高中化學(xué) 鈉的重要化合物氧化鈉、過氧化鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉課件新人教版必修1

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1、鈉的重要化合物（鈉的重要化合物（2 2）吹氣生火吹氣生火把少量淡黃色粉末平鋪在一薄層脫脂棉上把少量淡黃色粉末平鋪在一薄層脫脂棉上, , 用玻璃棒輕輕壓撥用玻璃棒輕輕壓撥用鑷子將棉花輕輕卷好用鑷子將棉花輕輕卷好甲：用細長玻璃管向脫脂棉緩緩甲：用細長玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣吹氣 乙：用滴管向淡黃色粉末上滴幾乙：用滴管向淡黃色粉末上滴幾滴水滴水滴水生火滴水生火鈉的重要化合物鈉的重要化合物操作操作+ +現(xiàn)象現(xiàn)象初步結(jié)論初步結(jié)論把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，現(xiàn)象： ；帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；手觸摸試管外壁，現(xiàn)象： 。加12滴酚酞溶液,現(xiàn)象: ；反應(yīng)過程產(chǎn)生O2，且有氫氧化鈉生成,同時,放出熱

2、量有大量的氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃 發(fā)熱溶液變紅過氧化鈉Na2O2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 21. 1. 根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，NaNa2 2O O2 2應(yīng)如應(yīng)如何保存？何保存？隔絕空氣和水、密封保存 2.2.我們再來看看過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的我們再來看看過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物產(chǎn)物有什么特點？決定過氧化鈉的用途有哪些？有什么特點？決定過氧化鈉的用途有哪些？過氧化鈉的用途之呼吸面具過氧化鈉過氧化鈉的用途之潛水艇過氧化鈉已知氧化鈉為已知氧化鈉為堿性氧化物堿

3、性氧化物，與氧化鈣的，與氧化鈣的性質(zhì)類似，性質(zhì)類似， 請完成學(xué)案中氧化鈉與水、二氧化碳請完成學(xué)案中氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，并與過氧化鈉進行對比對比 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 名稱名稱過氧化鈉過氧化鈉氧化鈉氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式氧元素化合氧元素化合價價顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài)生成條件（生成條件（寫方程式）寫方程式）Na+O2=與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)用途用途過氧化鈉和氧化鈉的比較過氧化鈉和氧化鈉的比較分析誰動了我的金屬鈉 小明是一名化學(xué)愛好者,有一天,他把一小塊偷偷從實驗室里拿出來的金屬鈉鈉帶回家中并用

4、一個塑料罐裝起來準備過幾天進行實驗.過了一周后,小明打開塑料罐一看,發(fā)現(xiàn)金屬鈉不見了,但是留下了一點白色的粉末,他非常的憤怒,他想:究竟誰動了我的金屬鈉誰動了我的金屬鈉?俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性32CONa3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉是無色晶體是無色晶體 在空氣中會失去結(jié)晶水在空氣中會失去結(jié)晶水 變?yōu)闊o水碳酸鈉變?yōu)闊o水碳酸鈉Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O實驗探究1碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈堿性熱穩(wěn)

5、定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水思思考考 實驗結(jié)束時應(yīng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是先該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？該實驗有何撤燈？該實驗有何作用作用 ？32CONa2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強實驗探究2饅頭是大家常吃的食品，饅頭是大家常吃的食品，當你切開一個饅頭時，當你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，像一間間小房子一樣。像一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？你知道這是怎么形成的嗎？ 饅頭里的小房子誰造的？饅頭里的小房子誰造的？這要從饅頭的做法說起，這要

6、從饅頭的做法說起， 先把面和好放在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中先把面和好放在溫暖的地方發(fā)酵，發(fā)酵的過程中 會產(chǎn)生一些酸；會產(chǎn)生一些酸；再向發(fā)酵好的面里加入適量的再向發(fā)酵好的面里加入適量的“堿堿”（蘇打或小蘇打）（蘇打或小蘇打）和面里的酸反應(yīng)，生成和面里的酸反應(yīng)，生成COCO2,;2,;COCO2 2在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在面里排不出去就形成了許多蜂窩狀的孔洞，在加熱時在加熱時COCO2 2受熱體積膨脹，從面里跑出去，受熱體積膨脹，從面里跑出去，就留下了許許多多的小洞洞。就留下了許許多多的小洞洞。 2H+CO32-=CO2+H2O 俗 名色 態(tài)溶解性水溶液是水溶液是否呈堿性否呈

7、堿性熱穩(wěn)定性3NaHCO蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體 穩(wěn)定 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水32CONa2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉強與酸反應(yīng)實驗探究3H+HCO3-=CO2+H2O 知識升華根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，與根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，與同學(xué)們交流并總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳同學(xué)們交流并總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的方法。酸氫鈉兩種白色固體的方法。物理方法溶解性 NaNa2 2COCO3 3 比比NaHCONaHCO3 3更易溶更易溶狀態(tài)NaHCONaHCO3 3 為晶體為晶體NaNa2 2COCO3 3為粉末為粉末化學(xué)方法加熱法穩(wěn)定性N

8、aHCONaHCO3 3 分解且能產(chǎn)生分解且能產(chǎn)生COCO2 2NaNa2 2COCO3 3不分解不分解 與酸反應(yīng)速率 NaHCONaHCO3 3 較快較快NaNa2 2COCO3 3 較慢較慢其他方法 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別加熱法NaNa2 2COCO3 3 和和 NaHCONaHCO3 3 還有許多其他性質(zhì)還有許多其他性質(zhì) ( (如都能與氫氧化鈣反應(yīng)等如都能與氫氧化鈣反應(yīng)等) ) 請同學(xué)之間討論并進行總結(jié)請同學(xué)之間討論并進行總結(jié). .知識拓展 知識收獲方法收獲實驗探究法對比的方法下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是 （ ）A. NaHCO3固體受熱可生成Na2CO3 B.在水

9、中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)速度慢D.NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，而Na2CO3不能D除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉的方法是 （ ）A加入鹽酸 B溶于水 C加熱 D. 醋酸C C課后思考題課后思考題1.1.向飽和向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體，有白氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？色晶體析出，原因有哪些？2.2.自行總結(jié)鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化自行總結(jié)鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并用圖示表示。關(guān)系，并用圖示表示。將其中的化學(xué)反應(yīng)方程式寫在將其中的化學(xué)反應(yīng)方程式寫在作業(yè)本作業(yè)本上，上，

10、是離子反應(yīng)，要寫出離子方程式；是氧化是離子反應(yīng)，要寫出離子方程式；是氧化還原反應(yīng)，要用用雙線橋法分析，并指出還原反應(yīng)，要用用雙線橋法分析，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。王太太知道兒子小強喜歡喝汽水，王太太知道兒子小強喜歡喝汽水，但快但快要放學(xué)了，現(xiàn)在出去買，已經(jīng)來不及了，要放學(xué)了，現(xiàn)在出去買，已經(jīng)來不及了，怎么辦？對，自己制。她怎么辦？對，自己制。她便便走進廚房，走進廚房，片刻便片刻便自制了一道美味的冷飲。自制了一道美味的冷飲。自制一道美味的冷飲自制一道美味的冷飲汽水汽水碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但

11、溶解度大小是否有區(qū)別呢？實驗比較小是否有區(qū)別呢？實驗比較實驗探究實驗探究1 1：觀察二者外觀上的細小區(qū)別觀察二者外觀上的細小區(qū)別分別取各約分別取各約1g1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支試管中滴加試管中滴加1mL1mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手水，振蕩，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？兩只試管摸一摸試管底部，有什么感覺？兩只試管的冷熱程度一樣嗎？哪個變化更明顯？的冷熱程度一樣嗎？哪個變化更明顯？ NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3

12、加入加入1 mL1 mL （少量）水（少量）水加入加入10mL10mL 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論白色粉末，白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；加水結(jié)塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化實驗探究實驗探究1 1： 繼續(xù)向試管內(nèi)加入繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL10mL水，振蕩，水，振蕩，觀察，記錄現(xiàn)象。觀察，記錄現(xiàn)象。 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入幾滴水加入幾滴水 白

13、色粉末，加水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；結(jié)塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化加入加入10mL 10mL 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論振蕩時間長時可振蕩時間長時可溶解溶解固體量減小固體量減小NaNa2 2COCO3 3更易溶更易溶NaHCONaHCO3 3能溶能溶NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性實驗探究實驗探究1 1：實驗探究實驗探究1 1：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性 向試管內(nèi)滴入向試管內(nèi)

14、滴入1-21-2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？各有什么現(xiàn)象？ 步驟步驟1g Na1g Na2 2COCO3 31g NaHCO1g NaHCO3 3加入幾滴水加入幾滴水 白色粉末，加水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；結(jié)塊變成晶體；放熱放熱細小白色晶體，細小白色晶體，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到熱量變感受不到熱量變化化加入加入10mL 10mL 加入加入2 2滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步結(jié)論初步結(jié)論振蕩時間長時可振蕩時間長時可溶解溶解固體量減小固體量減小溶液變紅溶液變紅溶液變淺紅溶液變淺紅溶液堿性比碳酸氫鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強的強NaNa2 2COCO3 3更易溶更易溶NaHCONaH

15、CO3 3能溶能溶溶液堿性比碳酸鈉溶液堿性比碳酸鈉的弱的弱返回返回實驗探究實驗探究1 1：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性、堿性的溶解性、堿性實驗探究實驗探究2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 應(yīng)用：應(yīng)用：實驗探究實驗探究2 2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性澄清石澄清石灰水不灰水不變渾濁變渾濁受熱不受熱不分解分解澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁2Na

16、HCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2受熱受熱分解分解 可以用來鑒別兩種固體可以用來鑒別兩種固體 使酸式鹽向正鹽轉(zhuǎn)換使酸式鹽向正鹽轉(zhuǎn)換可用于除雜。如可用于除雜。如NaNa2 2COCO3 3固體固體中的中的NaHCONaHCO3 3雜質(zhì)，雜質(zhì)， 可用加熱法除去?？捎眉訜岱ǔ?。 碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體 ( (NaNa2 2COCO3 3.xH.xH2 2O) O) -水合碳酸鈉水合碳酸鈉, ,在干燥在干燥空氣里易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末空氣里易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末. . 返回返回現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）相同質(zhì)量碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉（NaHCO3)實驗探究實驗探究3 3： NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)慢、氣少快、氣多NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2返回返回