高中化學(xué) 第4章 第3節(jié) 第1課時(shí) 硫的氧化物課件 新人教版必修1

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1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物第1課時(shí)硫的氧化物1下列污染現(xiàn)象主要與 SO2 有關(guān)的是()。B酸雨D溫室效應(yīng)A臭氧空洞C光化學(xué)煙霧答案：B2SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明 SO2 具有漂白作用的組合是()。KMnO4 酸性溶液；溴水；碘水；氯水；含 Fe3溶液。AC全部BD都不是解析：SO2 與五種溶液反應(yīng)均表現(xiàn)出還原性，被氧化后都生成 H2SO4。答案：D3硫俗名_，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。_溶于水，微溶于_，易溶于_。硫(或含硫物質(zhì))在空氣中燃燒生成_，化學(xué)方程式為：_ 。SO3 是硫的氧化物之一，SO3與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)放出大量的熱。SO3 是_性氧化物，

2、它跟堿或堿性氧化物都能反應(yīng)生成硫酸鹽。SO3 與 CaO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ ；SO3 與 Ca(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。硫黃 不 酒精 二硫化碳 二氧化硫 SO2 SO2SO3H2O=H2SO4酸 SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O硫物理性質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗去沾附在試管壁上的硫)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鈉2NaS Na2S(現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)鐵FeS FeS(生成黑色固體)銅2CuS Cu2S(生成黑色固體)與非金屬反應(yīng)氧氣 SO2 SO2(生成無色、有刺激性氣味的氣體)氫氣 SH2 H2S(生成無色、有

3、臭雞蛋氣味的氣體)一、硫的性質(zhì)特別提醒(1)硫在自然界存在形態(tài)既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。(2)在實(shí)驗(yàn)室若有汞撒落后無法收集，應(yīng)立即撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒。(3)用熱堿溶液清洗附著在試管上的硫，硫與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。例 1 下列有關(guān)硫的說法正確的是()。A硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B硫可溶于水C硫單質(zhì)在與 Cu、Fe、O2 的反應(yīng)中均作氧化劑D硫易溶于二硫化碳點(diǎn)撥：硫在自然界中主要以黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等化合物形式存在，但在自然界中也存在單質(zhì)硫，如火山口的硫， S 與O2 反應(yīng)時(shí)生成 SO2，硫作還原劑。答案：D二、二

4、氧化硫和三氧化硫1二氧化硫。SO2H2O2SO2O2物理性質(zhì)無色，有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水(140)化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)方程式)與水反應(yīng) H2SO3(中強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)過量氫氧化鈉溶液：SO22NaOH=Na2SO3H2O；少量氫氧化鈉溶液：SO2NaOH=NaHSO3還原性氯水SO2Cl22H2O=H2SO42HCl氧氣 2SO3高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色氧化性硫化氫SO22H2S=3S2H2O漂白性二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱變紅紫色石蕊二氧化硫使紫色石蕊溶液變紅2.三氧化硫。(1)SO3 的工業(yè)制法：2SO2O22SO3。(2)SO3 與水的反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，反應(yīng)放出

5、大量的熱。(3)SO3 是酸性氧化物，它跟堿或堿性氧化物都能反應(yīng)生成硫酸鹽。SO3 與 CaO 反應(yīng)：SO3CaO=CaSO4。SO3 與 Ca(OH)2 反應(yīng)：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。SO3 與 NaOH 反應(yīng)：SO32NaOH=Na2SO4H2O。例 2 某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 SO2 生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()。A利用了 SO2 的水溶性，將 SO2 直接通入水中B利用了 SO2 的氧化性，將 SO2 直接通入水中C利用了 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng)D利用了 SO2 的還原性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水

6、反應(yīng)點(diǎn)撥：SO2 中的硫元素化合價(jià)為4，不能直接與水反應(yīng)生成硫酸。答案：D方法指津漂白性物質(zhì)的比較1具有漂白性的物質(zhì)。物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊溶液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子2.二氧化硫與氯氣漂白作用的差別。(1)漂白效果的差別。(2)實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)：SO2 本身起漂白作用；而 Cl2本身無漂白性，起漂白作用的物質(zhì)實(shí)際是 HClO。3SO2 與 CO2

7、的鑒別。(1)用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。(2)用氫硫酸：出現(xiàn)渾濁的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=2H2O3S。(3)用高錳酸鉀溶液：紫色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2 。發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)用溴水：使橙色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。發(fā)生反應(yīng)：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。SO2 與 CO2 的鑒別不能用澄清石灰水，因?yàn)?SO2 和 CO2 都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng) SO2 和 CO2 同時(shí)存在時(shí)，要想證明

8、 CO2 的存在，應(yīng)先將 SO2 除去，再通入澄清石灰水。例 3具有漂白作用的物質(zhì)有：次氯酸；二氧化硫；活性炭；過氧化鈉。其中漂白原理相同的是()。ABCD解析：具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的漂白原理是氧化漂白，如次氯酸、過氧化鈉、臭氧等；二氧化硫是化合漂白；而活性炭漂白是由于其具有強(qiáng)吸附性，屬于物理變化。答案：C【變式訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為 SO2 的是()。能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使溴水褪色，再滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生。ACBD解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SO2、CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如 HCl、HBr、SO2、CO2 等)；能使品紅溶液褪色，加熱又顯紅色的氣體只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，只有 SO2 氣體符合。答案：C