江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專項提升突破篇 專題八 化學(xué)計算課件

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1、復(fù)習(xí)課件專題八 化學(xué)計算題型特點題型特點1.1.江西中考化學(xué)計算題多與圖像結(jié)合，考查形式以三問居多。江西中考化學(xué)計算題多與圖像結(jié)合，考查形式以三問居多。2.2.考查內(nèi)容多以化學(xué)方程式與溶液計算相結(jié)合，計算物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？疾閮?nèi)容多以化學(xué)方程式與溶液計算相結(jié)合，計算物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.3.在第一問設(shè)計以填空式為主，考查學(xué)生化學(xué)思維方式及守恒思想的應(yīng)在第一問設(shè)計以填空式為主，考查學(xué)生化學(xué)思維方式及守恒思想的應(yīng)用多與高中化學(xué)接軌。用多與高中化學(xué)接軌。解題策略解題策略1.1.審清計算類型，分析圖像找到相關(guān)數(shù)據(jù)。審清計算類型，分析圖像找到相關(guān)數(shù)據(jù)。2.2.據(jù)題意寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式找到已知和未知進行

2、計算。據(jù)題意寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式找到已知和未知進行計算。3.3.注意解題規(guī)范按步驟進行解答。注意解題規(guī)范按步驟進行解答。（1 1）常用公式）常用公式根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計算公式根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計算公式( (以以AmBnAmBn為例為例) )：變形公式變形公式a.a.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)b.b.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)常用相關(guān)公式常用相關(guān)公式a.a.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量b.b.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= =溶液密度溶液體積溶液密度溶液體積

3、(4)(4)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算命題往往以混合物與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量命題往往以混合物與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量( (有時運用質(zhì)量守恒定律確定，有時運用圖像確定有時運用質(zhì)量守恒定律確定，有時運用圖像確定) )，來確定混合物，來確定混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量，或計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。中某物質(zhì)的質(zhì)量，或計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算a.a.常用原理：質(zhì)量守恒法常用原理：質(zhì)量守恒法b.b.方法：生成物溶液質(zhì)量方法：生成物溶液質(zhì)量= =反應(yīng)前

4、各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和- -不溶性雜質(zhì)質(zhì)量不溶性雜質(zhì)質(zhì)量( (反應(yīng)前混有的且不反應(yīng)的固體反應(yīng)前混有的且不反應(yīng)的固體)-)-生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量- -生成氣體的質(zhì)量。生成氣體的質(zhì)量?！纠俊纠?2016(2016年江西）小新用年江西）小新用20g20g含碳酸鈉含碳酸鈉5353的天然堿制取氫氧化鈉的天然堿制取氫氧化鈉用于制作用于制作“葉脈書簽葉脈書簽”( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )。操作過程如下：。操作過程如下：請計算：請計算：(1)20g(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少反應(yīng)后所得濾液

5、中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?(?(寫出計算過程寫出計算過程) )(3)(3)將將200g200g濾液濃縮成制作濾液濃縮成制作“葉脈書簽葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為所需質(zhì)量分數(shù)為1010的氫氧化的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水鈉溶液，需蒸發(fā)水_g_g。10.610.64 4120120【解題點撥】(1)已知樣品的質(zhì)量為20g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53，則20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20g53=10.6g。(2)根據(jù)題意，提純后的碳酸鈉固體加水充分溶解后形成碳酸鈉溶液，與適量的熟石灰恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；求反應(yīng)后所得200g濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可將20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量作為已知量，代入化學(xué)方程式，計算出純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算得出濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(3)根據(jù)濾液濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可以先計算10的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，200g濾液與10的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量差，即為需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量。具體解題過程如下：設(shè)濃縮后的10的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m，則有200g4=m10，解得m=80g，故需要蒸發(fā)水的質(zhì)量=200g-80g=120g。