河北省高碑店市白芙蓉中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元《離子》課件 新人教版

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1、課題3 離子核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層：1 2 3 4 5 6 7離離 核核：近近 遠遠能能 量量：低低 高高能量低的在離核近的區(qū)域運動能量低的在離核近的區(qū)域運動.能量高的在離核遠的區(qū)域運動能量高的在離核遠的區(qū)域運動. 最外層最多容納最外層最多容納8 8個電子。（第一層為最個電子。（第一層為最 外層時最多容納外層時最多容納2 2個電子）個電子）（最多容納指最多排幾個，不夠時是幾個就排（最多容納指最多排幾個，不夠時是幾個就排幾個）幾個）（1 1）電子具有能量，電子按能量的高低分層排布電子具有能量，電子按能量

2、的高低分層排布（2 2）排布時能量低離核近，能量高離核遠）排布時能量低離核近，能量高離核遠（4 4）電子先排能量低的層再排能量高的層）電子先排能量低的層再排能量高的層（3 3）核外電子運動的區(qū)域共分七層）核外電子運動的區(qū)域共分七層 原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點：圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核帶正電3 3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類元素分類 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子傾向得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體稀有氣體元素元素 8 8個個(He(He為為2 2個個) ) 不易得失、相對

3、不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬元素金屬元素 一般少于一般少于4 4個個 易失電子易失電子 ，形成，形成陽離子陽離子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 非金屬元非金屬元素素 一般多于等于一般多于等于4 4個個 易得電子，形成易得電子，形成陰離子陰離子 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層有8 8個電子（第個電子（第一層為最外層有一層為最外層有2 2個電子）的結(jié)構(gòu)個電子）的結(jié)構(gòu)稀有氣體元素的原子稀有氣體元素的原子最外層最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。穩(wěn)定。金屬元素的原子的金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般少于最

4、外層電子數(shù)一般少于4 4個，在化學(xué)變化中個，在化學(xué)變化中易失電子易失電子形成帶正電的陽形成帶正電的陽離子。離子。非金屬元素原子的非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多最外層電子數(shù)一般多于或等于于或等于4 4個在化學(xué)反應(yīng)中個在化學(xué)反應(yīng)中易得電子易得電子形成形成帶負電的陰離子。帶負電的陰離子。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。 +112 8 1Na易失一個電子 +112 8Na+ +172 8 7Cl易得一個電子 +17 288Cl-質(zhì)子：11+電子：10-帶一個正電質(zhì)子：17+電子：18-帶一個負電二、離子的形成二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團叫離子、離子：

5、帶電的原子或原子團叫離子離離 子子陽離子：帶正電荷的原子叫陽離子陽離子：帶正電荷的原子叫陽離子陰離子：帶負電荷的原子叫陰離子陰離子：帶負電荷的原子叫陰離子離子是原子得失電子形成的，離子是原子得失電子形成的，原子變成離子元素原子變成離子元素種類不變種類不變（元素種類由質(zhì)子數(shù)決定）（元素種類由質(zhì)子數(shù)決定）金屬金屬元素的元素的原子原子最外層電子數(shù)一般少于最外層電子數(shù)一般少于4 4個，個，在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成帶正電的陽離子。失電子形成帶正電的陽離子。非金屬非金屬元素的元素的原子原子最外層電子數(shù)一般等于多于最外層電子數(shù)一般等于多于4 4個，在化學(xué)反應(yīng)中易個，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成帶負

6、電的陰離子。得電子形成帶負電的陰離子。2 2、離子符號、離子符號NaNa+MgMg2+S S2-ClCl-如：如：簡單離子簡單離子電荷確定電荷確定：得幾個電子帶幾：得幾個電子帶幾個負電，失幾個電子帶幾個正電。個負電，失幾個電子帶幾個正電。（1 1）書寫在元素符號的右上角標(biāo)明離子）書寫在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷。（所帶的電荷。（數(shù)字在前，符號在后數(shù)字在前，符號在后）（2 2）離子符號的意義）離子符號的意義表示某種離子（宏觀）表示某種離子（宏觀）表示一個該離子（微觀）表示一個該離子（微觀）表示一個該離子所帶的電荷（微觀）表示一個該離子所帶的電荷（微觀）表示鎂離子表示鎂離子表示一個鎂離子表

7、示一個鎂離子表示一個鎂離子帶表示一個鎂離子帶2 2個單位正電荷個單位正電荷如如 MgMg2+離子符號前加上數(shù)字只表示微觀意義離子符號前加上數(shù)字只表示微觀意義MgMg2+ 2 2表示一個鎂離子帶兩個單表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷位正電荷表示兩個鎂離子表示兩個鎂離子鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉鈉+ +氯氣氯氣 點燃點燃3 3：由陰陽離子相互作用形成的化合物：由陰陽離子相互作用形成的化合物叫離子化合物。如叫離子化合物。如NaClNaCl、MgOMgO、NaFNaF等等氯化鈉氯化鈉化學(xué)變化化學(xué)變化由原子變成離子或由離子變成原子的變化是化由原子變成離子或由離子變成原子的變化是化學(xué)變化學(xué)變化離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離子 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 區(qū)別 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na、Mg2 用陰離子符號表示如Cl、S2 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系