試題與研究江蘇省中考化學 第二部分 題型研究 題型三 探究性實驗 類型四 定量探究復習課件

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1、第二部分第二部分 題型研究題型研究題型三題型三 探究性實驗探究性實驗類型四定量探究類型四定量探究（20152015年年2 2次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年2 2次）次）例例1(2014鹽城節(jié)選鹽城節(jié)選)工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是的是_。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設(shè)計了兩種實驗方案學興趣小組的同學設(shè)計了兩種實驗方案(假設(shè)該赤鐵礦中假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生

2、反應的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應)。方案方案取取8.00 g赤鐵礦粉，加入赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到得到1.60 g濾渣，濾渣，增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒更充分燃燒更充分熱點題型精練則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。方案方案如圖所示，取如圖所示，取8.00 g赤鐵礦粉與過量的焦炭赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了后質(zhì)量增加了1.32 g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉。如

3、果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應溶液完全吸收，根據(jù)所學反應 計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。40%232 3C+2Fe O 4Fe+3CO高高溫溫80%【實驗反思實驗反思】方案方案中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)_(選填選填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”)?！緦嶒灧治鰧嶒灧治觥糠桨阜桨窱測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案測出的結(jié)果，可能的原因是測出的結(jié)果，可能的原因是_(寫出一種

4、即可寫出一種即可)。偏大偏大實驗實驗中氧化鐵與碳反應中氧化鐵與碳反應生成的二氧化碳有一部分與過量的碳反應，生成一氧生成的二氧化碳有一部分與過量的碳反應，生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收【解析解析】工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分；方案煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分；方案I 赤鐵礦中雜質(zhì)不溶于水也不發(fā)生反應，因此赤鐵礦中雜質(zhì)不溶于水也不發(fā)生反應，因此8.00 g赤赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到的鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到的1.

5、60 g濾渣是雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量濾渣是雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為 100%=80%。方案。方案根據(jù)題意可知：根據(jù)題意可知：氫氧化鈉溶液反應前后增加的質(zhì)量氫氧化鈉溶液反應前后增加的質(zhì)量1.32 g是反應生成的是反應生成的二氧化碳質(zhì)量，由此可計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量。二氧化碳質(zhì)量，由此可計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量。8.00 g-1.60 g8.00 g設(shè)赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量為設(shè)赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量為x，則，則 320 132 x 1.32 g x=3.20 g，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為232 3C+2Fe O 4Fe+3CO

6、高高溫溫320 x1321.32g 3.20 g100%40%8.00g 【實驗反思】方案【實驗反思】方案中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣中含中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣中含有二氧化碳氣體，這會導致測出的氫氧化鈉溶液增加的有二氧化碳氣體，這會導致測出的氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量偏大，從而計算出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大?！緦嵸|(zhì)量偏大，從而計算出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大。【實驗分析】方案驗分析】方案中氧化鐵和碳反應生成的二氧化碳有一中氧化鐵和碳反應生成的二氧化碳有一部分與過量的碳反應，生成了一氧化碳，不能全部被氫部分與過量的碳反應，生成了一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，使測得的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧氧化鈉溶液

7、吸收，使測得的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧化鐵反應實際產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此會出現(xiàn)方案化鐵反應實際產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此會出現(xiàn)方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案測出的結(jié)果。測出的結(jié)果。【方法指導方法指導】確定混合物中某物質(zhì)的含量是定量探究確定混合物中某物質(zhì)的含量是定量探究最常見的考查形式?？赏ㄟ^化學反應將不能直接測量的最常見的考查形式?？赏ㄟ^化學反應將不能直接測量的物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為另一種可直接測定的量，如：物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為另一種可直接測定的量，如：方案方案.依據(jù)稀硫酸與氧化鐵的反應和雜質(zhì)質(zhì)量計算得依據(jù)稀硫酸與氧化鐵的反應和雜質(zhì)質(zhì)量計算得出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

8、。出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。方案方案.依據(jù)碳還原氧化鐵的反應和氫氧化鈉溶液的增依據(jù)碳還原氧化鐵的反應和氫氧化鈉溶液的增重，即重，即CO2的質(zhì)量計算得出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量計算得出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 【實驗反思實驗反思】對方案對方案的裝置中空氣對實驗的影響進的裝置中空氣對實驗的影響進行評價。方案通過集氣瓶中溶液的增重確定二氧化碳的行評價。方案通過集氣瓶中溶液的增重確定二氧化碳的質(zhì)量，空氣中含有二氧化碳，會使測量結(jié)果偏大。質(zhì)量，空氣中含有二氧化碳，會使測量結(jié)果偏大?！緦嶒灧治鰧嶒灧治觥績煞N方案得出的結(jié)論不同，定性分析造兩種方案得出的結(jié)論不同，定性分析造成此結(jié)果的可能原因有：如焦炭不能與赤鐵礦完全反應

9、、成此結(jié)果的可能原因有：如焦炭不能與赤鐵礦完全反應、產(chǎn)生的二氧化碳無法完全被氫氧化鈉溶液吸收等。產(chǎn)生的二氧化碳無法完全被氫氧化鈉溶液吸收等。2. (2015鹽城鹽城)實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品樣品，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行探某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行探究。究。【發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？該樣品中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料查閱資料】NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3。BaCl2溶液呈中性，溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性強堿。是可溶性強堿。CO2在飽和的在飽和的NaHCO3溶液中幾

10、乎不溶解。溶液中幾乎不溶解。 針對訓練【提出猜想】猜想【提出猜想】猜想：NaOHNaOH；猜想猜想：NaNa2 2COCO3; 3; 猜想猜想：NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】【收集證據(jù)【收集證據(jù)】(1)若現(xiàn)象若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生是有氣泡產(chǎn)生，則則X溶液為溶液為_，則則_(填填“猜想猜想”、“猜想猜想”或或“猜想猜想”)不成立。不成立。稀鹽酸稀鹽酸猜想猜想(2)若若X溶液為溶液為BaCl2溶液溶液，現(xiàn)象現(xiàn)象A是有白色沉淀生成是有白色沉淀生成，則產(chǎn)生該沉淀的化學方程式為則產(chǎn)生該沉淀的化學方程式為_。取反應后的上層清液。取反應后的上層清液，測定其測定其pH，當當

11、pH_7(填填“”、“興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗。步驟如下：興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗。步驟如下：按圖連接好裝置按圖連接好裝置，并檢查氣密性；并檢查氣密性；準確稱取該樣品準確稱取該樣品1.0 g，放入燒瓶內(nèi)；放入燒瓶內(nèi)；打開活塞打開活塞，滴加滴加30.0%的稀硫酸至過量的稀硫酸至過量，關(guān)閉活塞；關(guān)閉活塞；反應結(jié)束后反應結(jié)束后，量筒內(nèi)液體讀數(shù)量筒內(nèi)液體讀數(shù)為為55.0 mL。(已知：室溫條件下已知：室溫條件下，CO2的密度約為的密度約為1.6 gL1)(1)B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_(填填“有有或或“沒有沒有”)影響。飽和碳酸氫鈉溶液

12、如果用水代替影響。飽和碳酸氫鈉溶液如果用水代替，則所則所測測CO2的體積的體積_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”)，理由是理由是_。 沒有沒有偏小偏小CO2會部分溶于水會部分溶于水，使收集的氣體體積減小使收集的氣體體積減小(2)計算該固體樣品中計算該固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)計算結(jié)果保留一位小數(shù))設(shè)樣品中設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x gCO2的質(zhì)量的質(zhì)量1.6 gL10.055 L0.088 gNa2CO3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為100%21.2%?！緦嶒灧此肌坑型瑢W提出【實驗反思】有同學提出，上述三

13、種猜想并不全面。上述三種猜想并不全面。請再提出一種合理猜想請再提出一種合理猜想_。Na2CO3和和NaHCO3【解析解析】【】【收集證據(jù)收集證據(jù)】(1)因為產(chǎn)生氣體，只能考慮有因為產(chǎn)生氣體，只能考慮有Na2CO3，所以，所以X是稀鹽酸或者稀硫酸。就排除猜想是稀鹽酸或者稀硫酸。就排除猜想。(2)若加入氯化鋇溶液，就發(fā)生若加入氯化鋇溶液，就發(fā)生Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl，因為溶液中有，因為溶液中有NaOH，溶液的，溶液的pH7?！径糠治龆糠治觥?1)容器中的氣體不影響實驗，因為反應后集容器中的氣體不影響實驗，因為反應后集氣瓶里面的氣體不變，外面的大氣壓一定。若改用水，氣瓶里面的氣體不變，外面的大氣壓一定。若改用水，CO2會部分溶于水，使收集的氣體減少。會部分溶于水，使收集的氣體減少。(2）先求出）先求出CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.6 gL-10.055 L=0.088 g，將它代入化學方程式進行計算，求出將它代入化學方程式進行計算，求出Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.212 g，質(zhì)量分數(shù)就是，質(zhì)量分數(shù)就是21.2%。【實驗反思實驗反思】NaOH在在空氣中不能生成碳酸氫鈉，但它有吸水性，可以變成溶空氣中不能生成碳酸氫鈉，但它有吸水性，可以變成溶液，有可能含有碳酸氫鈉。液，有可能含有碳酸氫鈉。