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1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng) 考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點一電解質(zhì)及電離方程式考點一電解質(zhì)及電離方程式 3電解質(zhì)的電離 4電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“_”表示，如Na2CO3的電離方程式為_。= 1思考 (1)Cu能導(dǎo)電，Cu是電解質(zhì)嗎？ (2)SO2和NH3的水溶液均導(dǎo)電，SO2、NH3是電解質(zhì)嗎？ 提示：(1)電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物，故Cu不是電解質(zhì)。 (2)S
2、O2、NH3本身不電離，二者都屬于非電解質(zhì)；它們的水化物H2SO3和NH3H2O能電離，是電解質(zhì)。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。() (2)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)。() (3)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)。() (4)H2SO4是強電解質(zhì)，故濃硫酸具有強的導(dǎo)電性。() (5)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)。() (6)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是
3、() A在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) B在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì) C氨水為混合物，不屬于電解質(zhì) D硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì) 解析：由SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2不是電解質(zhì)知A不正確；液態(tài)HCl不導(dǎo)電可知B不正確，濃H2SO4是混合物不是電解質(zhì)，H2SO4是電解質(zhì)。 答案：C電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的判斷 2(2014年南昌模擬)下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是() 答案：C 3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是() A自來水 B0.5
4、 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5 mol/L KCl溶液 答案：B溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性 4醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是() A是難溶的共價化合物B是一種強電解質(zhì) C是離子化合物 D是一種弱電解質(zhì) 答案：D (1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 (3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化
5、合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (4)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。 一、離子反應(yīng) 1定義：電解質(zhì)在 中的反應(yīng)。 2本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。 3條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型： 生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化還原反應(yīng)類型： 強氧化性物質(zhì)強
6、還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)?？键c二離子反應(yīng)和離子方程式考點二離子反應(yīng)和離子方程式水溶液水溶液難電離難電離 二、離子方程式 1書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應(yīng)為例) 2.意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH=H2O可以表示可溶于水的_與可溶于水的 反應(yīng)生成 和水的反應(yīng)。強酸強酸強堿強堿可溶性鹽可溶性鹽 3書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形
7、式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷答案：答案：D 2寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Cl2通入水中：_。 (2)明礬溶液滴入過量氨水：_。 (3)在石灰乳中加入Na2CO3溶液： _。 (4)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合： _。 (5)過氧化鈉與水反應(yīng)：_。 (6)稀HNO3洗去試管上的銀鏡： _。 (7)小蘇打與NaHSO4溶液反應(yīng)： _。 (8)漂白粉溶液在空氣中放置：_。多重反應(yīng)離子方程式的書寫多重反應(yīng)離子方程式的書寫答案：答案：AC 4完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)
8、2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_ _。 (2)Fe2O3溶于HI溶液中：_。 (3)FeO溶于稀HNO3中：_。 (4)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_。與量有關(guān)的離子方程式與量有關(guān)的離子方程式答案：答案：A 6寫出下反應(yīng)的離子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：_； NaOH過量：_。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液： 溶液呈中性時：_； (3)漂白粉溶液通入CO2： CO2不足時：_； CO2過量時：_?？键c三離子能否大量共存的判斷考點三離子能否大量共存的判斷 二、離子能否大量共存的判斷 1無色溶液中不存在有色離子 幾種常見離子的顏色： 1常溫下
9、Fe3、Al3在pH7的溶液中能否存在？ 提示：不能。二者只能存在于酸性溶液中抑制Fe3、Al3的水解。無限制條件的離子共存的判斷無限制條件的離子共存的判斷答案：答案：C 答案：答案：C 題干中有限制條件的離子大量共存的判斷題干中有限制條件的離子大量共存的判斷 解析：A項，Al3與S2發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，故不能大量共存；B項，在酸性溶液中ClO不能大量存在，且ClO能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，故Fe3不能大量存在于中性溶液中。 答案：C答案：答案：B 離子共存的審題思路 離子推斷的解題策略 離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存
10、情況。 1解題思路 依據(jù)溶液性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。 2解題技巧 (1)先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 (2)再根據(jù)溶液性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷。 (4)進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的離子(Ba2、Cl)將影響對原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產(chǎn)生干擾。答案答案B 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是_， 溶液中肯定不存在的離子是_。 (2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)_。
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