高中化學 專題1 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課件 蘇教版必修1

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1、配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 1.德謨克利特的古代原子學說他認為萬物都是由間斷的、不可分割的微粒即_構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2.道爾頓的近代原子學說英國科學家道爾頓是_的創(chuàng)始人。他認為物質(zhì)由_組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學變化中不可再分割，它們在化學反應(yīng)中保持本性不變。篤學一篤學一原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子原子 近代原子學說近代原子學說原子原子配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 3.湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型他認為原子是由更小的微粒構(gòu)成的，_的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是

2、可以_的。4.盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型物理學家盧瑟福根據(jù)_現(xiàn)象，指出原子是由_和_構(gòu)成的，_帶正電荷，它幾乎集中了原子的全部_，但只占有很小的_，_帶負電荷，在原子核周圍空間做_。電子電子再分再分 粒子散射粒子散射原子核原子核 核外電子核外電子 原子核原子核 質(zhì)量質(zhì)量體積體積核外電子高速運動核外電子高速運動配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 5.玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型丹麥物理學家波爾指出：原子核外電子在原子核外空間內(nèi)一系列_上繞核做高速運動，每個軌道都具有一個確定的_；核外電子在這些_上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。6.電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學說)現(xiàn)代科學家根據(jù)微觀世界_的規(guī)律，提出用

3、_描述核外電子運動。穩(wěn)定的軌道穩(wěn)定的軌道能量值能量值穩(wěn)定的軌道穩(wěn)定的軌道 波粒二象性波粒二象性量子力學模型量子力學模型 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 1.原子核外電子排布原子核外電子排布對于多電子原子來說，原子核外電子是對于多電子原子來說，原子核外電子是_排布的，原排布的，原子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。分層分層 篤學二篤學二原子核外電子排布與元素的化學性質(zhì)原子核外電子排布與元素的化學性質(zhì)配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 2.原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其原子核外最外層電子排布是_個或_個。鈉、鎂、鋁等活潑金屬原子的

4、最外層電子數(shù)_，與活潑非金屬反應(yīng)時容易_電子，形成_的電子層結(jié)構(gòu)；氧、氟、氯等活潑非金屬原子的最外層電子數(shù)_，與活潑金屬反應(yīng)時容易_電子，形成_的電子層結(jié)構(gòu)。28較少較少失去失去穩(wěn)定穩(wěn)定較多較多得到得到穩(wěn)定穩(wěn)定 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 3.元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系根據(jù)鈉、鎂、氧、氯原子的最外層電子數(shù)填寫下表：元素元素化合價化合價原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) 失去失去(或得到或得到)電子的數(shù)目電子的數(shù)目鈉鈉_鎂鎂_氧氧_氯氯_11 失去失去1 22失去失去2 26得到得到2 17得到得到1配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 1.原子的組成：原子是由帶正電的_和帶負電的

5、_構(gòu)成的，原子核又是由_和_構(gòu)成的，_帶正電，_不帶電。篤學三篤學三原子的組成和三種粒子間的關(guān)系原子的組成和三種粒子間的關(guān)系原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子質(zhì)子中子中子配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 2.粒子間數(shù)據(jù)關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)_。(2)電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)_；陰離子：電荷數(shù)_；陽離子：電荷數(shù)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 3.原子的表示方法：X其中X表示_；Z表示_；A表示_。X元素的元素符號元素的元素符號 X元

6、素的原子的質(zhì)子數(shù)元素的原子的質(zhì)子數(shù) X元素的原子的質(zhì)量數(shù)元素的原子的質(zhì)量數(shù) 11小小小小配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 1.元素：具有相同的_的同一類原子的總稱。2.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種_。3.同位素：_的原子的互稱。篤學四篤學四核素與同位素核素與同位素核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù)) 原子原子 質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù)或中子數(shù))不同不同 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【慎思1】 元素的化合價與得到或失去的電子數(shù)的關(guān)系是什么？【答案】元素的化合價與得到或失去的電子數(shù)的關(guān)系：失去的電子數(shù)正價的數(shù)值。得到的電子數(shù)負價的數(shù)值?！旧魉?】 原子的質(zhì)

7、量主要由哪些微粒決定？【答案】因電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，可以忽略不計。因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【慎思3】 怎樣用圖示形象地表示出元素、核素、同位素的關(guān)系？【答案】可以表示為： 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【答案】質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷原子的個數(shù)192019同位素相同不同配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【慎思5】 用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù)，用字母填寫下列各空格。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無

8、同位素由_決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定?！敬鸢浮?1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布原子核外電子排布元素元素最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子能力能力化學性質(zhì)化學性質(zhì)主要化合價主要化合價稀有氣稀有氣體元素體元素8(He為為2)一般不易一般不易得失電子得失電子較穩(wěn)定，一較穩(wěn)定，一般不參與化般不參與化學反應(yīng)學反應(yīng)金屬金屬元素元素4易失易失電子電子金屬性金屬性無負價，一般無負價，一般為為13非金屬非金屬元素元素4易得易得電子電子非金屬性非金屬性既有正價又有既有正價又有負

9、價負價配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 注意：(1)元素的化合價一般是由最外層電子數(shù)決定的，而且最高正化合價最外層電子數(shù)。(2)金屬元素只有正價，沒有負價，非金屬元素一般既有正價又有負價(氟、氧除外)。配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 解析質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的是B，屬于陰離子；金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4個，則D屬于金屬元素；化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，A與C具有相同的最外層電子數(shù)，則化學性質(zhì)相似。答案(1)B(2)D(3)AC配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 (1)元素的化學性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的；當最外層電子數(shù)小于4時，一般是金屬元素，當

10、最外層電子數(shù)大于4時，一般屬于非金屬元素。(2)當質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時，該微粒屬于陽離子，反之屬于陰離子。配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【答案】D【解釋】元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)，氯原子最外層有7個電子，則最高化合價為7。配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 原子的組成原子的組成配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 答案B配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 對于原子而言，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【答案】A【解釋】原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 核素和同位素核素和同位

11、素元素元素核素核素同位素同位素概念概念具有相同質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的的同一類原子的總稱總稱具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同核素互為同位素同核素互為同位素對象對象宏觀概念宏觀概念元素的某種原子元素的某種原子同一元素不同原子間同一元素不同原子間的互稱的互稱特征特征以單質(zhì)或化合物以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)形式存在，性質(zhì)通過形成的物質(zhì)通過形成的物質(zhì)來體現(xiàn)來體現(xiàn)不同核素質(zhì)量不不同核素質(zhì)量不同同天然存在的各種同位天然存在的各種同位素所占的原子百分數(shù)素所占的原子百分數(shù)一般是不變的一般是不變的舉例舉例16O、17O、18O是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 答案B配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【答案】B配蘇教版化學必修配蘇教版化學必修1 【解釋】中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，A選項顯然錯誤；元素的定義是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，B正確，D錯誤；對于原子來說，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，C錯誤。