21、質(zhì)不能減少)、干凈、干凈(雜質(zhì)要除凈雜質(zhì)要除凈)、易分離，加、易分離，加入試劑需過量，前操作引入的雜質(zhì)要在后續(xù)操作中除去。入試劑需過量，前操作引入的雜質(zhì)要在后續(xù)操作中除去。故故Na2CO3應(yīng)在應(yīng)在BaCl2之后加入，以除去過量的之后加入，以除去過量的Ba2。 答案答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或或NaOH、BaCl2、Na2CO3或或BaCl2、Na2CO3、NaOH (2)取加入取加入BaCl2后的上層清液后的上層清液12滴于點滴板上，再滴滴于點滴板上，再滴入入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過已過量量 物質(zhì)提純的原則：不增
22、、不變、易分。物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。 所謂不增，是指在提純過程中不增加新雜質(zhì)；不變指被所謂不增，是指在提純過程中不增加新雜質(zhì)；不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。易分開。1提純含有少量提純含有少量Mg(NO3)2雜質(zhì)的雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方溶液，可使用的方 法為法為 () A加入過量加入過量NaOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補 加適量的硝酸加適量的硝酸 B加入過量加入過量KOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加 適量硝酸適量硝酸
23、C加入過量加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中溶液，過濾，除去沉淀，溶液中 補加適量硝酸補加適量硝酸 D加入過量加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補 加適量硝酸加適量硝酸答案：答案：B 下列各組混合物的分離或提純方法正確的是下列各組混合物的分離或提純方法正確的是_。 A用過濾法分離用過濾法分離Fe(OH)3膠體和膠體和FeCl3溶液的混合物溶液的混合物 B用結(jié)晶法提純用結(jié)晶法提純NaCl和和KNO3混合物中的混合物中的KNO3 C用蒸餾法分離乙醇和甲醇兩種沸點不同、互溶的液用蒸餾法分離乙醇和甲醇兩種沸點不同、互溶的液態(tài)混合物態(tài)混合物 D用過
24、濾法除去食鹽水中的泥沙用過濾法除去食鹽水中的泥沙 E用加適量鹽酸的方法除去用加適量鹽酸的方法除去KCl中的中的K2CO3 F用加熱升華法除去碘水中的水用加熱升華法除去碘水中的水 解析解析A選項中選項中Fe(OH)3膠體和膠體和FeCl3溶液的混合物溶液的混合物均能通過濾紙，不能用過濾的方法分離提純；均能通過濾紙，不能用過濾的方法分離提純；B選項中可選項中可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；C選項中乙醇選項中乙醇和甲醇沸點不同，可用蒸餾法分離提純；和甲醇沸點不同，可用蒸餾法分離提純；D選項中泥沙呈選項中泥沙呈懸濁液狀態(tài)，可用過濾法分離；懸濁液狀態(tài)，可用過濾法分
25、離；E選項中鹽酸和碳酸鉀反選項中鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，可達到目的；應(yīng)生成氯化鉀，可達到目的；F選項中加熱時碘會升華，選項中加熱時碘會升華，不能用此法提純碘，可用萃取法來提純。不能用此法提純碘，可用萃取法來提純。 答案答案BCDE2下列各組混合物的分離或提純選用哪一種方法最合適？下列各組混合物的分離或提純選用哪一種方法最合適？ (1)除去除去Ca(OH)2溶液中懸浮的溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用顆粒，用_； (2)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用除去乙醇中溶解的微量食鹽，用_； (3)除去固體碘中混有的少量除去固體碘中混有的少量NaI，用，用_； (4)除去氧化鈣中的除去氧化鈣中的CaCO3，用，用_。解析：解析：(1)除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；(2)除去溶解在液態(tài)物質(zhì)中的固體雜質(zhì)，一般用蒸餾的方法除去溶解在液態(tài)物質(zhì)中的固體雜質(zhì)，一般用蒸餾的方法把液態(tài)物質(zhì)分離出來；把液態(tài)物質(zhì)分離出來；(3)單質(zhì)碘易升華，可用加熱升華法把單質(zhì)碘易升華，可用加熱升華法把I2從混合物中分離出從混合物中分離出來；來；(4)CaCO3高溫易分解，生成高溫易分解，生成CaO，故可用加熱分解的方法。，故可用加熱分解的方法。答案：答案：(1)過濾過濾(2)蒸餾蒸餾(3)加熱升華加熱升華(4)加熱分解加熱分解
高中化學 專題1 第二單元 第一課時 物質(zhì)的分離與提純課件 蘇教版
