廣東省中考化學 第十三節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 金屬活動性順序復習課件

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1、金屬的化學性金屬的化學性質(zhì)質(zhì) 金屬活動性金屬活動性順序順序第十三節(jié) 金屬的化學性質(zhì)金屬活動性順序中考導航 知識網(wǎng)絡(luò)目錄contents考點梳理考點一考點一 考點二考點二課前過關(guān)考點突破實驗突破考點一考點一 考點二考點二五年廣東中考考點梳理考點一 金屬的化學性質(zhì)考點二 金屬活動性順序目錄contents 考點梳理1 金屬的化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學反應(yīng)方程化學反應(yīng)方程式式與氧氣反應(yīng)鎂（空氣中）表面逐漸變暗，劇烈燃燒，發(fā)出_，放出大量熱，生成白色固體點燃時：2Mg+O22MgO鋁(常溫下)打磨過的鋁在空氣中表面逐漸變暗常溫下：4Al+3O2 2Al2O3耀眼白光 考點梳理1 金屬

2、的化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學反應(yīng)方程式化學反應(yīng)方程式與氧氣反應(yīng)鐵(氧氣中點燃)在氧氣中點燃，劇烈燃燒，_，生成黑色固體(集氣瓶底部放少量水或細沙)在氧氣中點燃：_銅在空氣中加熱表面會生成黑色物質(zhì)在空氣中加熱：2Cu+O22CuO火星四射 考點梳理1 金屬的化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學反應(yīng)方程式化學反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鋅與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由_色逐漸變?yōu)?_色_無淺綠 考點梳理1 金屬的化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學反應(yīng)方程式化學反應(yīng)方程式與鹽溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液鐵表面覆

3、蓋一層_ 色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開 色鋁與硫酸銅鋁絲表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開色_銅與硝酸銀溶液銅表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色逐漸變?yōu)開色_紫紅藍淺綠紫紅藍無銀白無藍 考點梳理2 金屬活動性順序1.不同金屬之間的活動性存在差異，常見金屬的活動性順序如下： 考點梳理2 金屬活動性順序2.金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)判斷金屬的活動性強弱。金屬位置越靠前，它的活動性越_。(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及其劇烈程度。在金屬活動性順序中，位于_的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。在金屬活動性順序中，位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(3

4、)選擇物質(zhì)除雜試劑。強氫前面課前過關(guān)目錄contents 課前過關(guān) 1.(2016廣州)將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是( )A.HCl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba(OH)2溶液B 課前過關(guān) 2.(2016成都)金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( )A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動性最強的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B 課前過關(guān) 3.(2016福州)以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強弱的是( )A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將

5、兩種金屬片相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中B 課前過關(guān) 4.(2015棗莊)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是( ) A B C DB 課前過關(guān) 5.(原創(chuàng))除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案不能達到除雜目的的是( ) C選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的方法除雜所用的方法A炭粉鐵粉加入稀HCl，過濾BCuOCu在空氣中加熱CFe鐵銹加入稀硫酸，過濾DFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉，過濾考點突破目錄contents考點一 金屬的化學性質(zhì)考點二 金屬活動性順序 考點突破1 金屬的化學性質(zhì)【例1】向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是( ) A B

6、C DC 考點突破1 金屬的化學性質(zhì)方法規(guī)律： 一般情況下，金屬能與氧氣、酸及鹽溶液反應(yīng)。鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。鐵、銅在常溫下與氧氣作用必須有水參與，否則幾乎不反應(yīng)。金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)需結(jié)合金屬活動性順序進行分析。 考點突破1 金屬的化學性質(zhì)防錯巧記：Fe與稀鹽酸、稀硫酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽；鐵的氧化物與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)則遵循復分解反應(yīng)原理，反應(yīng)前后化合價不變，即氧化亞鐵生成Fe2+，氧化鐵生成Fe3+，四氧化三鐵則生成Fe2+和Fe3+。 考點突破1 金屬的化學性質(zhì)變式拓展：1.(2016婁底)托盤天平左、右兩邊

7、各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平( )A.偏向左邊 B.偏向右邊 C.仍然平衡 D.無法判斷C 考點突破1 金屬的化學性質(zhì)2.(2016齊齊哈爾改編)向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中不正確的是( )A.濾液中可能存在Fe2+B.濾液的顏色呈藍色C.濾渣中一定含有Fe和CuD.濾渣中可能含有ZnB 考點突破2 金屬

8、活動性順序【例2】(1)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為( )A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙D 考點突破2 金屬活動性順序(5)小明同學想探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，目前實驗臺面有的藥品是鋁絲、銅絲、鐵絲，那么他還應(yīng)選擇的是氯化物是：_ (寫化學式)。(6)把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為_；

9、假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為_。FeCl2YXZ ZYX 考點突破2 金屬活動性順序方法規(guī)律：(1)判斷金屬活動性順序通常采用以下三種方法：金屬與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑，越容易與氧氣反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)越容易，程度越劇烈；金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來（K、Na、Ca除外）。 考點突破2 金屬活動性順序(2)一般來說，在驗證三種金屬的活動性順序時，可將金屬先排序，然后將位于中間的金屬元素選為單質(zhì)，位于兩邊的選為金屬化合物的溶液，或?qū)⒅虚g的選為金屬化合物的溶液，兩邊的選為金屬

10、單質(zhì)。如第(5)小題中，按活動性順序，鐵是三種金屬中活動性居中的金屬，所以可以選擇將鋁、銅單質(zhì)分別放入氯化亞鐵溶液中，通過它們能否發(fā)生置換反應(yīng)確定三者的活動性順序。(3)在圖像題中比較金屬的活動性強弱可以看單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少，產(chǎn)生氫氣多，即反應(yīng)速率快，該金屬較活潑。當?shù)荣|(zhì)量的金屬分別與足量的酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量=，如果生成物中金屬元素的化合價相同，則產(chǎn)生氫氣越多，該金屬元素的相對原子質(zhì)量越小。 考點突破2 金屬活動性順序變式拓展：3.(2016金華)將A，B兩種金屬分別放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是( )A.金屬活動性ABB.生成氫

11、氣的質(zhì)量ABC.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量ABB 考點突破2 金屬活動性順序4.(2016黔東南州)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時無氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是( )A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾渣中一定有AgC.濾液中一定有Cu(NO3)2D.濾液中一定沒有AgNO3B實驗突破目錄contents 實驗突破 金屬活動性順序的探究1.實驗原理(1)金屬與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬在氫之前，反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強；不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫之后。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)，若能反應(yīng)，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬。2

12、.巧設(shè)方案驗證金屬的活動性順序點擊觀看視頻 實驗突破 金屬活動性順序的探究(1)比較兩種金屬活動性順序的實驗設(shè)計實驗方案實驗方案判斷理由判斷理由將一種金屬(M)插入另一種金屬(N)的鹽溶液中若無明顯現(xiàn)象，則金屬活動性：NM，若M上有N附著，則金屬活動性：MN將金屬M和金屬N同時放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或反應(yīng)速率快慢)判斷，若兩種金屬均不與酸反應(yīng)則無法判斷將金屬M、N同時放入另一種金屬的鹽溶液中能發(fā)生反應(yīng)的金屬的活動性大于不能發(fā)生反應(yīng)的金屬的活動性(若均能發(fā)生反應(yīng)或均不能發(fā)生反應(yīng)則無法判斷) 實驗突破 金屬活動性順序的探究(2)比較三種金屬活動性順序的實驗設(shè)計實驗方案實驗方案判斷理由判斷理

13、由“兩金夾一鹽”，選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)，插入活動性介于它們之間的金屬的鹽溶液中根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷“兩鹽夾一金”，選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)，分別插入其他兩種金屬的鹽溶液中根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷 實驗突破 金屬活動性順序的探究3.實驗注意事項(1)實驗前必須打磨金屬表面除去氧化層或污物；(2)做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸；(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水；(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。 實驗突破 金屬活動性順序的探究【

14、例3】(2016丹東)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗： 實驗突破 金屬活動性順序的探究(1)實驗前需將金屬絲打磨，目的是_。(2)甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_。乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為_。(3)通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為_ 。(4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是 _。除去金屬表面的氧化膜鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuAgCu 實驗突破 金屬活動性順序的探究變式拓展：5.某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。 實驗突破 金屬活動性順序的探究(1)

15、試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學方程式為 _。(2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，_試管的實驗是多余的。同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_ 。鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色丙MgFeCu 實驗突破 金屬活動性順序的探究(3)去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是_；若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有_，可能含有_。銅銅、鐵鎂五年廣東中考目錄contents 五年廣東

16、中考1.(選擇題節(jié)選)判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)(2012年)一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖1。( )(2)(2013年)鎂、鋁、銅都是活潑金屬。( ) (3)(2013年)鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。( ) 圖1 五年廣東中考(4)(2014年)除去鐵粉中的雜質(zhì)氧化銅粉末，可以加入足量稀硫酸。( )(5)(2014年)向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液質(zhì)量隨時間變化的圖像如圖2。( )(6)把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體更快，說明鎂的金屬活動性比鋅強。( ) 圖2 五年廣東中考2.(2012廣東)選擇一種試劑(適量)除去下列括號中的雜質(zhì)(填化學式)：(1)銅粉(鋅粉) _；(2)硝酸亞鐵(硝酸銀) _ 。HCl(或H2SO4)Fe 五年廣東中考3.(2013廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A.t1 時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1 時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C謝謝觀看！