試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊三 物質的化學變化 第25課時 質量守恒定律復習課件

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1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊三模塊三 物質的化學變化物質的化學變化第第2525課時課時 質量守恒定律質量守恒定律命題點質量守恒定律的應用命題點質量守恒定律的應用（20152015年年2 2次，次，20142014年年4 4次，次， 2013 2013年年4 4次）次）1. (2013淮安淮安6題題2分分)尿素尿素CO(NH2)2是含氮量較高的氮是含氮量較高的氮肥。工業(yè)上以肥。工業(yè)上以CO2等物質為原料合成尿素，發(fā)生反應的等物質為原料合成尿素，發(fā)生反應的化學方程式為：化學方程式為：CO2 2X CO(NH2)2 H2O，其中，其中X的化學式是的化學式是() A. N2B. NH3C.

2、N2H4D. NOB 江蘇2013-2015年中考真題精選 【解析解析】應用質量守恒定律的應用質量守恒定律的“兩個不變兩個不變”：化學反應化學反應 前后元素種類不變，前后元素種類不變，化學反應前原子個數不變知：化學反應前原子個數不變知： 從表格可以得出從表格可以得出X的化學式為的化學式為NH3，故選，故選B。原子種類原子種類 CONH已知反應物已知反應物 1200生成物生成物 1226差值差值(2X) (2X) 0026一個一個X X的微粒中的微粒中 0013X X的化學式的化學式 NH32. (2015南京南京12題題2分分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種

3、物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是()A. 該反應為化合反應該反應為化合反應B. 丙可能為該反應的催化劑丙可能為該反應的催化劑C. 該反應中，乙、丁的質量該反應中，乙、丁的質量 變化之比為變化之比為7 5D. 該反應中，甲、乙的質量該反應中，甲、乙的質量 變化之比為變化之比為1 4D【解析解析】在化學反應中，反應后質量減少的物質是反應物，質量在化學反應中，反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是該反應的催化劑

4、，增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質。分析題給圖像信息可知，甲物質反也可能是不參加反應的雜質。分析題給圖像信息可知，甲物質反應后質量減少應后質量減少16 g8 g8 g，是反應物；丙物質反應前后質量不，是反應物；丙物質反應前后質量不變，可能是反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質，變，可能是反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質，B正確正確丁物質反應后質量減少丁物質反應后質量減少24 g4 g20 g，是反應物，乙物質反應，是反應物，乙物質反應后質量增加后質量增加32 g4 g28 g，是生成物。此反應的表達式為：甲，是生成物。此反應的表達式為：甲

5、丁丁 乙。由此推知此反應是化合反應，乙。由此推知此反應是化合反應，A 正確；反應中乙和丁的正確；反應中乙和丁的 質量變化之比為質量變化之比為 28 g 20 g7 5，C正確；反應中甲和乙的質量變化正確；反應中甲和乙的質量變化 之比為之比為8 g 28 g 2 7，D錯誤。錯誤。 答案：答案：D3 3. (2015南通南通20題題2分分)在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍，倍，則下列說法不正確的是則下列說法不正確的是()甲的質甲的質量量/g/g乙的質乙的質量

6、量/g/g丙的質丙的質量量/g/g丁的質量丁的質量/g/g反應前質量反應前質量 64 64 10 10 1 1 16 16T T時刻時刻 32 32 a a反應后反應后 0 0 54 54 b b 0 0DA. 乙和丙為生成物乙和丙為生成物 B. a等于等于32C. b等于等于37D. 該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1 2【解析解析】反應前后各物質的質量差分別為甲反應前后各物質的質量差分別為甲(64 g)、乙乙(44 g)、丁、丁(16 g)，由反應物的質量減少，生成物，由反應物的質量減少，生成物的質量增多，可知甲、丁為反應物，乙為生成物；根的質量

7、增多，可知甲、丁為反應物，乙為生成物；根據質量守恒定律，判斷丙為生成物，生成物丙的質量據質量守恒定律，判斷丙為生成物，生成物丙的質量64 g16 g44 g36 g，b1 g36 g37g，A、C正確；參加反應的甲與生成的乙的質量比為正確；參加反應的甲與生成的乙的質量比為64 g 44 g16 11，t時刻參加反應的甲的質量為時刻參加反應的甲的質量為64 g32 g32 g，根據二者的質量比，計算得出生成的乙的質量為，根據二者的質量比，計算得出生成的乙的質量為22 g，則，則t時刻乙物質的總質量為時刻乙物質的總質量為22 g10 g32 g，B正確；設甲與丁的化學計量數之比為正確；設甲與丁的化

8、學計量數之比為a b，丁的相，丁的相對分子質量為對分子質量為x，則甲的相對分子質量為，則甲的相對分子質量為2x，參加反，參加反應的甲、丁的質量比應的甲、丁的質量比a2x bx64 g 16 g，計算，計算得出得出a b2 1，D錯誤。錯誤。答案：答案：D 考點梳理概念：參加化學反應的各物質的概念：參加化學反應的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的等于反應后生成的各物質的 。適用范圍：一切化學反應適用范圍：一切化學反應理解理解質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用( (高頻高頻）質量守恒質量守恒定律的驗定律的驗證證質質量量守守恒恒定定律律反應及裝反應及裝置的要求置的要求常用于驗證質量守恒定律的反應

9、常用于驗證質量守恒定律的反應a. a. 必須發(fā)生了化學反應必須發(fā)生了化學反應b. b. 反應現(xiàn)象明顯反應現(xiàn)象明顯c. c. 如有氣體參加或生成，則如有氣體參加或生成，則 必須在密閉容器中進行必須在密閉容器中進行質量總和質量總和質量總和質量總和 考點梳理考點梳理理解理解五個一定不變五個一定不變兩個一定改變兩個一定改變兩個可能改變兩個可能改變微觀：微觀： 一定改變一定改變宏觀：宏觀： 一定改變一定改變微觀：微觀： 可能改變可能改變宏觀：宏觀： 可能改變可能改變微觀微觀宏觀宏觀 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變原子種類原子種類原子數目原子數目原子質量原子質量反應物和生成物的質量總和反

10、應物和生成物的質量總和元素種類元素種類分子的種類分子的種類物質的種類物質的種類分子數目分子數目元素化合價元素化合價 推斷物質的組成（依據：化學反應前后元素種類不變）推斷物質的組成（依據：化學反應前后元素種類不變）確定物質的化學式（依據：化學反應前后原子種類、確定物質的化學式（依據：化學反應前后原子種類、 原子數目不變）原子數目不變）推斷反應中的化學計量數及比值（依據：化學反應前推斷反應中的化學計量數及比值（依據：化學反應前 后原子的數目不變）后原子的數目不變）解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量（依據：化學反應前后反應物和生成物的

11、總質的質量（依據：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變）質量不變）質量質量守恒守恒定律定律的應的應用用( (高高頻）頻）實驗視頻實驗視頻-質量守恒定律的探究質量守恒定律的探究常用常用于驗于驗證質證質量守量守恒定恒定律的律的反應反應藥品藥品化學方程式化學方程式裝置裝置紅磷紅磷密閉密閉鐵絲鐵絲密閉密閉鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅不密閉不密閉硫酸銅和氫硫酸銅和氫氧化鈉氧化鈉不密閉不密閉碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和鹽酸2343 F e2 OF e O 點點 燃燃2254P5OP O 點點 燃燃44 FeCu+ FeSOSOCu 2442 2NaOHCu(OH)+NaSOSOCu 223 Na2HCl2NaClHCO

12、O 密閉密閉重難點突破重難點重難點 質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用( (重點重點) ) 考情分析：考情分析：此命題點考查的內容有：此命題點考查的內容有：推斷未知化推斷未知化學式或計量數學式或計量數(6次次)；有關微觀示意圖的分析有關微觀示意圖的分析(3次次)；有關表格數據分析有關表格數據分析(1次次)。大多數題型以選擇題為主，試。大多數題型以選擇題為主，試題綜合性較強。題綜合性較強。重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破【解析解析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類不根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類不變，原子數目不變，可知變，原子數目不變，可知X

13、為為NO2?？枷蚩枷?質量守恒定律的應用之推斷未知化學式或計量數質量守恒定律的應用之推斷未知化學式或計量數例例1(2015揚州揚州)在在 反應反應中，中，X的化學式為的化學式為()A. H2B. NO2C. CO2D. COB3222Cu(NO )2CuO+O+4X加加熱熱考向考向2質量守恒定律的應用之微觀反應示意圖質量守恒定律的應用之微觀反應示意圖例例2(2015濟南濟南)如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是()A. 該反應不屬于置換反應該反應不屬于置換反應B. 圖示中圖示中x的數值為的數值為3C. 反應前后氫元素的

14、化合價發(fā)生了改變反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變D. 反應中甲、丙兩物質的質量比為反應中甲、丙兩物質的質量比為2 7D【解析解析】由微觀模擬示意圖可寫出該反應的化學方程式由微觀模擬示意圖可寫出該反應的化學方程式為為 。置換反應是一種單質和一種化。置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的反應物均為化合物，所以該反應不屬于置換反應，反應物均為化合物，所以該反應不屬于置換反應，A正確；正確；根據反應前后原子的種類與數目不變，可知根據反應前后原子的種類與數目不變，可知x為為3，B正確；正確；反應前氫元素的化合價為

15、反應前氫元素的化合價為1，反應后氫氣中氫元素的化合，反應后氫氣中氫元素的化合價為價為0，所以反應前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，所以反應前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，C正確；正確；反應中甲與丙的質量比為反應中甲與丙的質量比為16 284 7，D錯誤。錯誤。 答案：答案：D422800900CH +H OCO+3H催催化化劑劑【方法指導方法指導】解答微觀反應示意圖相關問題的方法：解答微觀反應示意圖相關問題的方法：觀察反應前后是否有相同的分子，有的話，消除相觀察反應前后是否有相同的分子，有的話，消除相同的分子；同的分子；根據示意圖分別寫出反應前后各物質的根據示意圖分別寫出反應前后各物質的化學式；若未

16、給出示意圖，可對不同原子進行命名，化學式；若未給出示意圖，可對不同原子進行命名，如將如將“”命名為命名為A原子，原子，“ ”命名為命名為B原子，然后原子，然后寫出反應前后物質的化學式；寫出反應前后物質的化學式；寫出化學方程式并配寫出化學方程式并配平；平；根據書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤。根據書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤?？枷蚩枷?質量守恒定律的應用之表格數據分析質量守恒定律的應用之表格數據分析例例3(2015宿遷宿遷)將一定質量的將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應

17、后各物質的質量如下表。下列說法正確的是的質量如下表。下列說法正確的是() 物質物質abcd反應前的質量反應前的質量/g/g6.44.03.22.8反應后的質量反應后的質量/g/g5.27.2x2.8DA. a和和b是反應物是反應物 B. x2.0C. 該反應是分解反應該反應是分解反應 D. d可能是催化劑可能是催化劑【解析解析】根據質量守恒定律，有根據質量守恒定律，有6.4 g4.0 g3.2 g2.8 g5.2 g7.2 gx2.8 g，x1.2 g；反應后；反應后a、c的質量減少，的質量減少，b的質量增加，的質量增加，d的質量不變，則的質量不變，則a、c是是反應物，反應物，b是生成物，該反

18、應是化合反應，是生成物，該反應是化合反應，d可能是該可能是該反應的催化劑。反應的催化劑。 答案：答案：D【方法指導方法指導】解答此類試題可以按照以下步驟：解答此類試題可以按照以下步驟：根根據反應前后物質的總質量不變，計算出未知物質質量；據反應前后物質的總質量不變，計算出未知物質質量；根據各物質反應前后質量是增加還是減少判斷此物根據各物質反應前后質量是增加還是減少判斷此物質是反應物、生成物或催化劑質是反應物、生成物或催化劑(注意：反應前后質量不注意：反應前后質量不變的可能是催化劑變的可能是催化劑 ，也可能是不參加反應的雜質，也可能是不參加反應的雜質)，并寫出反應表達式；并寫出反應表達式；根據反應

19、表達式作進一步判斷，根據反應表達式作進一步判斷，如判斷反應類型。如判斷反應類型?？枷蚩枷?質量守恒定律的應用之推斷有機物分子構成質量守恒定律的應用之推斷有機物分子構成例例43 g某物質在空氣中完全燃燒生成某物質在空氣中完全燃燒生成8.8 g CO2和和5.4 g H2O，關于這種物質的組成描述正確的是，關于這種物質的組成描述正確的是() A. 該物質一定含有碳元素與氫元素，可能含氧元素該物質一定含有碳元素與氫元素，可能含氧元素 B. 該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1 2 C. 該物質中碳元素和氫元素的質量比為該物質中碳元素和氫元素的質量比為12 1 D

20、. 該物質可以表示為該物質可以表示為C3H6D【解析解析】生成物中碳元素質量為生成物中碳元素質量為8.8 g 2.4 g，氫元，氫元素質量為素質量為5.4 0.6 g，碳氫元素總質量為，碳氫元素總質量為2.4 g0.6 g3.0 g，與原物質質量相等，所以原物質不含氧元素，與原物質質量相等，所以原物質不含氧元素，A錯誤；該物質分子中碳、氫原子個數比為錯誤；該物質分子中碳、氫原子個數比為 1 3，故，故B錯誤，錯誤，D正確；該物質中碳氫元素的質量比正確；該物質中碳氫元素的質量比為為2.4 g 0.6 g4 1，C錯誤，故選錯誤，故選D。 答案：答案：D12442182.40.6:gg121【方法指導方法指導】根據化學反應前后原子種類及個數不變根據化學反應前后原子種類及個數不變的特點可得出該物質與氧氣反應生成的特點可得出該物質與氧氣反應生成CO2和和H2O，根，根據反應前后元素種類守恒可得出此物質一定含有氫元據反應前后元素種類守恒可得出此物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；要判斷是否含有氧元素和碳元素，可能含有氧元素；要判斷是否含有氧元素可計算出反應物、碳氫元素的質量之和，若小于原素可計算出反應物、碳氫元素的質量之和，若小于原物質質量則原物質含有氧元素，若等于原物質質量則物質質量則原物質含有氧元素，若等于原物質質量則原物質不含氧元素。原物質不含氧元素。