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1、第一節(jié)第一節(jié) 碳碳 族族 元元 素素第七章 碳族元素 無機非金屬材料元素周期表元素周期表 LiNa KRbCsFrOSSeTePoFClBrIAtCSiGeSnPb碳族元素包括碳族元素包括:一、碳族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)一、碳族元素單質(zhì)的物理性質(zhì) 閱讀教材閱讀教材P114表表71 ，歸納各，歸納各單質(zhì)的顏色，以及熔點、沸點和單質(zhì)的顏色，以及熔點、沸點和密度的變化規(guī)律！密度的變化規(guī)律！金剛石金剛石:無色透明晶體無色透明晶體石墨石墨:深深灰灰色色細鱗片狀晶體有光澤細鱗片狀晶體有光澤灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體鍺鍺:銀灰色固體銀灰色固體錫錫:銀白色固體銀白色固體鉛鉛:
2、藍白色固體藍白色固體二、碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素元素名稱名稱元素元素符號符號原子原子半徑半徑主要主要化合價化合價密密度度熔沸點熔沸點碳碳鍺鍺錫錫鉛鉛CSiGeSn+2、+4+2價穩(wěn)定價穩(wěn)定逐逐漸漸增增大大逐漸逐漸減小減小逐漸減小逐漸減小(Pb的熔的熔點比點比Sn高高)逐逐漸漸增增大大+2、+4+4價穩(wěn)定價穩(wěn)定硅硅Pb非非金金屬屬金金屬屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性：酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性 逐逐 漸漸 減減 弱弱CH4 SiH4 GeH41.關(guān)于碳
3、族元素的說法，正確的是關(guān)于碳族元素的說法，正確的是( ) A.原子半徑由上到下逐漸減小原子半徑由上到下逐漸減小B.各元素形成的化合物均以各元素形成的化合物均以4穩(wěn)定穩(wěn)定C.各元素最高價氧化物均易溶于水各元素最高價氧化物均易溶于水D.硅和鍺均可以作為半導(dǎo)體材料硅和鍺均可以作為半導(dǎo)體材料D能力提升能力提升能力提升能力提升2.某元素位于周期表中的某元素位于周期表中的A族，它族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是（屬，此元素可能是（ ） A.Si B.Ge C.Sn D.PbB3.關(guān)于碳族元素的敘述
4、正確的是關(guān)于碳族元素的敘述正確的是( )A.單質(zhì)都是無色晶體單質(zhì)都是無色晶體 B.隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸升高漸升高C.由碳到鉛，由碳到鉛，A族元素最高氧化物對族元素最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強應(yīng)的水化物酸性逐漸增強D.除鉛以外其他元素的除鉛以外其他元素的+4價化合物是穩(wěn)價化合物是穩(wěn)定的定的D能力提升能力提升4.近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ( ) A.C60是一種新型化合物是一種新型化合物 B.C60
5、和石墨都是碳的同素異形體和石墨都是碳的同素異形體 C.該分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵該分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 D.C60的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為720BC能力提升能力提升5.如果發(fā)現(xiàn)如果發(fā)現(xiàn)114號新元素號新元素(位于第七周期位于第七周期A族族)，下列有關(guān)，下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合可能具有的性質(zhì)合理的是（理的是（ ） A.X是非金屬元素是非金屬元素 B.X的的+2價化合物比價化合物比+4價化合物穩(wěn)定價化合物穩(wěn)定C.XO2具有強氧化性具有強氧化性 D.X有穩(wěn)定的氫化物有穩(wěn)定的氫化物BC能力提升能力提升6.課本上說課本上說“碳、硅、鍺、錫的碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的價化合物是穩(wěn)定
6、的，而鉛的+2價化合物價化合物是穩(wěn)定的。是穩(wěn)定的?！?1)根據(jù)上一句話判斷：錫的根據(jù)上一句話判斷：錫的+2價化合物價化合物(如如SnCl2)應(yīng)具有較強的應(yīng)具有較強的_性，鉛的性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強的價化合物應(yīng)具有較強的_性。性。 還原還原 氧化氧化(2)Fe3O4可以寫成可以寫成FeOFe2O3的形式，的形式，根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法，若將根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述形式表示，其化學(xué)式可寫用上述形式表示，其化學(xué)式可寫為為_。(3)PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 2PbOPbO2PbO2+4HCl= PbCl2+Cl2+2H2O7.只用膠頭滴管和試管不用其他試劑就只用膠頭滴管和試管不用其他試劑就可以鑒別的下列溶液（）可以鑒別的下列溶液（）A.CaCl2和和Na2CO3 B.H2SO4和和Na2CO3 C.Ba(OH)2和和NaHCO3 D.AlCl3和鹽酸和鹽酸B8.由由10g含有雜質(zhì)的含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜，推斷雜質(zhì)的組成可能是（）質(zhì)的組成可能是（）A.KHCO3和和MgCO3 B.K2CO3和和Na2CO3 C. MgCO3和和Na2CO3 D. Na2CO3和和NaHCO3C D
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