《福建省福鼎市第二中學高三化學 化學反應的快慢復習課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福鼎市第二中學高三化學 化學反應的快慢復習課件 新人教版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、你學化學的目的是什么？2、人類研究化學的目的是什么？ 人類研究化學的目的是為了使化學更好地服務人類，簡而言之就是要使某些反應發(fā)生、某些反應不發(fā)生；使某些反應加速、某些反應減速。比較下列化學反應哪些需要加速，哪些需要減速？二氧化硫的催化氧化鐵的生銹鐵的生銹一：化學反應的快慢一：化學反應的快慢1、化學反應快慢的表示方法化學反應速率化學反應速率：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小(或生成物濃度的增加)來表示。tVntCttCCv/始終始終濃度單位常用mol/L，化學反應速率的單位常用mol /（L min）或 mol /（L s）。練習(一)請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學反應中的反應
2、速率為0.50mol/（Lmin）。該說法表示該物質(zhì)在參與反應時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.(二)在A+2B=C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應速率。 0.50mol/（Lmin ）（三）、在某容器中發(fā)生反應2H2S + SO2 = 3S +2H2O經(jīng)過10秒鐘后，硫化氫的物質(zhì)的量減少了0、02摩爾，在另一容器中反應，硫化氫的物質(zhì)的量減少了0、2摩爾，問哪個容器中反應速率快？無法確定，因為不知容器的體積大小。（三）、在某容器中發(fā)生反應2H2S + SO2 = 3S +2H2O經(jīng)過10秒鐘后
3、，硫化氫的物質(zhì)的量減少了0、02摩爾，在另一容器中反應，硫化氫的物質(zhì)的量減少了0、2摩爾，問哪個容器中反應速率快？無法確定，因為不知容器的體積大小。某些化學反應的速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質(zhì)得太快了； 實驗室使用氯酸鉀制氧氣 的反應速率太慢了；怎么辦？內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）影響化學反應速率的因素信息（已知、實驗等）加工1、H2與F2的反應速率要比H2 與I2的反應速率快得多。2、鈉與水的反應速率要比鎂 和水的反應速率快得多。化學反應速率的大小首先決定于反應物本身的性質(zhì)。影響化學反應速率的因素不同化學反應的速率反應物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應的速率外界條件（外因）？想一
4、想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應更快；木材劈得小一些燒得更快。影響化學反應速率的外界因素顆粒大小濃度溫度 催化劑我知道啦！活動探究： 請你根據(jù)教材內(nèi)容設計實驗證明這些因素（反應物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 試劑：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片 ，鹽酸（0. 5mol/L, 3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾。同學們分成4個小組：每組同學分別討論完成以下4個實驗設計： 1、反應物本身的性質(zhì)
5、2、固體顆粒的大小因素 3、反應物的濃度大小因素 4、反應物的溫度想一想？反應物本性對反應速率的影響實驗1：銅、鐵、鎂與鹽酸反應快慢的比較實驗內(nèi)容：取三支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將表面積相同的銅片、鐵片、鎂片分別放入三支試管內(nèi)。觀察金屬片上是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢。金屬的活潑性越強，與酸反應越快。內(nèi)因?qū)Ψ磻俾实挠绊懫饹Q定性作用。反應物本性對反應速率的影響當其他條件不變時 結(jié)論：濃度對反應速率的影響實驗2：鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢 比較實驗內(nèi)容：取兩支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升和5毫升3摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣
6、泡的快慢。濃度對反應速率的影響當其他條件不變時 反應速率增大增大反應物濃度減小反應物濃度反應速率減小結(jié)論：溫度對反應速率的影響實驗3：鐵與不同溫度的鹽酸反應快慢比較實驗內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵塊分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入5毫升0.5摩爾/升的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢溫度對反應速率的影響當其他條件不變時 升高溫度降低溫度反應速率減小結(jié)論：反應速率增大溫度對反應速率的影響當其他條件不變時 升高溫度降低溫度反應速率減小結(jié)論：反應速率增大溫度對反應速率的影響溫度每升高10，反應速率 通常增大到原來的24倍。注意：爆炸反應、催化反應， 中的規(guī)律不適用。實驗4：塊狀碳酸
7、鈣、碳酸鈣粉末與鹽酸反應快慢的比較實驗內(nèi)容：移取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時加入10毫升3摩爾/升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢固體顆粒的大小對反應速率的影響固體顆粒大小對反應速率的影響當其他條件不變時 固體顆粒減小固體顆粒增大反應速率減小結(jié)論：反應速率增大影響化學反應速率的外界因素增大增大減小減小升高溫度增大反應物濃度降低溫度溫度減小反應物濃度濃度反應速率的變化反應條件改變編號固體顆粒大小減小固體顆粒增大固體顆粒增大減小影響化學反應速率的因素應用：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、加塊狀CaCO3
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