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1、5.1金屬的性質(zhì)和利用
1 .下列說法正確的是（ ）
A. 鋁是人類最早利用的金屬材料
B. 銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C. 大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在
D. 日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
2. 新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu)，層與層之間連有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時
會有電信號，警報系統(tǒng)會立刻報警，這利用了金屬的（ ）
A. 導(dǎo)熱性 B .導(dǎo)電性 C.彈性 D .延展性
3. 下列金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ）
A. 用鐵從含銀廢液中回收銀
B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C .古代金銀制品能保存至今
D.用鋁合金能制作門窗框架
4. 下列反
2、應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A. Ch+2NaBr ===2NaCI+Br2
占燃
B. 2Mg+CO2 2MgO+C
C. 2Na+2H2O===2MaOH+H2f
D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O21
5. 某化學小組利用圖5--所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) （圖中固 定裝置已略去）。
圖5-吒
探究過程如下：
I ?連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
U ?向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器 A向B緩緩加入稀硫酸， 待B中不再有氣體產(chǎn)生時，夾緊彈簧夾，立即移出 D中導(dǎo)管，準確讀取并記錄 量筒內(nèi)水的體積。
川?經(jīng)過濾等操作，準確稱
3、量并記錄 B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。
W ?該小組的甲同學根據(jù)反應(yīng)前后 B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分 數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積， 并利用該氣體在
常溫常壓下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 請回答下列問題：
（1） B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。_
（2） 川中，正確的操作順序是：過濾、 、 稱量。
（3） 通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的 原因及其對計算結(jié)果的影響是：
① U中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏小。
②
導(dǎo)致計算結(jié)果偏 。
6. 26 g黃銅（
4、Cu吃n合金）與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒 杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為125.8 g。求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后所得 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
參考答案
1. D解析：人類最早利用的金屬是銅，故 A項說法錯誤，鐵是目前世界年產(chǎn)
量最高的金屬，故B項說法錯誤；大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存 在，故C項說法錯誤；日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故 D項說法正確。
2. B解析：金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等，根據(jù)題干信息，當 玻璃被擊碎時會有電信號，警報系統(tǒng)會立刻報警，是利用了金屬的導(dǎo)電性。
3. D解析：A選項用
5、鐵回收含銀廢液中的銀，是利用鐵能將位于其后的銀從其 金屬化合物的溶液中置換出來，這是由金屬活動性決定的；B選項中用鋅與稀硫 酸反應(yīng)制取氫氣，是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)， 這也是由金屬 活動性決定的；D選項中用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小， 易于加工等性 質(zhì)，不是由金屬活動性決定的。
4. D解析：本題要緊扣置換反應(yīng)的定義進行解答，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種
化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)。 A中反應(yīng)物氯氣是一種
單質(zhì)，溴化鈉是一種化合物，生成物溴是一種單質(zhì)，氯化鈉是一種化合物，該反 應(yīng)是置換反應(yīng)；B中反應(yīng)物鎂是一種單質(zhì)，二氧化碳是一種化合物，生成物碳是
6、一種單質(zhì)，氧化鎂是一種化合物，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C中反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)， 水是一種化合物，生成物氫氣是一種單質(zhì)，氫氧化鈉是一種化合物，該反應(yīng)是置 換反應(yīng)；D中反應(yīng)物過氧化鈉和水都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
5. ⑴ Zn+H2SO4====ZnS04+ H2 T
(2) 洗滌干燥
(3) 未考慮B中液體所占體積或U中未帶裝置 B冷卻就讀取D的數(shù)據(jù)等合理答案) 大
解析：銅鋅合金中鋅能與稀硫酸反應(yīng)，生成溶于水的硫酸鋅，固體質(zhì)量減少的那 部分就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。甲同學應(yīng)該是利用反應(yīng)前后合金的質(zhì)量求得合金 中鋅的質(zhì)量分數(shù)。乙 同學想利用排出的水的體積替代氫氣體積，再乘以氫氣密 度
7、，計算出氫氣質(zhì)量，代入化學方程式求合金中鋅的質(zhì)量， 代入化學方程式求合 金中鋅的質(zhì)量。但由于此時排出的水的體積還包括從注射器 A加入的稀硫酸的
體積，故這種方法測得的合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大， 從而導(dǎo)致測得的合金中鋅的 質(zhì)量分數(shù)偏大。注意：操作川中的 干燥”不可寫成 烘干”因為若加熱，銅會和 空氣中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量變大，結(jié)果不準確。
6. 解：氫氣的質(zhì)量為26g+100g— 125g= 0.2g
設(shè)Zn的質(zhì)量為x,生成ZnSO4的質(zhì)量為y。
Zn+ H2SO4====Z nS04+ H2 T
65 161 2
x y 0.2g
65 : x=2 : 0.2g x=6.5g
161 : y=2 : 0.2g y=16.1g
⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：26g 6.5g 100% 75% ;
26g
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 100% 15.1%。
100g 6.5g 0.2g
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15.1%。
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量：26g+100g— 125g=0.2g；根據(jù)0.2g 氫氣計算出26g黃銅中鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 =100g+6.5g— 0.2g=106.3g。
《金屬的性質(zhì)和利用》同步練習2
