高中化學(xué) 第2節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離第二節(jié)離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)第第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 欄目鏈接家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時間長了易結(jié)水垢，這些水垢的主要成分是使用時間長了易結(jié)水垢，這些水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2，利用醋的酸性可有效除去水，利用醋的酸性可有效除去水垢且不會對容器造成損傷。那么這種巧除水垢的垢且不會對容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實質(zhì)是什么呢？反應(yīng)實質(zhì)是什么呢？ 欄目鏈接 欄目鏈接1.了解離子反應(yīng)的概念。了解離子反應(yīng)的概念。2.掌握離子方程式的書寫規(guī)則與

2、方法，并能判斷正掌握離子方程式的書寫規(guī)則與方法，并能判斷正誤。誤。3.掌握常見離子能否共存的判斷方法。掌握常見離子能否共存的判斷方法。 欄目鏈接 欄目鏈接要點要點1 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是_的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。2實驗探究。實驗探究。實驗實驗向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液溶液的試管加入的試管加入2 mL KCl溶溶液液向盛有向盛有2 mL Na2SO4溶液溶液的試管加入的試管加入2 mL BaCl2溶溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成反應(yīng)原理反應(yīng)原理(從物質(zhì)的從物質(zhì)的電離角度分

3、電離角度分析析)Na2SO4=2Na SOKCl= KCl各離子間沒有發(fā)生化學(xué)反各離子間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)Na2SO4=2NaSOBaCl2= Ba22ClSO Ba2=BaSO4有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成離子之間離子之間 欄目鏈接1.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉能用離子方程式表示鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉能用離子方程式表示嗎？嗎？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：不能，因為燃燒時沒有自由移動的離子。不能，因為燃燒時沒有自由移動的離子。 欄目鏈接要點要點2 離子方程式離子方程式實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號化學(xué)方程式化學(xué)方程式不參加反應(yīng)不參加反應(yīng) 欄目鏈接(4)查查檢查檢查_是否相等。是否

4、相等。Fe2Cl2=Fe32Cl (電荷不守恒電荷不守恒)Fe2Cl2=Fe3Cl (質(zhì)量不守恒質(zhì)量不守恒)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 3離子方程式的意義。離子方程式的意義。離子方程式不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可離子方程式不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示以表示_的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。 欄目鏈接原子個數(shù)和電荷數(shù)原子個數(shù)和電荷數(shù)同一類型同一類型2.離子方程式離子方程式HOH=H2O能表示所有酸堿能表示所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)嗎？中和反應(yīng)的實質(zhì)嗎？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：不能，不能，HOH=H2O只能表示可溶只能表示可溶性強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。性強酸與可溶

5、性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。 欄目鏈接一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展1書寫下列離子方程式。書寫下列離子方程式。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：_。( 2 ) 鹽 酸 與 氫 氧 化 鋇 溶 液 ：鹽 酸 與 氫 氧 化 鋇 溶 液 ：_。(3)碳酸鈣與稀鹽酸：碳酸鈣與稀鹽酸：_。( 4 ) 硫 酸 銅 溶 液 與 氫 氧 化 鋇 溶 液 ：硫 酸 銅 溶 液 與 氫 氧 化 鋇 溶 液 ：_。嘗嘗

6、 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接要點要點3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件有藍色沉淀生成有藍色沉淀生成Cu22OH=Cu(OH)2紅色慢慢紅色慢慢變淺，直至無色變淺，直至無色HOH=H2O有氣泡出現(xiàn)有氣泡出現(xiàn) 欄目鏈接沉淀沉淀氣體氣體水水 欄目鏈接二、離子共存問題二、離子共存問題綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接 欄目鏈接一、離子方程式的書寫及正誤判斷一、離子方程式的書寫及正誤判斷例例1 1 (雙選題雙選題)下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是的是()A鐵

7、跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 欄目鏈接 欄目鏈接C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)： MgCO32H=Mg2H2OCO2解析：解析：解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應(yīng)與化子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應(yīng)與化學(xué)方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸學(xué)方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造

8、。稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故與鐵作用則生成二價鐵，故A項不正確；項不正確； 欄目鏈接Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)前后反應(yīng)前后Ca2的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2，故，故B項也不正確；醋酸是弱項也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式，碳酸鎂是微酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應(yīng)用化學(xué)式表示，所以表示，應(yīng)用化學(xué)式表示，所以C、D兩項正確。兩項正確。 答案：答案：AB 欄

9、目鏈接名師點睛：名師點睛：判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵在于：是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵在于：是否遵循書寫離子方程式規(guī)則、是否符合化學(xué)反應(yīng)事實、否遵循書寫離子方程式規(guī)則、是否符合化學(xué)反應(yīng)事實、是否遵循幾個守恒、是否符合物質(zhì)組成比等。如易溶是否遵循幾個守恒、是否符合物質(zhì)組成比等。如易溶于水的、易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表于水的、易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，而難溶于水的、難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示；檢示，而難溶于水的、難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示；檢查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒等。查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒等。變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接答案：答案：C二、離子共存二、離子共存例例2 2 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是下列各組離子在水溶液中能大量共存的是() 欄目鏈接 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接