《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 第十單元 酸和堿 課時(shí)1 常見的酸和堿課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 第十單元 酸和堿 課時(shí)1 常見的酸和堿課件（78頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分 考點(diǎn)研究第十單元酸和堿第十單元酸和堿 課時(shí)課時(shí)1常見的酸和堿常見的酸和堿命題點(diǎn)命題點(diǎn)1常見酸的性質(zhì)及用途常見酸的性質(zhì)及用途(6年年2考考)1. (2014江西江西10題題2分分)向一定量稀鹽酸中分別加入足量向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()【答案【答案】C【解析解析】鹽酸稀釋過(guò)程中酸性減弱，溶液鹽酸稀釋過(guò)程中酸性減弱，溶液pH增大，但增大，但鹽酸無(wú)論如何稀釋都是酸，鹽酸無(wú)論如何稀釋都是酸，pH不可能大于或等于不可能大于或等于7，只，只能接近于能接近于7，A錯(cuò)誤；鹽酸和氧化銅一開始反應(yīng)就會(huì)生錯(cuò)誤；
2、鹽酸和氧化銅一開始反應(yīng)就會(huì)生成氯化銅，起點(diǎn)應(yīng)該在坐標(biāo)原點(diǎn)，成氯化銅，起點(diǎn)應(yīng)該在坐標(biāo)原點(diǎn)，B錯(cuò)誤；鹽酸與硝酸錯(cuò)誤；鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，C正確；鹽酸能正確；鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但鹽酸完全反應(yīng)后，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液則不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液則不再產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2. 2011江西江西19(3)題題2分分化學(xué)小實(shí)驗(yàn)是我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)小實(shí)驗(yàn)是我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的重
3、要方式。物質(zhì)及其變化的重要方式。(3)圖中圖中1、3孔的現(xiàn)象是孔的現(xiàn)象是_，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，該?shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄縚。溶液變紅溶液變紅酸與指示劑作用酸與指示劑作用命題點(diǎn)命題點(diǎn)2常見堿的性質(zhì)及用途常見堿的性質(zhì)及用途(6年年4考考)5. (2013江西江西23題題9分分)某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1的目的是的目的是_；(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否
4、還含有其他溶質(zhì)外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮不考慮酚酞酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是_；探究堿與指示劑作用探究堿與指示劑作用 4224CuSO +2NaOHCu(OH)+Na SO 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或鋅等活潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等，或鋅等活潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等，寫化學(xué)式也可寫化學(xué)式也可)(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：是：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；
5、_；(5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和和10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸鹽酸)。堿能與某些鹽反應(yīng)堿能與某些鹽反應(yīng)(或堿能與指示劑反應(yīng)或堿能與指示劑反應(yīng))實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論_為為5%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液，另一種為液，另
6、一種為10%的的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液取取2支潔凈的試管，分別加入等支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酞溶液，滴加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酞溶液，向溶液中滴加向溶液中滴加10%的稀鹽酸，的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)鹽酸的滴數(shù)(或用量或用量)紅色恰好消失時(shí)所滴紅色恰好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的加稀鹽酸的滴數(shù)少的【解析【解析】(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實(shí)驗(yàn)用了兩種堿和兩種指示劑，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究堿與指示劑的作用。的目的是探究堿與指示劑的作用。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2將硫酸銅溶將硫酸銅
7、溶液與氫氧化鈉溶液混合，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧液與氫氧化鈉溶液混合，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀?；~沉淀。(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性和中性溶液中不變色，所以實(shí)驗(yàn)和中性溶液中不變色，所以實(shí)驗(yàn)3之后得到的溶液為無(wú)之后得到的溶液為無(wú)色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)可知，溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可和鹽酸的反應(yīng)可知，溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能含有能含有HCl，要證明溶液中還含有鹽酸，可利用酸的，要證明溶液中還含有鹽酸，可利用酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與
8、金屬化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與碳酸鹽反應(yīng)、與堿反應(yīng)等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，氧化物反應(yīng)、與碳酸鹽反應(yīng)、與堿反應(yīng)等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，為確保反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、為確保反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。(4)根根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明堿能與指示劑反應(yīng)，堿能與某據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明堿能與指示劑反應(yīng)，堿能與某些鹽反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；用指定的藥品和些鹽反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；用指定的藥品和儀器鑒別濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液是難點(diǎn)，難點(diǎn)儀器鑒別濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液是難
9、點(diǎn)，難點(diǎn)在于只想到兩種溶液的共性在于只想到兩種溶液的共性堿性，不能從量的角堿性，不能從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，即消耗等量的鹽酸需兩種溶液的體度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，即消耗等量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。本題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路是比較中積不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。本題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路是比較中和相同體積的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和相同體積的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液所需鹽溶液所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積的兩大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完全中種堿溶液所需鹽
10、酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積?。淮送?，由于不同濃度的氫氧化鈉溶需鹽酸的體積??；此外，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的堿性強(qiáng)弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量液的堿性強(qiáng)弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，應(yīng)該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，的指示劑，應(yīng)該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過(guò)比較溶液的顏色進(jìn)行判斷。滴加酚酞，通過(guò)比較溶液的顏色進(jìn)行判斷?；瘜W(xué)方程式梳理 1. HCl的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；_；_；_；_；_；_； 22Fe+2HClFeCl +H 22Mg+2
11、HClMgCl +H 22Zn+2HClZnCl +H 2NaOH+HClNaCl+H O 22CuO+2HCl CuCl +H O 2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O 222Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O _；_；_；_；_。 2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO 332Al(OH) +3HClAlCl +3H O 33AgNO +HClAgCl+HNO 3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 322NaHCO +2HClNaCl+H O+CO 2. H2SO4的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；_；_；_；_；_；_； 2442Mg+H
12、SOMgSO +H 2442Fe+H SOFeSO +H 2442Zn+H SOZnSO +H 23242432Fe O +3H SOFe (SO ) +3H O 2442CuO+H SOCuSO +H O 242422NaOH+H SONa SO +2H O 22442Ca(OH) +H SOCaSO +2H O _；_；_；_；_； _。 32424322Al(OH) +3H SOAl (SO ) +6H O 22442Ba(OH) +H SOBaSO+2H O 23242422Na CO +H SONa SO +H O+CO 32424222NaHCO +H SONa SO +2H O+
13、2CO 23242422K CO +H SOK SO +H O+CO 2244BaCl +H SOBaSO+2HCl 3. NaOH的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；_；_；_；_；_； _； _。 42422NaOH+CuSONa SO +Cu(OH) 2NaOH+HClNaCl+H O 2232CO +2NaOHNa CO +2H O 2232SO +2NaOHNa SO +2H O 222NaOH+CuCl2NaCl+Cu(OH) 42422NaOH+MgSO Na SO +Mg(OH) 242422NaOH+H SONa SO +2H O 222NaOH+MgCl2NaCl+Mg(OH) 4.
14、Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；_；_；_；_；_；_； 2232SO +Ca(OH)CaSO+H O 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 222Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O 22442Ca(OH) +H SOCaSO +2H O 2323Na CO +Ca(OH)CaCO+2NaOH 2442Ca(OH) +CuSOCaSO +Cu(OH) 2222Ca(OH) +CuClCaCl +Cu(OH) _；_。 2442Ca(OH) +MgSOCaSO +Mg(OH) 2222Ca(OH) +MgClCaCl +Mg(OH) 考點(diǎn)梳理酸酸(高頻高頻)定義定義常見
15、的酸常見的酸化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)用途用途與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)酸具有通性的酸具有通性的原因是原因是 _;具有具有“個(gè)性個(gè)性”的原因是的原因是_28 28 29 29 在水溶液中在水溶液中均解離出均解離出H 酸根離子不同酸根離子不同 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究探究 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是_的化合物的化合物,即即 酸酸H+酸根離子酸根離子H+鹽酸：無(wú)色、鹽酸：無(wú)色、_氣味的液體。濃鹽酸易氣味的液體。濃鹽酸易 _,形成白霧形成白霧,因此要密封保存因此要密封保存硫酸
16、：無(wú)色、油狀液體；濃硫酸具有硫酸：無(wú)色、油狀液體；濃硫酸具有_性和強(qiáng)腐性和強(qiáng)腐 蝕性；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋蝕性；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋 時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入_中，并中，并 用用_不斷攪拌不斷攪拌【特別提醒特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上， 應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5% 的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液其他常見的酸其他常見的酸: 硝酸硝酸(HNO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等等有刺激性有刺激性揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水水水玻璃棒玻璃棒常常見見的的酸酸與指示劑反應(yīng)：
17、能使紫色石蕊溶液與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液_，不能使，不能使 無(wú)色酚酞溶液變色無(wú)色酚酞溶液變色變紅變紅與活與活潑金潑金屬反屬反應(yīng)應(yīng)通式：酸通式：酸+活潑金屬活潑金屬_舉例舉例鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象_化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象_鹽氫氣鹽氫氣 22Zn+2HClZnCl +H 鋅表面產(chǎn)生氣泡鋅表面產(chǎn)生氣泡 2442Fe+H SOFeSO +H 鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色與某與某些金些金屬氧屬氧化物化物反應(yīng)反應(yīng)通式：酸通式：酸+金屬氧化物金屬氧化物 _舉例舉例氧化鐵和氧化鐵和稀鹽酸稀鹽酸氧化銅和氧化
18、銅和稀硫酸稀硫酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象_化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象_鹽水鹽水2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O 溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 2442CuO+H SOCuSO +H O 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)通式：酸通式：酸+堿堿 _舉例舉例氫氧化鈉和稀鹽酸氫氧化鈉和稀鹽酸_氫氧化鋁和稀硫酸氫氧化鋁和稀硫酸_鹽水鹽水 2NaOH+HClNaCl+H O 32424322Al(OH) +3H SOAl (SO ) +6H O 與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)通式：酸通式：酸+鹽鹽 _舉例舉例碳酸鈣和碳酸鈣和稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀和硝酸銀和稀鹽
19、酸稀鹽酸氯化鋇和氯化鋇和稀硫酸稀硫酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 新酸新鹽新酸新鹽 3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 33AgNO +HClAgCl+HNO 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 2424H SO +BaClBaSO+2HCl 有白色沉淀生成有白色沉淀生成用途用途鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體 胃液中含有鹽酸，可幫助消化胃液中含有鹽酸，可幫助消化
20、硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和金屬除銹等。濃硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和金屬除銹等。濃 硫酸具有吸水性，常用作酸性和中性氣硫酸具有吸水性，常用作酸性和中性氣 體的干燥劑體的干燥劑堿堿(高高頻頻)定義定義常見的堿常見的堿化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)堿具有通性堿具有通性的原因是的原因是 _；具有具有“個(gè)性個(gè)性”的原因是的原因是_55 55 56 56 在水中均能在水中均能解離出解離出OH 陽(yáng)離子不同陽(yáng)離子不
21、同 定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 _的化合的化合 物物,堿堿金屬離子（或銨根離子）金屬離子（或銨根離子）+OH-26 26 OH-實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究探究 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)常常見見的的堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉:俗稱俗稱 _、 _、 _。白。白 色固體，有強(qiáng)色固體，有強(qiáng) _性，易溶于水，并放性，易溶于水，并放 出大量熱。易吸收水分而出大量熱。易吸收水分而 _,故也可故也可 作堿性和中性氣體的干燥劑作堿性和中性氣體的干燥劑【特別提醒特別提醒】如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上， 先用大量水沖洗，再涂上稀硼酸先用大量水沖洗，再涂上稀
22、硼酸氫氧化鈣氫氧化鈣:俗稱俗稱 _、 _。白色粉末，。白色粉末， 微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小，有微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小，有 腐蝕性。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得，腐蝕性。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得， 化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 _其他常見的堿：氫氧化鉀其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等等27 27 火堿火堿 28 28 燒堿燒堿 29 29 苛性鈉苛性鈉 3030腐蝕腐蝕 31 31 潮解潮解 32 32 熟石灰熟石灰 32 32 消石灰消石灰 33 33 22CaO+H O Ca(OH)與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液與指示劑反應(yīng)：能使紫色石
23、蕊溶液 _,能使無(wú)色能使無(wú)色 酚酞溶液酚酞溶液 _39 39 變藍(lán)變藍(lán) 40 40 變紅變紅 與某些非與某些非金屬氧化金屬氧化物反應(yīng)物反應(yīng)通式：堿通式：堿+非金屬氧化物非金屬氧化物 _舉例舉例氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式程式 _氫氧化鈣和二氧化碳?xì)溲趸}和二氧化碳41 41 鹽水鹽水 42 42 2232CO +2NaOH Na CO +2H O氫氧化鈣和氫氧化鈣和二氧化碳二氧化碳化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _43 43 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 42 42 22CO +Ca(OH) 32CaCO+H O _與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)通式：酸通式：酸+堿堿 _
24、舉例舉例氫氧化鐵和氫氧化鐵和稀鹽酸稀鹽酸氫氧化銅和稀硫酸氫氧化銅和稀硫酸氫氧化鋁和稀鹽酸氫氧化鋁和稀鹽酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _45 45 鹽水鹽水 47 47 紅褐色固體消失，紅褐色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 46 46 332Fe(OH) +3HClFeCl +3H O氫氧化銅和稀硫酸氫氧化銅和稀硫酸氫氧化鋁和稀鹽酸氫氧化鋁和稀鹽酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _49 49 藍(lán)色固體消失，溶液由無(wú)藍(lán)色固體消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色色變?yōu)樗{(lán)色 51 51 白色固體消失白色固體消失 48 48 50 50 22442Cu(OH)
25、+H SOCuSO +2H O 332Al(OH) +3HCl AlCl +3H O 與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)通式：堿通式：堿+鹽鹽 _舉例：氫氧化舉例：氫氧化鈉和硫酸銅鈉和硫酸銅化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象 _52 52 新堿新鹽新堿新鹽 54 54 生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀 53 53 4224CuSO +2NaOH Cu(OH)+Na SO 用途用途NaOH:用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等 工業(yè)；生活中用來(lái)去除油污；可用作某工業(yè)；生活中用來(lái)去除油污；可用作某 些氣體的干燥劑些氣體的干燥劑Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；配制：作建筑材料；改
26、良酸性土壤；配制 波爾多液等波爾多液等 重難點(diǎn)突破一常見酸的性質(zhì)及用途常見酸的性質(zhì)及用途例例 1(2015黃岡黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：示回答下列問題：(1)用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)，則結(jié)果會(huì)_ (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“無(wú)影響無(wú)影響”)。(2)圖中圖中的現(xiàn)象是：的現(xiàn)象是：_。(3)寫出一個(gè)符合圖中寫出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。
27、(4)圖中性質(zhì)圖中性質(zhì)屬于屬于_反應(yīng)反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型)。(5)圖中圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_ (填用途填用途)。偏大偏大石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅 33AgNO +HClAgCl+HNO 復(fù)分解復(fù)分解鹽酸除鐵銹鹽酸除鐵銹(合理即可合理即可)【解析解析】酸的通性有：酸的通性有：使指示劑變色；使指示劑變色；與活潑金與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。和水。(1)若若pH試紙用水潤(rùn)濕，相當(dāng)于用水稀釋了鹽酸，試紙用水潤(rùn)
28、濕，相當(dāng)于用水稀釋了鹽酸，導(dǎo)致鹽酸的酸性減弱，導(dǎo)致鹽酸的酸性減弱，pH變大。變大。(2)酸性溶液能使紫色酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅。石蕊溶液變紅。(3)是酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新是酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽，書寫化學(xué)方程式時(shí)，要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)酸和新鹽，書寫化學(xué)方程式時(shí)，要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生的條件(有沉淀或氣體或水生成有沉淀或氣體或水生成)，如鹽酸與硝酸銀溶，如鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸等。液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸等。(4)是酸與堿是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是由兩種化合物相互交換成分生成反應(yīng)生成鹽和水，是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反
29、應(yīng)。兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(5)為金屬氧化為金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，物和酸反應(yīng)生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以在工業(yè)上氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以在工業(yè)上常用鹽酸來(lái)除鐵銹。常用鹽酸來(lái)除鐵銹。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1. (2016茂名茂名)下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是()A. 酸的組成中一定含有氫元素酸的組成中一定含有氫元素B. 能夠?qū)щ姷娜芤菏撬崮軌驅(qū)щ姷娜芤菏撬酑. 滴加無(wú)色酚酞不變色的溶液是酸滴加無(wú)色酚酞不變色的溶液是酸D. 能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸A【
30、解析解析】溶于水后解離出的陽(yáng)離子全部是溶于水后解離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物的化合物叫做酸，所以，酸的組成中一定含有氫元素，叫做酸，所以，酸的組成中一定含有氫元素，A正確；正確；能夠?qū)щ姷娜芤翰灰欢ㄊ撬?，如氯化鈉溶液也能夠?qū)軌驅(qū)щ姷娜芤翰灰欢ㄊ撬?，如氯化鈉溶液也能夠?qū)щ?，電，B錯(cuò)誤；中性溶液遇無(wú)色酚酞也不變色，錯(cuò)誤；中性溶液遇無(wú)色酚酞也不變色，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；某些非金屬氧化物也能與堿反應(yīng)，某些非金屬氧化物也能與堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤。2. (2016贛州模擬贛州模擬)如圖所示，小燒杯乙中盛有濃鹽酸，如圖所示，小燒杯乙中盛有濃鹽酸，在小燒杯丙中加入某種溶液后，立即用大燒杯甲罩住在小燒杯丙中加入某種溶
31、液后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙，燒杯丙中出現(xiàn)了明顯變化，則燒杯丙小燒杯乙和丙，燒杯丙中出現(xiàn)了明顯變化，則燒杯丙中加入的溶液可能是中加入的溶液可能是()A. 酚酞溶液酚酞溶液B. 硝酸銀溶液硝酸銀溶液C. 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液D. _石蕊溶液石蕊溶液B3. 硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。(1)它們水溶液的它們水溶液的pH都都_7(填填“”、“”或或“”符號(hào)符號(hào))。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成
32、分反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。反應(yīng)。 2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O中和中和(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有出現(xiàn)白霧的是盛有_的試劑瓶。的試劑瓶。(5)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：_。濃鹽酸濃鹽酸 2424H SO +BaClBaSO+2HCl 【解析解析】(1)硫酸和鹽酸都是酸，均顯酸性，故它們的硫酸和鹽酸都是酸，均顯酸性，故它們的pH都小于都小于7。(2)鹽
33、酸與氧化鐵的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)兩交換、價(jià)不變的規(guī)律書寫化學(xué)方程式即可。根據(jù)兩交換、價(jià)不變的規(guī)律書寫化學(xué)方程式即可。(3)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，又屬于酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，又屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。(4)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，故在氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，故在打開的濃鹽酸瓶口處能夠觀察到白霧現(xiàn)象。打開的濃鹽酸瓶口處能夠觀察到白霧現(xiàn)象。(5)硫酸與硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯
34、化氫。二常見堿的性質(zhì)及用途常見堿的性質(zhì)及用途例例 2(2016自貢自貢)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問結(jié)合某同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變_。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_，所以氫氧化鈉必須，所以氫氧化鈉必須_保存。保存。紅色紅色 2232CO +2NaOHNa CO +H O密封密封(3)請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì)請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充
35、完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是_(填填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有_(填化學(xué)符號(hào)填化學(xué)符號(hào))。酸酸OH【解析解析】(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。 (2)氫氧氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以需密封保存。變質(zhì)，所以需密封保存。(3)堿的化學(xué)通性有四條：與堿的化學(xué)通性有四條：與指示劑
36、作用、與某些非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、指示劑作用、與某些非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)，所以性質(zhì)與某些鹽反應(yīng)，所以性質(zhì)3應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。水。(4)不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是堿在不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是堿在水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1. 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是其本質(zhì)原因是()A. 都能與指示劑作用都能與指示劑作用B. 都能解離出氫氧根離子都能解離出氫氧根離子C. 都能解離出金
37、屬陽(yáng)離子都能解離出金屬陽(yáng)離子D. 都含有氫元素和氧元素都含有氫元素和氧元素B【解析解析】氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是兩者的溶液中含有相同的微粒，學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是兩者的溶液中含有相同的微粒，即氫氧根離子即氫氧根離子。2. (2015廣州廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：是： _。測(cè)量其溶液的。測(cè)量其溶液的pH時(shí)，時(shí)， 可可以以_，再用標(biāo)，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯
38、示的顏色，讀取該溶液的準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，用石灰漿粉刷墻壁， 干燥后墻面變硬，干燥后墻面變硬， 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是方程式是_。用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上試紙上 22CaO+H OCa(OH) 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O (3)用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(以土壤中含有硫酸以土壤中含有硫酸為例為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰用熟石灰粉與草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)按一定比例按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥混合可制得
39、高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉黑白粉”。使用時(shí)，。使用時(shí)， 選擇選擇在有露水的早晨，把在有露水的早晨，把“黑白粉黑白粉”撒在植物莖葉上，可撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體消除忌堿蟲體 。 22442Ca(OH) +H SOCaSO +2H O “黑白粉黑白粉”比熟石灰更高效，比熟石灰更高效， 是由于生成了堿性更是由于生成了堿性更強(qiáng)的強(qiáng)的KOH, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！昂诎追酆诎追邸边€可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)元素是還可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)元素是_ (填填元素符號(hào)元素符號(hào))。 2323K CO +Ca(OH)CaCO+2KOH K【解析解析】(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化熟石灰可由生
40、石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是CaOH2O Ca(OH)2。測(cè)量其溶液的。測(cè)量其溶液的pH時(shí)，可以用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到時(shí)，可以用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上，試紙上，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照試紙顯示的顏色，讀取該溶液的再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬是生成了用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬是生成了CaCO3白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O。(3)用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，發(fā)用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2H2S
41、O4 CaSO42H2O(以土壤中含有硫酸為例以土壤中含有硫酸為例)。(4)由題干可知由題干可知“黑黑 白粉白粉”是由熟石灰粉是由熟石灰粉Ca(OH)2與草木灰與草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)按一定比例混合而成，且反應(yīng)生成了堿性更強(qiáng)按一定比例混合而成，且反應(yīng)生成了堿性更強(qiáng)的的KOH，可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式是，可以得出反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2K2CO3 2KOHCaCO3。“黑白粉黑白粉”中含有的中含有的元素有鉀、鈣、碳、氧、氫，所以可提供植物必需的元素有鉀、鈣、碳、氧、氫，所以可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)元素是營(yíng)養(yǎng)元素是K。 實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉和氫氧
42、化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究2016.14C，2014.19(2)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化氫氧化 鈉變質(zhì)的探究鈉變質(zhì)的探究1. 變質(zhì)的原因變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。成碳酸鈉。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：_。(用化學(xué)方用化學(xué)方程式表示程式表示)2014.19(2)2. 探究探究NaOH是否變質(zhì)是否變質(zhì)(2016.14C)(1)分析：只需要檢驗(yàn)是否含有碳酸根離子，若含碳酸分析：只需要檢驗(yàn)是否含有碳酸根離子，若含碳酸 根離子，則已經(jīng)變質(zhì)。根離子，則已經(jīng)變質(zhì)。 2232CO +2NaOHNa CO +H O(2)試劑選擇
43、原則：選擇能和試劑選擇原則：選擇能和CO32發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象現(xiàn)象(如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀)但不能和但不能和OH發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的試劑。生成沉淀的試劑。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式酸酸 _ 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡_ _堿堿 _產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀_ _鹽鹽氯化鋇氯化鋇(或氯或氯化鈣化鈣)溶液溶液_ _ _ _鹽酸鹽酸 2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO 澄清石灰水澄清石灰水 2323Na CO +Ca(OH)CaCO+2NaOH 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 2323Na CO +BaClBaCO
44、+2NaCl 3.探究探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)(1)分析：只需要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉，其實(shí)是檢驗(yàn)分析：只需要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉，其實(shí)是檢驗(yàn)OH-，如果有如果有OH，則部分變質(zhì)，如果不含，則部分變質(zhì)，如果不含OH，則，則 全部變?nèi)孔冑|(zhì)。質(zhì)。(2)選擇試劑原則：選擇試劑原則：實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH-；先選擇合適的試劑除去先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，因?yàn)橐耘懦蓴_，因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色；溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色；選擇除去選擇除去CO32的試劑的選擇依據(jù)：的試劑
45、的選擇依據(jù)：a.不能選擇酸不能選擇酸(如如鹽酸、硫酸等鹽酸、硫酸等)，因?yàn)樗嶂械?，因?yàn)樗嶂械腍與與OH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；b.不能選擇堿不能選擇堿如如Ca(OH)2、Ba(OH)2，雖然能與，雖然能與CO32反應(yīng)，但是引入了反應(yīng)，但是引入了OH；c.選擇可以與選擇可以與CO32反應(yīng)但不反應(yīng)但不與與OH反應(yīng)的鹽反應(yīng)的鹽(如如CaCl2、BaCl2等等)。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取部分樣品溶取部分樣品溶于水，加過(guò)量于水，加過(guò)量BaCl2 (或或CaCl2)溶液溶液除去除去NaOH中中的的Na2CO3_ _取上述所得上取上述所得上層清液，滴加
46、層清液，滴加無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)是否檢驗(yàn)是否存在存在NaOH_ _產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶液變紅溶液變紅部分變質(zhì)部分變質(zhì)溶液不變紅溶液不變紅全部變質(zhì)全部變質(zhì)4. 聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。保存。二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1. 變質(zhì)的原因變質(zhì)的原因：Ca(OH)2與空氣與空氣中的中的CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。密封密封 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧氫氧化鈣變質(zhì)的探究化鈣變質(zhì)
47、的探究2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論取少量樣品于燒杯取少量樣品于燒杯中，加入足量水充分中，加入足量水充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，向?yàn)V渣攪拌，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸中加入足量稀鹽酸有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生_氫氧氫氧化鈣化鈣已變已變質(zhì)質(zhì)取少量中的濾液取少量中的濾液于試管中，通入于試管中，通入CO2產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀_部分部分變質(zhì)變質(zhì)無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象全部全部變質(zhì)變質(zhì) 3222CaCO +2HClCaCl +H O+CO 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 例例 (2016贛州模擬贛州模擬)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)
48、驗(yàn)桌時(shí)發(fā)現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他們對(duì)驗(yàn)桌時(shí)發(fā)現(xiàn)有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他們對(duì)其開展了以下探究：其開展了以下探究：【提出問題【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向其取少量該溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩有氣泡冒有氣泡冒出出氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)液一定變質(zhì)【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式用化學(xué)方程式表示表示)_。【提出問題【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是完全變
49、】該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)？質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想【猜想與假設(shè)】猜想該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)；猜想猜想該氫氧化鈉溶液是完全變質(zhì)。該氫氧化鈉溶液是完全變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。 2232CO +2NaOHNa CO +H O【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，取少量該溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量的氯化鈣向其中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩溶液，并不斷振蕩有有_生成生成說(shuō)明原溶液中一說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉定有碳酸鈉取步驟試管中的上層取步驟試管中的上層清液少許，
50、滴加酚酞試液清液少許，滴加酚酞試液無(wú)色酚酞試無(wú)色酚酞試液變紅色液變紅色說(shuō)明原溶液中一說(shuō)明原溶液中一定有定有_白色沉淀白色沉淀 氫氧化鈉氫氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)結(jié)論2】該氫氧化鈉溶液是】該氫氧化鈉溶液是_(填填“部分部分”或或“完全完全”)變質(zhì)。變質(zhì)?！咎岢鰡栴}【提出問題3】如何除去變質(zhì)后的氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳】如何除去變質(zhì)后的氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉呢？酸鈉呢？部分部分 【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究3】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理反應(yīng)原理( (用化學(xué)用化學(xué)方程式表示方程式表示) )向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加適量的中滴加適量的_溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾有白色沉有白色沉淀生成淀生成_氫氧化鈣氫氧化鈣 2323Na CO +Ca(OH)CaCO+2NaOH 【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封?！纠斫馀c應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。試另舉一種為防止變質(zhì)需密封保存的藥品是存。試另舉一種為防止變質(zhì)需密封保存的藥品是_。氫氧化鈣氫氧化鈣(或生石灰等或生石灰等)
江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 第十單元 酸和堿 課時(shí)1 常見的酸和堿課件
