《四川省宜賓市翠屏區(qū)李端初級中學九年級化學下冊 8.2《金屬的化學性質》尋找金屬的變化規(guī)律課件2 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省宜賓市翠屏區(qū)李端初級中學九年級化學下冊 8.2《金屬的化學性質》尋找金屬的變化規(guī)律課件2 （新版）新人教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第5節(jié)節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律 (第三課時第三課時 )思考與分析思考與分析 有一個硫酸工廠里的一位工人將有一個硫酸工廠里的一位工人將盛放過濃硫酸的鐵桶稍做沖洗，一段盛放過濃硫酸的鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶發(fā)生了猛烈的爆炸。你能解釋其鐵桶發(fā)生了猛烈的爆炸。你能解釋其中的原因么？中的原因么？由于濃硫酸被水沖洗后，變成了稀硫由于濃硫酸被水沖洗后，變成了稀硫酸。稀硫酸與金屬鐵發(fā)生了反應，并酸。稀硫酸與金屬鐵發(fā)生了反應，并放出氫氣。氫氣遇火后，發(fā)生爆炸。放出氫氣。氫氣遇火后，發(fā)生爆炸。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1、在
2、盛有、在盛有硫酸銅硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔溶液的試管里浸入一段潔凈的凈的(經(jīng)過除油、除銹經(jīng)過除油、除銹)鐵絲鐵絲，過一會兒取出，觀察，過一會兒取出，觀察有什么變化。有什么變化。_。鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質2、在盛有、在盛有硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段溶液的試管中，浸入一段潔凈的潔凈的銅絲銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。，過一會兒取出，觀察有什么變化。_。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅絲表面沒有變化銅絲表面沒有變化Cu與與FeSO4不發(fā)生反應不發(fā)生反應說明：鐵的化學性質比銅活潑說明：鐵的化學性質比銅活潑 在盛有硝酸銀和硫酸鋅溶液的試管中，在盛有
3、硝酸銀和硫酸鋅溶液的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。出，觀察有什么變化。 ; 。浸在硝酸銀溶液中的銅絲表面上呈銀白色浸在硝酸銀溶液中的銅絲表面上呈銀白色浸在硫酸鋅溶液中的銅絲表面上無變化浸在硫酸鋅溶液中的銅絲表面上無變化Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為活動性大小的順序為 。ZnCuAgCu + ZnSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag某些金屬在一定條件下能與鹽發(fā)生置換反應某些金屬
4、在一定條件下能與鹽發(fā)生置換反應金屬金屬 + 鹽鹽 = 新金屬新金屬 +新新 鹽鹽活動性較強的金屬活動性較強的金屬才能把另一種才能把另一種活動性較活動性較弱的金屬弱的金屬從它的從它的鹽溶液鹽溶液中置換出來。中置換出來。某些金屬在一定條件下能與鹽發(fā)生置換反應某些金屬在一定條件下能與鹽發(fā)生置換反應金屬金屬 + 鹽鹽 = 新金屬新金屬 +新新 鹽鹽條件：條件：1、反應物中金屬的活動性要強于鹽中金屬、反應物中金屬的活動性要強于鹽中金屬的活動性。的活動性。2、鹽必須可溶，反應在水溶液中進行。、鹽必須可溶，反應在水溶液中進行。K、Ca、Na先與水反應生成堿和氫氣，然后堿先與水反應生成堿和氫氣，然后堿與鹽反應
5、生成新鹽和新堿與鹽反應生成新鹽和新堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H23、金屬活動性順序表中，金屬要除、金屬活動性順序表中，金屬要除K、Ca、Na。 濕法煉銅濕法煉銅 用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將硫酸銅，再將鐵放在硫酸銅溶液中把銅鐵放在硫酸銅溶液中把銅置換出來。這種方法叫濕法煉銅置換出來。這種方法叫濕法煉銅。濕法。濕法煉銅技術是我國古代發(fā)明的，其原理就煉銅技術是我國古代發(fā)明的，其原理就是用置換反應制取金屬。我國也是世界是用置換反應制取金屬。我國也是世界上最早使用濕法煉銅的國家。上最早使用濕法煉銅
6、的國家。 H2SO4+CuO=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4我國西漢時期就開始冶煉銅，我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為再用鐵置換出銅，稱為“濕法濕法煉銅煉銅”。寫出上述兩步反應的。寫出上述兩步反應的方程式：方程式： , , . . 請歸納出金屬的化學性質請歸納出金屬的化學性質 小小 結結 1、某些金屬在一定條件下可以、某些金屬在一定條件下可以和氧氣反應生成金屬氧化物；和氧氣反應生成金屬氧化物；2、金屬、金屬+酸酸=鹽鹽+氫氣氫氣3、金屬、金屬+鹽鹽=新金屬新金屬+新鹽新鹽討論：討論：設計實驗設計實驗比較
7、鎂、鋅、銅的活動性比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。想一想共有幾種方案？想一想共有幾種方案？1、金屬與酸反應、金屬與酸反應2、金屬與鹽反應、金屬與鹽反應3、金屬與氧氣反應、金屬與氧氣反應討論：討論：設計實驗設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。方案一：方案一：將將顆粒大小相同的鎂、鋅、銅三種金顆粒大小相同的鎂、鋅、銅三種金屬屬分別放到盛有分別放到盛有同體積相同質量分數(shù)的稀鹽酸同體積相同質量分數(shù)的稀鹽酸試管中，觀察實驗現(xiàn)象。試管中，觀察實驗
8、現(xiàn)象。結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為弱的順序為_。MgZnH Cu現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。討論：討論：設計實驗設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。方案二：方案二：取鋅粒分別放入硫酸鎂和硫酸銅取鋅粒分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象溶液，觀察實驗現(xiàn)象。結論：鎂、鋅、銅的活動性由強到弱的順結論：鎂、鋅、銅的活動性由強到弱的順序
9、為序為_。MgZnCu現(xiàn)象：現(xiàn)象：若鋅不能置換出硫酸鎂溶液中的若鋅不能置換出硫酸鎂溶液中的鎂，而鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，鎂，而鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，說明鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑說明鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序金屬活動性順序根據(jù)大量的實驗事實，人們總結出一些常根據(jù)大量的實驗事實，人們總結出一些常見金屬的金屬活動性順序：見金屬的金屬活動性順序：鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛（氫）銅鉛（氫）銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金3、一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較、一種活動性較強的金
10、屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。金屬金屬 + 鹽鹽 = 新金屬新金屬 + 新鹽新鹽2、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬則不能。排在氫后面的金屬則不能。金屬金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、越排在、越排在前面前面的金屬，越容易的金屬，越容易失去失去電子變電子變?yōu)殛栯x子，金屬活動性為陽離子，金屬活動性越強越強。金屬活動性的應用：金屬活動性的應用：為什么的錢幣用銅為什么的錢幣用銅
11、、銀、金、銀、金等金屬來制造？等金屬來制造？思考：能否用鐵制的容器配置浸種用思考：能否用鐵制的容器配置浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？思考思考：根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否：根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質？為什么？用錫壺裝酸性物質？為什么？不能，因為錫能跟酸反應。不能，因為錫能跟酸反應。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2不能，鐵能跟波爾多液反應。不能，鐵能跟波爾多液反應。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強、下列各組金屬中，按金屬活動性由強 到弱順序排列的是到弱順序排列的是 （ ） A、
12、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列溶液可用鐵制容器存放的（）、下列溶液可用鐵制容器存放的（） CuSO4 HCl H2SO4 NaOHDC3、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應，置換出銀；應，置換出銀；X跟稀硫酸不反應，跟稀硫酸不反應，Y跟跟稀硫酸起反應生成氫氣，由此判斷稀硫酸起反應生成氫氣，由此判斷X、Y兩金屬可能依次是兩金屬可能依次是 （ ） A.銅、鋅銅、鋅 B.鐵、鋅鐵、鋅 C.銅、汞銅、汞 D.鐵、汞鐵、汞4下列物質中不能跟金屬鐵反應的是下列物質中不能跟金屬鐵反應的是 A、氧氣、氧氣 B氫氧化鈣氫氧化鈣
13、C.、硫酸銅、硫酸銅 D稀硫酸稀硫酸AB6、已知下列反應：、已知下列反應：（1）Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe（2）Cu + AgNO3 = Ag +Cu（NO3）2（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 你能判斷出這三種金屬的活動性順序嗎？你能判斷出這三種金屬的活動性順序嗎？ Zn Fe Cu Ag7、有、有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，分別浸入稀硫酸中，Z溶解，溶解，X和和Y不不溶解；將溶解；將X浸入浸入Y的硫酸鹽溶液中，在的硫酸鹽溶液中，在X的表面由的表面由Y析出。則析出。則X、Y、Z的金屬的金屬活動性由強到弱的順序為（活動性
14、由強到弱的順序為（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z8、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的片刻后取出，溶液的質量增加的是是:( ) A硫酸鋁硫酸鋁 B硫酸銅硫酸銅 C硫酸硫酸 D硝酸銀硝酸銀C1、設計實驗除去雜質：、設計實驗除去雜質： 銅粉中含有的少量鐵粉；銅粉中含有的少量鐵粉； FeCl2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuCl2 。3、調查化工顏料商店出售的涂料添加劑、調查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉銀粉”是什么金屬，通過實驗做出初是什么金屬，通過實驗做出初步分析和判斷，并提交調查分析報
15、告。步分析和判斷，并提交調查分析報告。a.用稀鹽酸用稀鹽酸 b.用鐵粉用鐵粉 銀粉即是銀粉即是鋁粉鋁粉，是具有銀色光澤的金屬，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應用于涂料行業(yè)。裝飾顏料，廣泛應用于涂料行業(yè)。 4、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。的化學方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞小杯滴有酚酞的水中。的水中。 把一塊綠豆大的金屬鉀放入把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小
16、杯滴有硫酸銅小杯滴有硫酸銅溶液中。溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2 有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2 有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液溶液反應產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。反應產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。5、金屬單質在水溶液中越易失去電、金屬單質在水溶液中越易失去電子，說明它越子，說明它越_(填填“容易容易”或或“不容易不容易”)跟其他物質發(fā)生化學反應，跟其他物質發(fā)生化學反應，它的金屬性就越它的金屬性就越_ 。容易容易強強6 6、在、在CuClCuCl2 2和和AlCl
17、AlCl3 3的混合溶液中，加入過的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是的物質是 A ACu BCu BCuCu和和AlAl C CZnZn和和CuCu D DCuCu、AlAl和和ZnZn7 7、工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與、工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是（屬離子是（ ） A.ZnA.Zn2+2+、CuCu2+2+ B.Zn B.Zn2+2+、FeFe2+ 2+ C.Cu
18、 C.Cu2+2+、FeFe2+2+ D. D.只有只有FeFe2+2+8 8、隨著科學技術的發(fā)展和生活水平的提高，鋁制品的、隨著科學技術的發(fā)展和生活水平的提高，鋁制品的應用越來越廣泛，如：易拉罐、瓶蓋、食品包裝袋、鋁應用越來越廣泛，如：易拉罐、瓶蓋、食品包裝袋、鋁箔等。若能回收起來，既能回收非再生能源，又能減少箔等。若能回收起來，既能回收非再生能源，又能減少環(huán)境污染，確實是一件利國利民的大好事。某校自然科環(huán)境污染，確實是一件利國利民的大好事。某校自然科學興趣小組在全校每班中抽取二名學生家庭作調查，得：學興趣小組在全校每班中抽取二名學生家庭作調查，得：每個學生家庭一年內消耗鋁約為每個學生家庭一
19、年內消耗鋁約為0.50.5千克。千克。（1 1）假設全校一年能回收到）假設全校一年能回收到13501350千克廢鋁，經(jīng)千克廢鋁，經(jīng)測定廢鋁中含鋁為測定廢鋁中含鋁為80%80%，若全部和稀硫酸反應用于，若全部和稀硫酸反應用于制取氫氣，那么能制取氫氣多少千克？制取氫氣，那么能制取氫氣多少千克？（2 2）硫酸鋁在日常生活中用途很廣，例如：利）硫酸鋁在日常生活中用途很廣，例如：利用它可制取一種能治療人體胃酸過多的藥物胃舒用它可制取一種能治療人體胃酸過多的藥物胃舒平（胃舒平的主要成分是氫氧化鋁）。平（胃舒平的主要成分是氫氧化鋁）。寫出用硫酸鋁制取氫氧化鋁的化學方程式：寫出用硫酸鋁制取氫氧化鋁的化學方程式
20、： ；9、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀生成。析出的金屬是（入稀鹽酸，有白色沉淀生成。析出的金屬是（ ）A、鐵和銅、鐵和銅 B、銅和銀、銅和銀 C、銀、銀 D、銅、銅10、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用于實驗的物質組是（于實驗的物質組是（ ） A鐵、銅、鐵、銅、 氯化鎂溶液氯化鎂溶液 B鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液 C鎂、銅、氯化亞鐵溶液鎂、
21、銅、氯化亞鐵溶液 D鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液CB11為了驗證為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林三種金屬的活動順序，小林同學設計了如下實驗：同學設計了如下實驗： 將鋅粒放人將鋅粒放人CuSO4溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體； 將鋅片插人將鋅片插人Hg(N03)2溶液中一會兒取出，鋅片表面溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。溶液中，無明顯現(xiàn)象。 (1)小林同學得出的結論是小林同學得出的結論是_，要，要得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是_ _。 (2)為了使實驗盡量簡化，我認為可用為了使實驗盡量簡化，我認為可用_步實驗就能得出步實驗就能得出結論，實驗內容是結論，實驗內容是_ 。鋅的活動性比銅和汞強鋅的活動性比銅和汞強將銅絲插入將銅絲插入Hg(N03)2溶液中一會兒取出，觀察實驗現(xiàn)象溶液中一會兒取出，觀察實驗現(xiàn)象兩兩將銅絲插入將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。溶液中，無明顯現(xiàn)象。 將銅絲插人將銅絲插人Hg(N03)2溶液中一會兒取出，銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬溶液中一會兒取出，銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬
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